Prévia do material em texto

LISTA DE EXERCÍCIOS DE CORROSÃO E DESGASTE DE MATERIAIS 
 
 
Samanta Monte 11420989 
Carolina Brunelly 11410507 
 
1) No processo de proteção catódica galvânica: 
a. Identifique as áreas anódica e catódica. 
b. O que é anodo de sacrifício? 
c. Como o anodo de sacrifício deve ser selecionado em relação ao potencial de corrosão? 
d. Qualquer metal pode ser protegido por este método? Explique 
 
a) No processo de proteção catódica galvânica é formada uma pilha de corrosão na 
qual o metal a ser protegido é a região catódica da pilha. O metal que constitui a 
área anódica é chamado anodo de sacrifício. 
b) Ânodo de sacrifício: é o metal que sofre corrosão, sendo considerado um 
metal utilizado em estruturas submetidas a ambientes corrosivos, com o 
objetivo de proteger outro metal, ou seja de se oxidar no lugar no metal de 
interesse , onde seu potencial de redução deve ser menor que o do outro metal. 
c) Para que o anodo de sacrifício seja selecionado ele deve ter um potencial de 
corrosão bem maior que o do metal a ser protegido, garantindo assim que 
apenas ele sofra a corrosão. 
d) Sim, basta encontrar um metal com potencial de redução menor. 
 
2) Na proteção catódica por corrente impressa: 
a. O metal de interesse (a ser protegido) é o catodo ou o anodo? 
b. Existe um anodo de sacrifício? 
c. Cite uma vantagem em relação à proteção catódica galvânica. 
d. Qualquer metal pode ser protegido por este método? Explique 
 
a) O metal de interesse é o catodo. 
b) Não existe anodo de sacrifício, são utilizados apenas anodos inertes para fazer 
a dispersão da corrente. 
c) Não há necessidade de realizar a troca dos anodos, pois eles não 
sofrem desgaste; A corrente e o potencial são facilmente controlados; 
Para uso no solo, não há limites para a resistividade, pois a intensidade da 
corrente pode ser ajustada.
 
d) Sim, porque a corrente pode ser controlada. 
 
 
3) No processo de proteção anódica: 
a. O metal de interesse (a ser protegido) é o catodo ou o anodo? 
b. Qualquer metal pode ser protegido por este processo? Explique. 
c. A corrente é mantida temporariamente ou constantemente? Explique. 
 
a) O metal de interesse é o anodo. 
 
 
b) Não, a proteção anódica só deve ser utilizada em situações onde o metal a 
ser protegido forma naturalmente, camada de passivação. 
 
c) A corrente deve ser alta no início, mas depois de formada a camada pode 
ser p \zouco intensa, apenas para manter a camada protetora. 
 
4) 
a) Os inibidores são substâncias adicionadas ao meio, onde 
reduzem significativamente a taxa de corrosão. Os inibidores anódicos são 
reagentes que reagem com o produto de corrosão do metal formando uma 
camada aderente e impermeável semelhante a passivação. 
b) Ele age com o produto de corrosão formando uma camada aderente e 
impermeável que protege o metal de maneira semelhante a passivação. 
c) A concentração do inibidor anódico deve ser suficiente para que a 
camada protetora cubra toda a área anódica. 
 
5) 
a) Os inibidores catódicos atuam reprimindo de forma a desacelerar ou impedir 
as reações catódicas. São substâncias que fornecem íons metálicos capazes 
de reagir com a alcalinidade catódica, produzindo compostos insolúveis. 
b) Esses compostos insolúveis envolvem a área catódica formando uma 
película impedindo a difusão do oxigênio e a condução de elétrons, inibindo 
assim o processo catódico. 
c) Se a concentração do inibidor catódico não for suficiente para cobrir toda a 
area catódica a corrosão não é eliminada mais sim reduzida, o que ainda trás 
benefícios.
6) 
Impermeabilidade: para a tinta anticorrosiva é importante essa característica pois , é 
necessário que ela não permita que nenhum item indesejado entre em contato com o 
meu material de interesse (não permite a passagem de líquido ou outras substâncias), 
evitando assim a corrosão do mesmo. 
 
Resistência química: a tinta não deve reagir com meu metal formando produtos 
indesejáveis. 
 
Adesão: é necessário que sua aderência seja adequada quando depositada no 
material para se evitar a corrosão. 
 
