LQ7B11 Eletroquímica

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ITA18 - Química
LQ7B1-1 - Eletroquímica
Questão 1
(Cesgranrio-RJ) Identifique, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no
maior estado de oxidação.
a) H3PO3
b) H2PO3
c) H3PO2
d) H4P2O5
e) HPO3
f) Não sei.
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Questão 2
(Cefet-RJ) Qualquer atividade agrícola ou industrial, no campo da metalurgia, da indústria química,
da construção civi l ou do cultivo da terra, uti l iza minerais e seus derivados. É cada vez maior a
influência dos minerais sobre a vida e o desenvolvimento de um país. Como exemplo de mineral,
podemos citar a pirita — FeS2 (sulfeto ferroso), usada na fabricação de ácido sulfúrico, e que, por
sua cor amarela e bri lho metálico, recebe, no Brasil , a denominação popular de ouro dos trouxas. No
mineral, qual é o número de oxidação do enxofre?
a) -2
b) -1
c) zero
d) +3
e) +5
f) Não sei.
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Questão 3
(Fuvest-SP) Considere as transformações químicas abaixo:
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I. 3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NO
II. 2 AgNO3 + 2 NaOH Ag2O + 2 NaNO3 + H2O
III. CaCO3 CaO + CO2
Ocorre óxido-redução apenas em:
a) I
b) II
c) III
d) I e III
e) II e III
f) Não sei.
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Questão 4
(Vunesp) Em contato com ar úmido, um telhado de cobre é lentamente coberto por uma camada verde
de CuCO3, formado pela seqüência de reações representadas pelas equações a seguir:
2 Cu(s) + O2(g) + 2 H2O( ) 2 Cu(OH)2(s) (equação 1)
Cu(OH)2(s) + CO2(g) CuCO3(s) + H2O( ) (equação 2)
Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar: 
a) as duas reações são de óxido-redução.
b) apenas a reação 1 é de óxido-redução.
c) apenas a reação 2 é de óxido-redução.
d) nenhuma das reações é de óxido-redução.
e) o Cu(s) é o agente oxidante da reação 1.
f) Não sei.
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Questão 5
(UFRGS-RS) Para a reação
S2- + H+ + NO3- S +NO + H2O
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os coeficientes estequiométricos ajustados, l idos da esquerda para a direita, são:
a) 2 — 4 — 2 — 2 — 2 — 2
b) 3 — 2 — 3 — 3 — 3 — 2
c) 3 — 8 — 2 — 3 — 2 — 4
d) 2 — 6 — 3 — 2 — 3 — 3
e) 2 — 8 — 3 — 2 — 3 — 4
f) Não sei.
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Questão 6
(UFSCar-SP) O peróxido de hidrogênio dissolvido em água é conhecido como água oxigenada. O H2O2
é um agente oxidante, mas pode também atuar como agente redutor, dependendo da reação. Na
equação
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O( )
a soma dos coeficientes estequiométricos, após o balanceamento, e o agente oxidante são:
a) 26 e KMnO4
b) 24 e KMnO4
c) 26 e H2O2
d) 24 e H2O2
e) 23 e O2
f) Não sei.
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Questão 7
(Mackenzie-SP) Num tubo de ensaio, contendo MnO2, adicionou-se HC (conc.). Ocorreu uma reação
de oxi-redução com liberação de gás cloro, fenômeno percebido pelo escurecimento de uma tira de
papel embebida em KI, que foi colocada na boca do tubo de ensaio. O escurecimento deveu-se à
formação de iodo.
Equações não balanceadas:
1. MnO2 + HC MnC 2 + H2O + C 2
2. KI + C 2 KC + I2
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Das reações equacionadas acima, são feitas as seguintes afirmações:
I. Um mol de MnO2 reage com 4 mols de HC .
II. Para cada mol de I2 formado, são consumidos 2 mols de KI.
III. O manganês no MnO2 sofre redução.
IV. O HC é o redutor.
V. A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação 2 é igual a seis.
Dessas afirmações, são corretas:
a) I e III, somente.
b) I e IV, somente.
c) II e V, somente.
d) I, II e IV, somente.
e) I, II, III, IV e V.
f) Não sei.
