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QUÍMICA E CIÊNCIA DOS 
MATERIAIS
PROF.ª KATIELLY T. SANTOS
𝑹𝒆𝒂𝒈𝒆𝒏𝒕𝒆𝒔⟶𝑷𝒓𝒐𝒅𝒖𝒕𝒐𝒔
REAÇÕES QUÍMICAS
A classificação de uma reação química pode ser dada devido à 
velocidade, aquecimento, reversibilidade e substâncias 
participantes. • Síntese ou adição
• Análise ou decomposição
• Deslocamento
• Dupla troca
Reações químicas de síntese ou adição: dois ou mais reagentes se combinam para formar um produto. . 
Ex.: 
Reações químicas de análise ou decomposição: quando reagentes se dividem em duas ou mais 
substâncias simples para a formação dos produtos. . Ex.: decomposição do óxido de mercúrio .
Reações químicas de simples troca, ou deslocamento: um elemento ocupa o lugar de outro num 
composto. ou . Ex.: simples troca entre ferro metálico e ácido clorídrico .
Reações químicas de dupla troca: dois reagentes trocam íons para formar dois novos compostos. . Ex.: 
reação de dupla troca entre o cloreto de sódio e o nitrato de prata .
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
MÉTODO DAS TENTATIVAS:
 Ajustar os átomos dos metais;
 Ajustar os átomos dos ametais;
 Ajustar os átomos de carbono (se existir);
 Ajustar os átomos de hidrogênio;
 Ajustar os átomos de oxigênio.
Combustão do propano 
𝐶3𝐻8(𝑔 )
+𝑂2(𝑔 )
𝐸𝑞𝑢𝑎 çã𝑜𝑛ã𝑜𝑏𝑎𝑙𝑎𝑛𝑐𝑒𝑎𝑑𝑎
→
𝐶𝑂2(𝑔 )
+𝐻2𝑂(𝑔 )
Não possui átomos dos metais
𝐶3𝐻8(𝑔 )
+𝑂2(𝑔 )
𝐸𝑞𝑢𝑎 çã𝑜𝑛ã𝑜𝑏𝑎𝑙𝑎𝑛𝑐𝑒𝑎𝑑𝑎
→
3𝐶𝑂2(𝑔 )
+𝐻2𝑂 (𝑔 )
𝐶3𝐻8(𝑔 )
+𝑂2(𝑔 )
𝐸𝑞𝑢𝑎 çã𝑜𝑛ã𝑜𝑏𝑎𝑙𝑎𝑛𝑐𝑒𝑎𝑑𝑎
→
3𝐶𝑂2(𝑔 )
+4𝐻2𝑂(𝑔 )
𝐶3𝐻8(𝑔 )
+5𝑂2(𝑔 )
𝐸𝑞𝑢𝑎 çã𝑜𝑛ã𝑜𝑏𝑎𝑙𝑎𝑛𝑐𝑒𝑎𝑑𝑎
→
3𝐶𝑂2(𝑔 )
+4𝐻2𝑂(𝑔 )
Reagentes: 3 C, 8 H e 10 O
Produtos: 3 C, 8 H e () O
𝐶3𝐻8(𝑔 )
+5𝑂2(𝑔 )
⟶3𝐶𝑂2(𝑔 )
+4𝐻2𝑂 (𝑔 )
ÍNDICES ESTEQUIOMÉTRICOS
𝐶3𝐻8(𝑔 )
+5𝑂2(𝑔 )
⟶3𝐶𝑂2(𝑔 )
+4𝐻2𝑂 (𝑔 )
Combustão do propano 
	Slide 1
	Reações químicas
	Slide 3
	Balanceamento de equações químicas
	Índices estequiométricos