Atividade extra (Fisico-química)

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Alunos: Gabriel Amorim de Lima 
Jheymerson Dutra Avelar Alves 
 
Questão 1 
 
O açúcar comum, sacarose, reage em solução diluída decompondo-se nos açucares mais 
simples glicose e frutose, conforme a reação: 
 
C12H22O11(aq) + H2O (l)  2C6H12O6 (aq) 
 
A cinética desta reação foi estudada, em solução ácida, e os dados obtidos na seguinte 
tabela. 
 
Tempo (min) [C12H22O11] (mol.L-1) 
0 0,316 
39 0,274 
80 0,238 
140 0,190 
210 0,146 
 
As equações que determinam a ordem das são: 
Ordem zero: [sacarose]t = [sacarose]0 – kt 
 
y = -0,0008x + 0,3082
R² = 0,99
0
0,05
0,1
0,15
0,2
0,25
0,3
0,35
0 50 100 150 200 250
Gráfico de Ordem zero
Exercícios de Físico Química 
Profa: Hosane Ap. Taroco 
1ª ordem: Ln [sacarose]t = ln[sacarose]0 – kt 
 
 
2ª ordem: 1/[sacarose]t = 1/[sacarose]0 + kt 
 
a) Discuta, plotando o gráfico, a partir das informações dadas, a ordem da reação da 
decomposição da sacarose. Mostre a equação da reta e o R2 em cada caso. 
R: Pelos gráficos plotados, foi identificado que o gráfico de primeira ordem foi o 
que obteve o (R²) mais próximo de 1, sendo assim a reação é de ordem um. 
b) Qual a concentração de sacarose em 300 s? 
R: y = - 1,1488 – 0,0037 x; 
 y = - 1,1488 – 0,0037 (5); 
 y = -1,1673. 
c) Escreva a equação de velocidade de decomposição da sacarose; 
R: V = – 0,0037 [C12H22O11] ¹. 
d) Calcule o valor da constante de velocidade para essa reação (mostre o raciocínio). 
R: A constante foi obtida a partir da equação da reta: y = - 0,0037x – 1,1488, da 
qual o valor (-0,0037) representa a constante K. 
y = -0,0037x - 1,1488
R² = 0,9998
-2,5
-2
-1,5
-1
-0,5
0
0 50 100 150 200 250
Gráfico de 1º Ordem
y = 0,0175x + 2,9817
R² = 0,9847
0
1
2
3
4
5
6
7
8
0 50 100 150 200 250
Gráfico de 2º Ordem
 
Questão3 
 
Os dados da tabela seguinte mostram a dependência entre a constante de velocidade da reação 
2N2O5(g)  4NO2 (g) + O2(g) e a temperatura. 
T(K) K(s-1) 
340 4,9 x 10-3 
320 1,5 x 10-3 
315 5,0 x 10-4 
300 1,40 x 10-4 
298 3,5 x 10-5 
273 8,0 x 10-7 
 
Trace o gráfico adequado (mostre a equação da reta e o R2) e calcule a energia de 
ativação da reação. 
 
Dado a fórmula: 
 y = b – a x 
Ln K = Ln A – Ea/R * (1/T) 
Utilizando a equação do gráfico, temos que: 
y = -14801x + 39,934
R² = 0,9824
-16
-14
-12
-10
-8
-6
-4
-2
0
0 0,0005 0,001 0,0015 0,002 0,0025 0,003 0,0035 0,004
Gráfico para Energia de Ativação
y = -14801 x + 39,934 
Sendo (-14801) o coeficiente angular (a) e assim, podendo substituir na equação: 
a = - Ea/R 
 - Ea = R * a 
 - Ea = [8,314 * - 14801] * (-1) 
 Ea = 123,055 kJ