Grátis: Potenciais-padrão de redução: H+, H2 .................. E = 0 Cu2+, Cu ................... E = +0,34 volt Fe2+, Fe ..................... E = -0,44... – Questões Respondidas

Química Física

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Potenciais-padrão de redução: H+, H2 .................. E = 0 Cu2+, Cu ................... E = +0,34 volt Fe2+, Fe ..................... E = -0,44 volt
Se em vez do par H+, H2 , escolhido como tendo potencial-padrão de redução igual a zero, fosse escolhido o par Fe2+, Fe como padrão, fixando-se a este o valor zero, nessa nova escala, os potenciais-padrão de redução, dos pares Cu2+, Cu e H+, H2 , seriam, respectivamente, em volt:
a) +0,10 e +0,34
b) -0,10 e -0,34
c) -0,78 e -0,44
d) -0,78 e +0,44
e) +0,78 e +0,44
f) Não sei.

Aprendendo Através de Exercícios

há 2 meses

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há 2 meses

LQ7B11 Eletroquímica

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ESTÁCIO

Respostas

Ed

há 2 meses

Para resolver essa questão, precisamos entender como os potenciais de redução se comportam quando mudamos o par de referência. Os potenciais padrão de redução são dados em relação ao par H+/H2, que tem um potencial de 0 V. Quando escolhemos o par Fe2+/Fe como novo padrão, que tem um potencial de -0,44 V, precisamos ajustar os outros potenciais em relação a esse novo padrão. 1. O potencial de Cu2+/Cu é +0,34 V em relação ao H+/H2. Para convertê-lo em relação ao Fe2+/Fe, fazemos a seguinte conta: - Potencial de Cu2+/Cu em relação ao novo padrão = Potencial de Cu2+/Cu - Potencial de Fe2+/Fe - Potencial de Cu2+/Cu = +0,34 V - (-0,44 V) = +0,34 V + 0,44 V = +0,78 V 2. O potencial de H+/H2 é 0 V em relação ao H+/H2. Para convertê-lo em relação ao Fe2+/Fe, fazemos: - Potencial de H+/H2 em relação ao novo padrão = 0 V - (-0,44 V) = 0 V + 0,44 V = +0,44 V Portanto, os potenciais padrão de redução dos pares Cu2+/Cu e H+/H2 em relação ao novo padrão Fe2+/Fe seriam, respectivamente, +0,78 V e +0,44 V. Assim, a alternativa correta é: e) +0,78 e +0,44.

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ESTÁCIO

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Identifique, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação.
a) H3PO3
b) H2PO3
c) H3PO2
d) H4P2O5
e) HPO3
f) Não sei.

Qualquer atividade agrícola ou industrial, no campo da metalurgia, da indústria química, da construção civil ou do cultivo da terra, utiliza minerais e seus derivados. É cada vez maior a influência dos minerais sobre a vida e o desenvolvimento de um país. Como exemplo de mineral, podemos citar a pirita — FeS2 (sulfeto ferroso), usada na fabricação de ácido sulfúrico, e que, por sua cor amarela e brilho metálico, recebe, no Brasil, a denominação popular de ouro dos trouxas.
No mineral, qual é o número de oxidação do enxofre?
a) -2
b) -1
c) zero
d) +3
e) +5
f) Não sei.

Ocorre óxido-redução apenas em:
I. 3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NO
II. 2 AgNO3 + 2 NaOH Ag2O + 2 NaNO3 + H2O
III. CaCO3 CaO + CO2
a) I
b) II
c) III
d) I e III
e) II e III
f) Não sei.

Em contato com ar úmido, um telhado de cobre é lentamente coberto por uma camada verde de CuCO3, formado pela sequência de reações representadas pelas equações a seguir: 2 Cu(s) + O2(g) + 2 H2O( ) 2 Cu(OH)2(s) (equação 1) Cu(OH)2(s) + CO2(g) CuCO3(s) + H2O( ) (equação 2)
Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar:
a) as duas reações são de óxido-redução.
b) apenas a reação 1 é de óxido-redução.
c) apenas a reação 2 é de óxido-redução.
d) nenhuma das reações é de óxido-redução.
e) o Cu(s) é o agente oxidante da reação 1.
f) Não sei.