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Questão 8
(UFMG) Na figura está representada a montagem de uma pilha eletroquímica, que contém duas
lâminas metálicas — uma de zinco e uma de cobre — mergulhadas em soluções de seus respectivos
sulfatos. A montagem inclui um longo chumaço de algodão, embebido numa solução saturada de
cloreto de potássio, mergulhado nos dois béqueres. As lâminas estão unidas por fios de cobre que se
conectam a um medidor de corrente elétrica.
Quando a pilha está em funcionamento, o medidor indica a passagem de uma corrente e pode-se
observar que:
• a lâmina de zinco metálico sofre desgaste;
• a cor da solução de sulfato de cobre (II) se torna mais clara;
• um depósito de cobre metálico se forma sobre a lâmina de cobre.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que, quando a pilha está em funcionamento:
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a) nos fios, elétrons se movem da direita para a esquerda; e, no algodão, cátions K+ se movem da
direita para a esquerda e ânions C -, da esquerda para a direita.
b) nos fios, elétrons se movem da direita para a esquerda; e, no algodão, elétrons se movem da
esquerda para a direita.
c) nos fios, elétrons se movem da esquerda para a direita; e, no algodão, cátions K+ se movem da
esquerda para a direita e ânions C -, da direita para a esquerda.
d) nos fios, elétrons se movem da esquerda para a direita; e, no algodão, elétrons se movem da
direita para a esquerda.
e) Não sei.
Questão 9
(Cesgranrio-RJ) Observe a célula eletroquímica representada:
Considere os potenciais:
Pb+2 + 2e Pb (E0 = -0,13 V)
Cu+2 + 2e Cu (E0 = 0,34 V)
Podemos afirmar corretamente sobre essa célula que:
a) o eletrodo de chumbo é o catodo, e a ddp da pilha é -0,47 V.
b) o eletrodo de chumbo é o anodo, e a ddp da pilha é +0,47 V.
c) a transferência de elétrons se dá do cobre para o chumbo porque E0Cu > E0Pb.
d) a ddp da pilha é +0,21 V, e a oxidação ocorre no eletrodo Cu/Cu+2.
e) a reação global espontânea da pilha é Pb+2 + Cu Cu+2 + Pb (ΔE0 = -0,47 V)
f) Não sei.
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Questão 10
(Fatec-SP) Marca-passo é um dispositivo de emergência para estimular o coração. A pilha uti l izada
nesse dispositivo é constituída por eletrodos de l ítio e iodo.
A partir dos valores dos potenciais-padrão de redução, afirma-se:
I. O fluxo eletrônico da pilha irá do l ítio para o iodo, pois o l ítio tem o menor potencial de redução.
II. A semi-reação de oxidação pode ser representada pela equação: 2 Li+ + 2e- 2 Li
III. A diferença de potencial da pilha é de -3,05 V.
IV. O iodo, por ter maior potencial de redução que o Li, tende a sofrer redução, formando o pólo
positivo da pilha.
Dados:
Li+(aq) + e- Li(s) E0 = -3,05 V
I2(s) + 2e- 2 I-(aq) E0 = +0,54 V
Quanto a essas afirmações, deve-se dizer que apenas:
a) I, II e III são verdadeiras.
b) I, II e IV são verdadeiras.
c) I e III são verdadeiras.
d) II é verdadeira.
e) I e IV são verdadeiras.
f) Não sei.
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Questão 11
(Fuvest-SP) Três metais foram acrescentados a soluções aquosas de nitratos metálicos, de mesma
concentração, conforme indicado na tabela. O cruzamento de uma linha com uma coluna representa
um experimento. Um retângulo escurecido indica que o experimento não foi realizado; o sinal (-)
indica que não ocorreu reação e o sinal (+) indica que houve dissolução do metal acrescentado e
precipitação do metal que estava na forma de nitrato.
 Cd Co Pb
Cd(NO3)2 - -
Co(NO3)2 + -
Pb(NO3)2 + + 
Cada um dos metais citados, mergulhado na solução aquosa de concentração 0,1 mol/L de seu
nitrato, é um eletrodo, representado por Me Me2+, em que Me indica o metal e Me2+, o cátion defelipe13games@gmail.c
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seu nitrato. A associação de dois desses eletrodos constitui uma pilha. A pilha com maior diferença
de potencial elétrico e polaridade correta de seus eletrodos, determinada com um voltímetro, é
representada por:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
f) Não sei.
