Para analisar a reação dada segundo o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry, precisamos identificar quais espécies estão atuando como ácidos e quais estão atuando como bases. Na reação: HCℓ + NH3 ⇌ NH4+ + Cl- - HCℓ (ácido clorídrico) é um ácido, pois ele doa um próton (H+) para NH3. - NH3 (amônia) atua como uma base, pois aceita o próton do HCℓ, formando NH4+. - NH4+ (íon amônio) é a base conjugada do NH3. - Cl- (íon cloreto) é a base conjugada do HCℓ. Agora, analisando as alternativas: a) NH4+ atua como base. (Incorreto, NH4+ é a base conjugada do ácido HCℓ.) b) NH3 atua como base. (Correto, NH3 aceita um próton e, portanto, atua como base.) c) HCℓ atua como base. (Incorreto, HCℓ é o ácido que doa o próton.) d) Cl– atua como ácido. (Incorreto, Cl- é a base conjugada do ácido HCℓ.) e) NH3 atua como ácido. (Incorreto, NH3 atua como base.) Portanto, a alternativa correta é: b) NH3 atua como base.