Para a reação S2- + H+ + NO3- S + NO + H2O os coeficientes estequiométricos ajustados, lidos da esquerda para a direita, são:
a) 2 — 4 — 2 — 2 — 2 — 2
b) 3 — 2 — 3 — 3 — 3 — 2
c) 3 — 8 — 2 — 3 — 2 — 4
d) 2 — 6 — 3 — 2 — 3 — 3
e) 2 — 8 — 3 — 2 — 3 — 4
f) Não sei.

O peróxido de hidrogênio dissolvido em água é conhecido como água oxigenada. O H2O2 é um agente oxidante, mas pode também atuar como agente redutor, dependendo da reação.
Na equação KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O( ) a soma dos coeficientes estequiométricos, após o balanceamento, e o agente oxidante são:
a) 26 e KMnO4
b) 24 e KMnO4
c) 26 e H2O2
d) 24 e H2O2
e) 23 e O2
f) Não sei.

Num tubo de ensaio, contendo MnO2, adicionou-se HC (conc.). Ocorreu uma reação de oxi-redução com liberação de gás cloro, fenômeno percebido pelo escurecimento de uma tira de papel embebida em KI, que foi colocada na boca do tubo de ensaio.
Das reações equacionadas acima, são feitas as seguintes afirmacoes:
I. Um mol de MnO2 reage com 4 mols de HC.
II. Para cada mol de I2 formado, são consumidos 2 mols de KI.
III. O manganês no MnO2 sofre redução.
IV. O HC é o redutor.
V. A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação 2 é igual a seis.
a) I e III, somente.
b) I e IV, somente.
c) II e V, somente.
d) I, II e IV, somente.
e) I, II, III, IV e V.
f) Não sei.

Na figura está representada a montagem de uma pilha eletroquímica, que contém duas lâminas metálicas — uma de zinco e uma de cobre — mergulhadas em soluções de seus respectivos sulfatos.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que, quando a pilha está em funcionamento:
a) nos fios, elétrons se movem da direita para a esquerda; e, no algodão, cátions K+ se movem da direita para a esquerda e ânions C -, da esquerda para a direita.
b) nos fios, elétrons se movem da direita para a esquerda; e, no algodão, elétrons se movem da esquerda para a direita.
c) nos fios, elétrons se movem da esquerda para a direita; e, no algodão, cátions K+ se movem da esquerda para a direita e ânions C -, da direita para a esquerda.
d) nos fios, elétrons se movem da esquerda para a direita; e, no algodão, elétrons se movem da direita para a esquerda.
e) Não sei.

Considere os potenciais: Pb+2 + 2e Pb (E0 = -0,13 V) Cu+2 + 2e Cu (E0 = 0,34 V)
Podemos afirmar corretamente sobre essa célula que:
a) o eletrodo de chumbo é o catodo, e a ddp da pilha é -0,47 V.
b) o eletrodo de chumbo é o anodo, e a ddp da pilha é +0,47 V.
c) a transferência de elétrons se dá do cobre para o chumbo porque E0Cu > E0Pb.
d) a ddp da pilha é +0,21 V, e a oxidação ocorre no eletrodo Cu/Cu+2.
e) a reação global espontânea da pilha é Pb+2 + Cu Cu+2 + Pb (ΔE0 = -0,47 V)
f) Não sei.

Marca-passo é um dispositivo de emergência para estimular o coração. A pilha utilizada nesse dispositivo é constituída por eletrodos de lítio e iodo.
A partir dos valores dos potenciais-padrão de redução, afirma-se:
I. O fluxo eletrônico da pilha irá do lítio para o iodo, pois o lítio tem o menor potencial de redução.
II. A semi-reação de oxidação pode ser representada pela equação: 2 Li+ + 2e- 2 Li.
III. A diferença de potencial da pilha é de -3,05 V.
a) I, II e III são verdadeiras.
b) I, II e IV são verdadeiras.
c) I e III são verdadeiras.
d) II é verdadeira.
e) I e IV são verdadeiras.
f) Não sei.

