mapa mental introdução ao eq ACIDO BASE

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EQUÍLIBRIO
TEORIAS
ARRHENIUS
ÁCIDOS: substâncias que 
produzem íons H em água
BASES: substâncias que 
produzem íons OH 
AUTOIONIZAÇÃO DA ÁGUA
ÁCIDOBASE & 
BRONSTED E LOWRY
ÁCIDOS: são doadores de prótons
BASES: são receptores de prótons 
-
+
LEWIS
ÁCIDOS: são receptores de 
pares de elétrons
BASES: são doadores de elétrons 
+ -H O + H O ⇌ H O + OH2 (l) 2 (l) 3 (aq) (aq)
+ - -14K = [H O ] [OH ] = 1,0 x 10w 3
Age tanto como ácido de Bronsted 
quanto como base de Bronsted.
AUTOIONIZAÇÃO DA ÁGUA
ESCALA DE pH
MÉTODOS DE IDENTIFICAÇÃO
pHmetro, indicadores
fitas de papel tornassol
1-14
+pH = - log [H ]
-pOH = - log [OH ]
pH + pOH = 14
ÁCIDOS
--FORTES--
--FRACOS--
 Ionizam completamente 
em solução
por ex.:HCl.
São parcialmente ionizados
por ex.: ácido acético.
+ -HA ⇌ H + A(aq) (aq) (aq)
Ka =
[H+][A-]
[HA]
BASES
--FORTES--
--FRACAS--
 Ionizam completamente em solução
por ex.:NaOH.
São parcialmente ionizados
por ex.: amônia.
+ -BOH ⇌ B + OH(aq) (aq) (aq)
Kb = [OH-][B+]
[BOH]
TAMPÕES
resistência à variação de pH
Ex.: tampão ácido
acético/acetato
equação de Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + log [A-]
[HA]