ensino_medio_2_serie_quimicaA_001_balanceamento_gabarito

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CVD EM CASA 
 
QUÍMICA A 
2º ANO 2 EM 
PROFESSOR(A): 
Sumara Melo 
DATA 
30/03/2020 
 
 
GABARITO: 
 
1) Complete e balanceie as seguintes equações: 
 
A) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2 H2O 
B) 2H3PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + 6 H2O 
C) 3H2S + 2Al(OH)3 → Al2S3 + 6 H2O 
D) CaO + H2O → Ca(OH)2 
E) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2CO3 
F) MgCl2 + 2 KOH → 2 KCl + Mg(OH)2 
G) SO3 + H2O → H2SO4 
 
2) As reações a seguir são de oxirredução. Para cada reação faça o que se pede: 
 
A) Balanceie as equações por meio do método de balanceamento por oxirredução com os 
menores coeficientes estequiométricos inteiros. 
B) Identifique as espécies que sofreram oxidação e redução. 
C) Identifique os agentes oxidantes e redutores. 
D) Determine o número total de elétrons envolvidos em cada reação. 
 
1. Cl2 + H2O2  2HCl + O2 
Cl2= 1 elétron O2 = 1 elétron 
Oxidação: O2 Agente Oxidante: Cl2 
Redução: Cl2 Agente Redutor: H2O2 
 
2. MnO2 + 4HCl  MnCl2 + 2H2O + Cl2 
Mn = 2 elétrons Cl = 1 elétron 
Oxidação:Cl Agente Oxidante: MnO2 
Redução: Mn Agente Redutor: HCl 
 
3. 3 H2S + 8HNO3  3H2SO4 +8 NO2 + 4H2O 
S= 4 elétrons N= 1 elétron 
Oxidação:S Agente Oxidante: HNO3 
Redução: N Agente Redutor: H2S 
 
4. 2H2SO4 + Cu  CuSO4 + SO2 + 2 H2O 
S= 2 elétrons Cu= 2 elétrons 
Oxidação:Cu Agente Oxidante: H2SO4 
Redução: S Agente Redutor: Cu 
 
5. Fe2O3 + 3CO  3CO2 + 2Fe 
Fe= 3 elétrons C= 2 elétrons 
Oxidação:C Agente Oxidante: Fe2O3 
Redução: Fe Agente Redutor: CO 
 
 
6. C +4 HNO3  CO2 + 4NO2 + 2H2O 
N= 2 elétrons C= 4 elétrons 
Oxidação:C Agente Oxidante: HNO3 
Redução: N Agente Redutor: C 
 
7. 2Cl2 + C + H2O  CO2 + 2H+1 + 4Cl – 
C= 4 elétrons Cl2= 1 elétron 
Oxidação:C Agente Oxidante: Cl2 
Redução: Cl2 Agente Redutor: C 
 
8. 3Cl2 + 6NaOH  NaCl + 5NaClO3 + 3H2O 
Cl2= 1 elétron Cl2= 5 elétrons 
Oxidação:Cl2 Agente Oxidante: Cl2 
Redução: Cl2 Agente Redutor: Cl2 
 
Como a espécie Cl2 está passando pelo fenômeno da redução e da oxidação simultaneamente, 
ou seja, ele é o agente oxidante e o agente redutor, podemos afirmar que se trata de 
uma reação de auto-oxidorredução. 
 
9. Cr2O7 -2 + Fe+2 + 14 H+  2Cr+3 + Fe+3 + 7 H2O 
Cr2= 2 elétrons Fe = 1 elétron 
Oxidação: Fe Agente Oxidante: Cr2O7 
Redução: Cr2 Agente Redutor: Fe 
 
10. 3HgS + 8HNO3  3Hg(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O 
S = 2 elétrons N = 3 elétron 
Oxidação: N Agente Oxidante: HgS 
Redução: S Agente Redutor: HNO3