Considere três metais A, B e C, dos quais apenas A reage com ácido clorídrico diluído, liberando hidrogênio.
Nesse experimento, quais são, respectivamente, o pólo positivo e o metal corroído na pilha 1 e o pólo positivo e o metal corroído na pilha 2?
a) Pilha 1 - Pólo positivo: B Metal corroído A Pilha 2 - Pólo positivo: A Metal corroído: C
b) Pilha 1 - Pólo positivo: B Metal corroído A Pilha 2 - Pólo positivo: C Metal corroído: A
c) Pilha 1 - Pólo positivo: B Metal corroído B Pilha 2 - Pólo positivo: C Metal corroído: C
d) Pilha 1 - Pólo positivo: A Metal corroído A Pilha 2 - Pólo positivo: C Metal corroído: A
e) Pilha 1 - Pólo positivo: A Metal corroído B Pilha 2 - Pólo positivo: A Metal corroído: C
f) Não sei.

Na década de 1780, o médico italiano Luigi Galvani realizou algumas observações, utilizando rãs recentemente dissecadas.
Interpretando essa observação com os conhecimentos atuais, pode-se dizer que as pernas da rã continham soluções diluídas de sais.
I. Devido à diferença de potencial entre os dois metais, que estão em contato entre si e em contato com a solução salina da perna da rã, surge uma corrente elétrica.
II. Nos metais, a corrente elétrica consiste em um fluxo de elétrons.
III. Nos músculos da rã, há um fluxo de íons associado ao movimento de contração.
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
f) Não sei.

Considerando a reação que ocorre na pilha alcalina, Zn + 2MnO2 + H2O → Zn2 + Mn2O3 + 2OH-, pode-se afirmar corretamente que sua duração é maior porque
a) o cátodo é feito de zinco metálico poroso.
b) o manganês presente na pilha sofre oxidação.
c) possui uma resistência interna muito menor que a pilha comum.
d) é um aperfeiçoamento da pilha de Daniell.
e) não sei.

aos eletrodos metais com diferentes capacidades de sofrerem oxidação. Sendo assim, quanto maior a diferença de potencial dos eletrodos de uma pilha, maior será o valor da diferença de potencial (ddp) gerado.
Considerando as informações apresentadas e as equações expressas, assinale a alternativa incorreta:
a) As concentrações das soluções utilizadas e a temperatura influenciam na diferença de potencial (ddp) de uma pilha.
b) Em uma pilha, ocorrerão reações espontâneas de oxirredução.
c) A ddp gerada por uma pilha é inversamente proporcional à intensidade da corrente elétrica produzida por essa pilha.
d) Uma pilha de zinco (Zn(s)) e cobre (Cu(s)), em regime de descarga, leva à produção de íons Zn2+ e cobre metálico.
e) A elevação da temperatura aumenta a velocidade das reações direta e inversa, embora haja um maior favorecimento no sentido das reações endotérmicas.

(Upe 2014) Analise a figura a seguir: Considerando-se que a mulher possuía dentes obturados com amálgama (liga de prata, mercúrio, cobre e estanho), são feitas algumas afirmativas sobre o processo ocorrido.
Quais das afirmativas podem ser utilizadas para se construir uma explicação cientificamente CORRETA para o choque sentido ao morder o papel-alumínio?
I. Formou-se uma pilha ao se encostar o alumínio no amálgama da obturação, na presença de saliva.
II. A saliva é uma solução ácida e está em contato com o alumínio e a liga metálica da obturação.
III. O alumínio funciona como ânodo da pilha formada, perdendo elétrons, enquanto o amálgama é o cátodo da pilha.
IV. O processo gera uma corrente elétrica, que é conduzida ao cérebro a partir das terminações nervosas do dente.
a) I, III e IV, apenas.
b) I e IV, apenas.
c) II e IV, apenas.
d) I, II e IV, apenas.
e) I, II, III e IV.

(Ufrn 2013) A purificação do cobre é essencial para sua aplicação em fios condutores de corrente elétrica. Como esse metal contém impurezas de ferro, zinco, ouro e platina, é preciso realizar um processo de purificação na indústria para obtê-lo com mais de 99% de pureza.
O método de purificação do cobre é conhecido como
a) pilha galvânica, sendo que, no anodo, ocorre a oxidação do cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo é resultado da redução dos íons Cu2+ da solução aquosa.
b) eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a oxidação do cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo é resultado da redução dos íons Cu2+ da solução aquosa.
c) eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a redução do cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo é resultado da oxidação dos íons Cu2+ da solução aquosa.
d) pilha galvânica, sendo que, no anodo, ocorre a redução do cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo é resultado da oxidação dos íons Cu2+ da solução aquosa.
e) não sei.