 
 
7) 
 Pintura por imersão: Dos processos industriais é o mais simples, onde 
consiste em imergir a peça manual ou automaticamente em um tanque 
contendo tinta. Posteriormente emergir lentamente, esperando que o excesso 
de tinta escorra e em seguida se seca a peça ao ar ou utilizando estufa. Esse 
processo de pintura por imersão é indicado para peças irregulares, de 
difícil pintura por outro processo. 
 
 
 Pintura por eletrofase: Utilizando a combinação do sistema de pintura por 
imersão de peças e tintas solúveis em água com o processo 
eletroquímico resultou-se na obtenção do sistema de pintura por 
eletrodeposição, mais conhecido como eletroforese. Os primeiros sistemas 
se basearam no processo anódico, onde a peça de polaridade positiva recebe 
tinta com polaridade negativa. Já o processo catódico as polaridades 
de invertem, possibilitando a inclusão de novas resinas melhorando sua 
qualidade. O processo de pintura por eletroforese garante os mais altos 
níveis de proteção anticorrosiva se aliando a uma total automatização 
durante o processo de pintura. 
 
8) A principal limitação é que o revestimento metálico é não pode ter alto ponto de 
fusão, uma vez que a temperatura do banho não pode ser suficientemente 
alta para causar mudanças na microestrutura do metal base. 
 
9) 
a) Nada acontece com a chapa de ferro, pois o alumínio passiva e a atmosfera é 
poucoagressiva.
b) Como a atmosfera é agressiva pode ser que não dê tempo de ocorrer a 
anodização, podendo ocorrer a corrosão do alumínio. 
c) O ferro ficará protegido pois a taxa de corrosão do níquel é baixa. 
 
d) Como a atmosfera marinha possuem íons cloreto que destrói a camada de 
passivação formada pelo aço inox, poderá ocorrer corrosão por pite. 
 
 
10) 
a) Como se trata de uma atmosfera rural , sendo ela pouco agressiva, ainda ocorrerá 
a passivação do alumínio e o ferro permanece intacto. 
 
b) O alumínio sofrerá corrosão da mesma forma. 
 
c) Ambos iriam se corroer, o ferro tem menor potencial do que o níquel, além de formar 
uma pilha galvânica. 
 
d) Uma pilha de ação local se formaria e uma severa corrosão do 
ferro. 
 
11) A anodização é uma das aplicações da eletrólise, e consiste em um 
processo anticorrosivo onde se ocorre a oxidação e formação de camada 
de óxido consistindo em proteger e revestir peças metálicas colocadas como 
anodo numa eletrólise. Pode ser usada como forma de tratamento 
de superfícies para conferir ao material características desejáveis 
como, resistência à corrosão e desgaste ou apelo decorativo, como tingimento. 
 
 
12) É melhor utilizar o aço galvanizado, pois neste processo uma 
camada fina de zinco será formada e estará revestindo o aço, deixando 
assim de existir a formação de pilha e impedindo a corrosão. 
 
 
 
13) Fosfatização seguida de pintura.Pois no processo de fosfatização o 
metal é exposto a uma solução diluída de (H3PO4), por imersão ou 
spray.O ácido ataca o metal formando (fosfatos) que cobrem a superfície 
metálica. Neste processo a resistência à corrosão não é significativamente 
aumentada, mas a camada de fosfato potencializa o efeitoprotetor de 
recobrimentos posteriores, agregando e preparando as superfícies para 
recebimento de tintas ou revestimentos. 
 
14- Não, pois na proteção anódica é formada uma camada de passivação e 
o íon cloreto presente na atmosfera marinha quebra está camada,
sendo necessário aumentar a corrente para a formação de uma nova camada, tornando o 
processo caro. 
 
 
15) Seria mais adequado o uso de proteção por corrente impressa, pois nessa 
proteção é possível ajustar a corrente para anular a corrente de troca. 
 
No caso da proteção galvânica não é possível ajustar a corrente e com isso o 
anodo de sacrifício se dissolve. 
 
 
16) Na anodização se tem a oxidação superficial e a formação da camada de óxido 
protetora em peças metálicas colocadas como anodo em uma eletólise. Já 
na proteção catódica se aplica uma corrente externa no sentido de se 
aumentar o potendial de corrosão do metal a ser protegido tornando-o anódico. 
 
 
17) O alumínio, pois através das características desejadas de um anodo de sacrifício 
é necessário que seu potencial de redução seja bem menor do que do metal de 
interesse.