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Questão 12
(Fuvest-SP) Considere três metais A, B e C, dos quais apenas A reage com ácido clorídrico diluído,
l iberando hidrogênio. Varetas de A, B e C foram espetadas em uma laranja, cujo suco é uma solução
aquosa de pH = 4. A e B foram ligados externamente por um resistor (formação da pilha 1). Após
alguns instantes, removeu-se o resistor, que foi então uti l izado para l igar A e C (formação da pilha
2).
Nesse experimento, quais são,respectivamente, o pólo positivo e o metal corroído na pilha 1 e o
pólo positivo e o metal corroído na pilha 2?
a) Pilha 1 - Pólo positivo: B Metal corroído A Pilha 2 - Pólo positivo: A Metal
corroído: C
b) Pilha 1 - Pólo positivo: B Metal corroído A Pilha 2 - Pólo positivo: C Metal
corroído: A
c) Pilha 1 - Pólo positivo: B Metal corroído B Pilha 2 - Pólo positivo: C Metal
corroído: C
d) Pilha 1 - Pólo positivo: A Metal corroído A Pilha 2 - Pólo positivo: C Metal
corroído: A
e) Pilha 1 - Pólo positivo: A Metal corroído B Pilha 2 - Pólo positivo: A Metal
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corroído: C
f) Não sei.
Questão 13
(UEL-PR) Potenciais-padrão de redução:
H+, H2 .................. E = 0
Cu2+, Cu ................... E = +0,34 volt
Fe2+, Fe ..................... E = -0,44 volt
Se em vez do par H+, H2 , escolhido como tendo potencial-padrão de redução igual a zero, fosse
escolhido o par Fe2+, Fe como padrão, fixando-se a este o valor zero, nessa nova escala, os
potenciais-padrão de redução, dos pares Cu2+, Cu e H+, H2 , seriam, respectivamente, em volt:
a) +0,10 e +0,34
b) -0,10 e -0,34
c) -0,78 e -0,44
d) -0,78 e +0,44
e) +0,78 e +0,44
f) Não sei.
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Questão 14
(Fuvest-SP) Um relógio de parede funciona normalmente, por algum tempo, se substituirmos a pilha
original por dois terminais metálicos mergulhados em uma solução aquosa ácida (suco de laranja),
conforme esquematizado abaixo.
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Durante o funcionamento do relógio:
I. o pH do suco de laranja aumenta;
II. a massa do magnésio diminui;
III. a massa do cobre permanece constante.
Dessas afirmações:
a) apenas a I é correta.
b) apenas a II é correta.
c) apenas a III é correta.
d) apenas a II e a III são corretas.
e) a I, a II e a III são corretas
f) Não sei.
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Questão 15
(Fuvest 2012) Na década de 1780, o médico ital iano Luigi Galvani realizou algumas observações,
uti l izando rãs recentemente dissecadas. Em um dos experimentos, Galvani tocou dois pontos da
musculatura de uma rã com dois arcos de metais diferentes, que estavam em contato entre si,
observando uma contração dos músculos, conforme mostra a figura:
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Interpretando essa observação com os conhecimentos atuais, pode-se dizer que as pernas da rã
continham soluções diluídas de sais. Pode-se, também, fazer uma analogia entre o fenômeno
observado e o funcionamento de uma pilha. Considerando essas informações, foram feitas as
seguintes afirmações:
I. Devido à diferença de potencial entre os dois metais, que estão em contato entre si e em contato
com a solução salina da perna da rã, surge uma corrente elétrica.
II. Nos metais, a corrente elétrica consiste em um fluxo de elétrons.
III. Nos músculos da rã, há um fluxo de íons associado ao movimento de contração.
Está correto o que se afirma em
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
f) Não sei.
