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Tarefa 3 Exercícios Propostos 1 – Calcule as seguintes quantidades: (a) Massa, em gramas, de 2,50 x 10-2 mol de MgCl2. (b) Quantidade de matéria de NH4Cl em 76,5 g dessa substância. (c) Número de moléculas em 0,0772 mol de HCHO2. (d) Número de íons NO3- em 4,88 x 10-3 mol de Al(NO3)3. 2 – (a) O diagrama a seguir representa o conjunto de moléculas de CO2 e H2O, formado pelas combustão completa de um hidrocarboneto. Qual é a fórmula empírica do hidrocarboneto? 3 – A ureia [(NH2)2CO] é usada como fertilizante entre outras aplicações. Calcule o número de átomos de N, C, O e H existentes em 1,68 x 104 g de ureia. 4 – Uma amostra de glicose, C6H12O6, contém 5,77 x 1020 átomos de carbono. (a) Quanto átomo de hidrogênio essa amostra contém? (b) Quanta molécula de glicose essa amostra contém? (c) Qual a quantidade de matéria de glicose contida nessa amostra? (d) Qual a massa em gramas dessa amostra? 5 – O cheiro característico do abacaxi deve-se ao butirato de etila, composto que contém carbono, hidrogênio e oxigênio. A combustão de 2,78 mg de butirato de etila produz 6,32 mg de CO2 e 2,58 mg de H2O. Qual é a fórmula mínima desse composto? 6 – Descobriu-se que um composto orgânico contém apenas C, H e Cl. Quando uma amostra de 1,50 g desse composto sofreu combustão completa ao ar, 3,52 g de CO2 foram formados. Em um experimento separado o cloro presente em uma amostra de 1,00 g do composto foi convertido em 1,27 g de AgCl. Determine a fórmula mínima do composto. 7 – Carbonato de sódio, composto usado como alcalinizante no tratamento de água de piscina, é hidratado, o que significa que certo número de moléculas de água está incluído na estrutura do sólido. Sua fórmula pode ser escrita como Na2CO3.x H2O, onde x é a quantidade de matéria de água por mol de Na2CO3. Quando uma amostra de 2,558 g de carbonato de sódio é aquecida a 125°C, toda água de hidratação se perde, deixando 0,948 g de Na2CO3. Qual é o valor de x? 8 – Hidreto de cálcio reage com água para formar hidróxido de cálcio e gás hidrogênio. (a) Escreva a equação química balanceada para a reação. (b) Quantos gramas de hidreto de cálcio são necessários para formar 5,0 g de hidrogênio? 9 – Um pedaço de folha de alumínio de 1,00 cm2 e 0,550 mm de espessura reage com o bromo para produzir brometo de alumínio. (a) Qual a quantidade de matéria de alumínio utilizada? (A densidade do alumínio é 2,699 g/cm3). (b) Quantos gramas de brometo de alumínio são produzidos, considerando que o alumínio reage completamente? 10 – A detonação da nitroglicerina ocorre seguinte maneira: 4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6 N2(g) + O2(g) + 10 H2O(g) (a) Se uma amostra contendo 3,00 ml de nitroglicerina (densidade = 1,592 g/mL) é detonada, quantos mols de gás são produzidos? (b) Se cada mol de gás ocupa 55 L sob as condições da explosão, quantos litros de gás são produzidos? (c) Quantos gramas de N2 são produzidos na detonação? 11 – A efervescência produzida quando um tablete de AlKa- Seltzer, um antiácido e analgésico efervescente, comercializado nos Estados Unidos, se dissolve em água, resulta da reação entre o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o ácido cítrico (H3C6H5O7): 3 NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → 3 CO2(g) + 3 H2O(l) + Na3H3C6H5O7(aq) Em determinado experimento, ocorre a reação de 1,00 g de bicarbonato de sódio com 1,00 g de ácido cítrico. (a) Qual é o reagente militante? (b) Quantos gramas de dióxido de carbono são produzidos? (c) Quantos gramas do reagente em excesso restam depois que o reagente limitante é completamente consumido? 12 – Em uma experiência típica, um estudante reage benzeno, C6H6, com bromo, Br2, com o fim de preparar bromobenzeno, C6H5Br. Esta reação também produz como subproduto, dibromobenzeno, C6H4Br2. Com base na equação C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr (a) Qual a quantidade máxima de C6H5Br que o estudante poderá obter, partindo de 15,0 g de benzeno (Rendimento teórico)? (b) Nesta experiência, o estudante obteve 2,50 g de C6H4Br2. Quanto de C6H6 deixou de ser convertido em C6H5Br? (c) Qual foi o rendimento real do estudante, em gramas, de C6H5Br? (d) Calcule o rendimento percentual para esta reação?
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