Exercícios de Química Geral

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� HYPERLINK "http://www.ufam.edu.br" \t "_blank" �� INCLUDEPICTURE "http://nerua.inpa.gov.br/NERUA/Figura/Ufam.gif" \* MERGEFORMATINET �����UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA��Setor Norte do Campus Universitário - Bloco 10, Av. Gal. Rodrigo Octávio Jordão Ramos, 3000 – Coroado
69077-000 Manaus, AM.����DISCIPLINA: IEQ-570 – QUÍMICA GERAL���PROFESSOR: Raimundo Ribeiro Passos��
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Lista4QG – Prof. Raimundo Ribeiro Passos
LISTA DE EXERCÍCIOS I
Identifique todas as propriedades físicas e as mudanças nesta afirmação: “a temperatura da terra é um fator importante para o amadurecimento das laranjas, porque afeta a evaporação de água e a umidade do ar circundante”.
Explique a diferença entre: a) massa e peso; b) massa e densidade.
A densidade de um gás é usualmente menor do que a densidade de um líquido. Por quê?
Um cubo de andiroba de 3 cm de aresta pesa 11,8 g. Qual a densidade?
No nível atômico quais os fatores que determinam a densidade de uma substância?
Descreva o ponto de fusão de: a) uma substância pura; b) uma mistura heterogênea; c) uma mistura homogênea. Explique as diferenças.
Em termos de suas macroestruturas, quais são as diferenças essenciais entre um sólido, um líquido e um gás?
Duas substâncias puras A e B são misturadas para formar um produto homogêneo, sem sobrar visualmente A ou B. Há diversas possibilidades para a natureza do produto. Quais são elas?
Calcule a percentagem em peso de:
nitrogênio, no KNO3
oxigênio, no (NH4)2SO4
oxigênio, no CuSO4 . 5H2O
ferro, no Fe4[Fe(CN)6]3
urânio, no mineral nicolaita, 2CaO . 3ThO2 . 4UO3 . 8SiO2 . 21H2O
Balanceie as equações:
TeF6 + H2O ( HF + H6TeO6
Ca3P2 + H2O ( PH3 + Ca(OH)2
 Fe2O3 + H+ ( Fe3+ + H2O
Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3 ( BaSO4 + Fe(NO3)3
SnCl4 + FeCl2 ( SnCl2 + FeCl3
KClO3 + C ( KCl + CO2
KNO3 + S ( SO2 + K2O + NO
PH3 + Cu(OH)2 ( P4 + H2O + Cu
Complete e balanceie as seguintes equações:
Mg(OH)2 + H2SO4 (
Na2CO3 + BaCl2 (
NaOH + Al(NO3)3 (
Al2O3 + HCl (
Usando a relação de mol, calcule:
gramas de N em 1Kg de KNO3
gramas de Fe em 100g de Fe3O4
gramas de Pb3O4 obtido a partir de 150 g de Pb
gramas de CuSO4 . 5H2O a partir de 35 g de Cu
Qual a quantidade de álcool etílico produzida pela fermentação de 500g de açúcar, segundo a reação
C6H12O6 ( 2C2H5OH + 2CO2
A partir de 3g do composto C2H4O2, determine:
mols de C2H4O2
moléculas de C2H4O2
átomos-grama de hidrogênio
peso de CO2 formado pela combustão do C2H4O2
Cite 4 evidências da ocorrência de uma reação química.
Após a incineração do lixo faz-se a determinação de carbono não queimado e matéria fermentável, por um método que se fundamenta na equação da reação mostrada abaixo:
Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 ( K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Determine o agente oxidante e o agente redutor
Faça o balanceamento da equação.
O carbonato de sódio, empregado na fabricação de vidro é preparado a partir de duas substâncias químicas muito abundantes: o carbonato de cálcio (mármore) e o cloreto de sódio (sal de cozinha). Observe a equação abaixo e determine quantos gramas de cloreto de sódio reagem com 500g de carbonato de cálcio.
CaCO3 + NaCl ( Na2CO3 + CaCl2
Na indústria petroquímica, o enxofre pode ser obtido pela seguinte reação:
H2S + SO2 ( S + H2O.
faça o balanceamento da equação
Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode se obtida, partindo-se de 5 mols de H2S?
Uma indústria de cerveja e refrigerante consome anualmente 88 toneladas de gás carbônico na fabricação de refrigerantes. Admitindo-se que esse gás seja produzido pela fermentação de glicose (C6H12O6) na cervejaria, quantos gramas de açúcar seriam necessários para suprir a produção anual de bebidas dessa indústria? (C6H12O6 + O2 ( CO2 + H2O)
Qual é a massa de sulfato de cálcio obtida, quando se trata 320g de hidróxido de cálcio contendo 20% de impurezas, com ácido sulfúrico?
20g de cloreto de sódio, contendo 15% de impurezas, são tratados pelo nitrato de prata. Qual o precipitado obtido e qual a sua massa?
30g de ácido acético (CH3COOH) se combinam com álcool etílico (C2H5OH), dando como produtos o éster acetato de etila (CH3COOC2H5) e água. Qual a massa de éster obtida sabendo-se que o rendimento desta reação é de 66,66%?