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Questão 16
(Uece 2015) Segundo o INMETRO, a pilha alcalina produz voltagem de 1,5 V, não é recarregável,
mantém a voltagem constante por mais tempo e, embora custe mais caro, dura cerca de cinco vezes
mais. Seu nome decorre do fato de ela substituir a pasta de cloreto de amônio e cloreto de zinco por
hidróxido de potássio ou hidróxido de sódio. Considerando a reação que ocorre na pilha alcalina, Zn
+ 2MnO2 + H2O → Zn2 + Mn2O3 + 2OH-, pode-se afirmar corretamente que sua duração é maior
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porque
a) o cátodo é feito de zinco metálico poroso.
b) o manganês presente na pilha sofre oxidação.
c) possui uma resistência interna muito menor que a pilha comum.
d) é um aperfeiçoamento da pilha de Daniell .
e) não sei. felipe13games@gmail.c
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Questão 17
(Upf 2014) O funcionamento de uma pilha depende, principalmente, de serem conectados aos
eletrodos metais com diferentes capacidades de sofrerem oxidação. Sendo assim, quanto maior a
diferença de potencial dos eletrodos de uma pilha, maior será o valor da diferença de potencial
(ddp) gerado.
Considerando as informações apresentadas e as equações expressas, assinale a alternativa
incorreta:
a) As concentrações das soluções uti l izadas e a temperatura influenciam na diferença de potencial
(ddp) de uma pilha.
b) Em uma pilha, ocorrerão reações espontâneas de oxirredução.
c) A ddp gerada por uma pilha é inversamente proporcional à intensidade da corrente elétrica
produzida por essa pilha.
d) Uma pilha de zinco (Zn(s)) e cobre (Cu(s)), em regime de descarga, leva à produção de íons Zn2+ e
cobre metálico.
e) A elevação da temperatura aumenta a velocidade das reações direta e inversa, embora haja um
maior favorecimento no sentido das reações endotérmicas.
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f) não sei.
Questão 18
(Upe 2014) Analise a figura a seguir:
Considerando-se que a mulher possuía dentes obturados com amálgama (l iga de prata, mercúrio,
cobre e estanho), são feitas algumas afirmativas sobre o processo ocorrido.
I. Formou-se uma pilha ao se encostar o alumínio no amálgama da obturação, na presença de saliva. 
II. A saliva é uma solução ácida e está em contato com o alumínio e a l iga metálica da obturação. 
III. O alumínio funciona como ânodo da pilha formada, perdendo elétrons, enquanto o amálgama é o
cátodo da pilha. 
IV. O processo gera uma corrente elétrica, que é conduzida ao cérebro a partir das terminações
nervosas do dente.
Quais das afirmativas podem ser uti l izadas para se construir uma explicação cientificamente
CORRETA para o choque sentido ao morder o papel-alumínio?
a) I, III e IV, apenas.
b) I e IV, apenas.
c) II e IV, apenas.
d) I, II e IV, apenas.
e) I, II, III e IV.
f) não sei.
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Questão 19
(Ufrn 2013) A purificação do cobre é essencial para sua aplicação em fios condutores de corrente
elétrica. Como esse metal contém impurezas de ferro, zinco, ouro e platina, é preciso realizar um
processo de purificação na indústria para obtê-lo com mais de 99% de pureza. Para isso, é
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necessário colocá-lo no anodo de uma cuba com solução aquosa de sulfato de cobre e aplicar
corrente elétrica de forma a depositá-lo no catodo, fazendo-o atingir essa pureza. Apesar de ser um
método lento e de consumir grande quantidade de energia, os custos de produção são compensados
pelos subprodutos do processo, que são metais como ouro, platina e prata. O método de purificação
do cobre é conhecido como
a) pilha galvânica, sendo que, no anodo, ocorre a oxidação do cobre metálico, e o metal que se
deposita no catodo é resultado da redução dos íons Cu2+ da solução aquosa.
b) eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a oxidação do cobre metálico, e o metal que se deposita
no catodo é resultado da redução dos íons Cu2+ da solução aquosa.
c) eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a redução do cobre metálico, e o metal que se deposita no
catodo é resultado da oxidação dos íons Cu2+ da solução aquosa.
d) pilha galvânica, sendo que, no anodo, ocorre a redução do cobre metálico, e o metal que se
deposita no catodo é resultado da oxidação dos íons Cu2+ da solução aquosa.
e) não sei.
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Questão 20
(Ufrgs 2013) Os potenciais padrão de redução, determinados mediante processos eletroquímicos,
podem ser empregados para prever a espontaneidade de reações, mesmo quando essas não
constituem pilhas ou baterias.
Observe o quadro a seguir.
Com base no quadro, considere as reações abaixo.
Quais reações serão espontâneas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e III.
e) I, II e III.
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