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OBJETIVOS DO CAPÍTULO com que ocorra a combinação cendo a posição dele na tabela Identificar Reconhecer o as tipo características de ligação que que o átomo fazem ou o de um elemento químico entre pode átomos estabelecer Caracterizar os diferentes tipos de ligação química iônica, metálica e Diferenciar compostos e substâncias moleculares. elementos ou de compart fim nobre no out Ligação iônica tramos no dia a dia. Essas substâncias átomos ou são compostas se combinam por e formam uma grande ligações encon- A maioria dos elementos químicos na natureza está combinada, átomos ou íons geral, obter 1; 2; 13 a a é preciso Para entender saber que como a união os entre eles ocorre para que os as gases substâncias nobres (grupo adquiram a estabilidade diversidade Para descrev configuração el tativos, Entre Por isso, os elementos raramente da participam tabela periódica, de ligações somente químicas com relacionada átomos de outros 18) são do átomo e tabela concluíram veis. periódica que a a alta ter o estabilidade último nível desses de energia elementos (camada estava de valência) completo: ao fato o hélio (He) Os com únicos cientistas da seu são colocado esboço elétrons e os demais com oito elétrons. dois desses Gás nobre L M N 0 P H 2 2 8 Li Be 10Ne 8 8 18Ar 2 .Na 2 8 18 8 36Kr 2 8 18 18 8 86Rn 2 8 18 32 Rb 18 8 2 8 18 32 32 Cs 18 8 F Assim, surgiram as primeiras teorias que usavam essa particularidade para explicar como as ligações entre os átomos ou íons dos demais elementos químicos. Entre elas, destacamos ocorriam a eletrônica de valência, criada em 1916 pelo cientista Walther Kossel (1888-1956). Mais tarde, essa teoria foi aperfeiçoada, de modo independente, pelos físico-químicos Gilbert Newton Lewis (1875-1946) teoria Irving Langmuir (1881-1957) e ficou conhecida como regra do octeto sendo considerada a primeira e tentativa bem-sucedida de explicar como os átomos ou íons se ligavam para formar as substâncias. A fim de adquirir essa condição de estabilidade, os demais elementos químicos devem apresentar na última camada oito elétrons, exceto hidrogênio (H), que fica estável com dois elétrons. Ou seja, os elementos alcançam estabilidade quando a camada de valência deles apresenta estrutura eletrônica similar à de um químicos gás nobre. 4 VOLUME 3 CAPÍTULO 9