Considere a equação: C3H8 + O2 ( CO2 + H2O e determine:
o número de moléculas de H2O que se formam a partir de 6,02 x 1023 moléculas de C3H8.
o número de moléculas de O2 que reagem a partir de 6,02 x 1023 moléculas de C3H8.
Suponha que uma indústria possua 8 toneladas de calcário com 95 % de pureza em CaCO3, e quer obter cal virgem (Cão) por decomposição térmica desse calcário. Que massa de cal virgem será obtida se o processo apresentar um rendimento de 95%? (CaCO3 ( CaO + O2)
Um automóvel consumiu, no percurso Manaus – Presidente Figueiredo, 40 litros de etanol. Considerando que o combustível seja puro e que a densidade do etanol e 0,8 g/mol, determine a quantidade de gás carbônico produzida em gramas e litros (nas CNTP).
O fosfogênio, COCl2, já foi usado como gás de guerra. Ele é venenoso porque, quando inalado, reage com a água nos pulmões, para produzir ácido clorídrico, HCl, que provoca graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte. A reação química é:
COCl2 + H2O ( CO2 + 2HCl
Quantos mols de HCl serão produzidos pela reação de 0,430 mol de COCl2?
Quantos gramas de HCl serão produzidos quando 11 g de CO2 forem formados?
Quantos mols de HCl serão formados, se 0,2 mol de COCl2 forem misturados com 0,4 mol de H2O?
Uma amostra de 0,537 g de um composto orgânico que contém apenas carbono, hidrogênio e oxigênio foi queimada ao ar e produziu 1,03 g de CO2 e 0,632 g de H2O. Qual a fórmula empírica do composto?
Inflamou-se uma amostra de 0,5 g de ácido cítrico, que contém apenas C, H e O. Produziram-se 0,6871g de CO2 e 0,1874g de H2O. O peso molecular do composto é 192. Qual a fórmula molecular? E a fórmula empírica?
Dióxido de carbono é um composto que consiste em 27,3 % de carbono e 72,7 % de oxigênio, em massa. a) se 25 g de carbono é queimado, quanto de dióxido de carbono é formado? b) se 25g de oxigênio é usado na queima de carbono, quanto de dióxido de carbono é formado?
Dióxido de enxofre é um composto consistindo em moléculas, cada uma das quais é constituída de um átomo de enxofre e dois átomos de oxigênio. Se um átomo de enxofre pesa duas vezes mais que o átomo de oxigênio, qual é a composição percentual em massa de dióxido de enxofre?
Descreva o que ocorre ao nível molecular quando, inicialmente à temperatura ambiente, é aquecida de 10 oC as substâncias: a) ferro; b) água e c) ar.
Se uma mosca pesa 1x10-2 g, qual é a massa em gramas de um mol de moscas?
Uma amostra de um certo composto contém 7x1022 moles de átomos de sódio, 3,5x1022 moles de átomos de enxofre e 1,4x1023 moles de átomos de oxigênio. Qual é a fórmula empírica do composto?
Metanol (álcool da madeira) é composto somente de carbono, hidrogênio e oxigênio. Quando 0,375g de metanol é queimado, 0,516g de dióxido de carbono e 0,421g de água são formados. Não há outros produtos. a) qual a fórmula empírica do metanol? b) se seu peso molecular é 32 g/mol, qual é a fórmula molecular?
Determine a fórmula mínima das substâncias, a partir da respectiva fórmula percentual:
C40%H6,7%O53,3%
C54,4%H9,09%O36,36%
C93,75%H6,25%
Descubra a fórmula molecular das substâncias:
fm = CH2 e M= 70 uma
fm = C2H3O2 e M = 118 uma
fm = CH2O e M = 90 uma
A fórmula percentual de uma substância orgânica é C40,00%H6,66%O x %. Sua massa molecular é 180 uma. Qual sua fórmula molecular?
A nicotina é um alcalóide existente no fumo e contém 74% de C, 8,7% de H e 17,3% de N. Sendo 162 uma, sua massa molecular, qual a sua fórmula molecular?
Qual a fórmula molecular de um composto orgânico, de massamolecular 123 uma, que encerra 58,53% de Carbono, 4,09% de Hidrogênio e 11,38% de Nitrogênio?
Um composto orgânico apresenta FP= C55,8%H7,03%O37,2%. Determine a fórmula molecular do composto sabendo que sua massa molecular é 86 uma.
Cerca de 0,4g de um composto orgânico fornecem por combustão 1,1g de CO2, e 0,9g de água. Qual a sua fórmula molecular, sabendo que sua massa molecular é de 16g?
Sabendo que a massa molecular da uréia é 60g, e que a análise elementar quantitativa de 3g desse composto revelou 0,6g de Carbono, 0,2g de Hidrogênio, 1,4g de Nitrogênio e 0,8g de Oxigênio; estabelecer a FM do composto.
Na queima de 0,407g de um composto orgânico houve produção de 0,895g de CO2 e 1,4652g de água. Se sua M= 60 uma, qual é sua FM?
10) A amostra de 8,058g de um composto orgânico produziu, por combustão completa, 18,33g de CO2 e 27,63g de água. Determine a FM do composto orgânico, sabendo-se que sua M= 116g.