Vamos analisar as alternativas com base na segunda lei de Faraday, que afirma que a massa depositada durante a eletrólise é proporcional à quantidade de carga elétrica e depende da espécie química, considerando sua massa molar e valência. A) Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, a espécie Fe3+ irá depositar uma massa maior do que a espécie Fe2+. - Incorreto, pois o Fe3+ tem uma valência maior e, portanto, depositará uma massa menor em comparação ao Fe2+ para a mesma carga. B) Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, espécies químicas que possuem a mesma valência e maior massa molar depositam menor massa. - Incorreto, pois, para a mesma valência, uma maior massa molar resultaria em uma maior massa depositada. C) Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, espécies químicas de maior valência depositam uma massa menor. - Correto, pois uma maior valência significa que menos massa é depositada para a mesma quantidade de carga. D) Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, a massa depositada não depende da valência da espécie química, mas é diretamente proporcional à sua massa molar. - Incorreto, pois a valência influencia diretamente a massa depositada. E) Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, a massa depositada sempre será a mesma, independente da espécie química que será depositada. - Incorreto, pois a massa depositada varia com a espécie química. Portanto, a alternativa correta é: C) Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, espécies químicas de maior valência depositam uma massa menor.