A3 CIENCIA DOS MATERIAIS UVA-5

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 Questão 9 | Código 40402 | 0.00 / 1.00
Enunciado
A energia de ionização corresponde à energia mínima para se retirar um elétron de um átomo.
Denominamos primeira energia de ionização a força necessária para retirar um elétron. De forma análoga, a
segunda energia de ionização seria a força necessária para a retirada do segundo elétron, e a terceira
energia de ionização seria a força necessária para retirar o terceiro elétron, e assim sucessivamente. A
figura, a seguir, apresenta a primeira energia de ionização (em kJ/mol) para diversos elementos químicos:
(Fonte: BRASIL ESCOLA. Disponível em: encurtador.com.br/ikuwU. Acesso em: 11 jun. 2021.)Levando em
consideração os elementos apresentados, é possível afirmar que:
Justificativa
Resposta correta:Os gases nobres possuem energia de ionização maior do que todos outros elementos, já
que ao atingirem a regra do octeto, tornam-se estáveis.Correta. Ao avaliar os valores na tabela periódica
apresentada, verifica-se que as energias de ionização são maiores na coluna 8A (gases nobres) do que no
resto da tabela.Distratores:A energia de ionização está associada à massa atômica: quanto maior o número
de prótons, maior a massa e maior será a energia de ionização. Incorreta. A energia de ionização está
associada à quantidade de elétrons na camada de valência. Quanto menos elétrons na camada de valência,
menor a energia de ionização.A energia de ionização está associada ao número atômico: quanto maior o
número de prótons, maior a massa e maior será a energia de ionização. Incorreta. A energia de ionização
está associada à quantidade de elétrons na camada de valência. Quanto menos elétrons na camada de
valência, menor a energia de ionização.Comparando os elementos de um mesmo período, a energia de
ionização aumenta da esquerda para a direita porque os elétrons de valência encontram-se menos ligados
ao átomo. Incorreta. Ao aumentar a quantidade de elétrons na camada de valência, estes estão mais ligados
ao átomo.Comparando um mesmo grupo, os elementos de menor raio atômico possuem menor energia de
ionização porque seus elétrons da camada de valência possuem pouca atração com o núcleo. Incorreta. O
caminho é o oposto: quanto maior o núcleo, ou seja, quanto maior a quantidade de camadas, menor é a
energia de ligação ao núcleo e menor também é a atração do elétron ao átomo.
 >b)Os gases nobres possuem energia de ionização maior do que todos outros elementos, já que,
ao atingirem a regra do octeto, tornam-se estáveis.
Alternativa marcada
d) A energia de ionização está associada à massa atômica: quanto maior o número de prótons,
maior a massa e maior será a energia de ionização.
 Questão 10 | Código 1156939 | 1.00 / 1.00
Enunciado
“Uma razão importante para se ter uma compreensão da ligação interatômica em sólidos se deve ao fato de
que, em alguns casos, o tipo de ligação nos permite explicar as propriedades de um material” (CALLISTER,
2008, p 19). (Fonte: CALLISTER, William D. F. Ciência e Engenharia dos Materiais: uma introdução. 7. ed.
Rio de Janeiro: LTC, 2007, p. 13.) Assim, o tipo de ligação (primária) predominante em cada um dos
materiais (fluoreto de cálcio (CaF2), bronze, borracha), é, respectivamente:
Justificativa
Justificativa da alternativa correta: Iônica, metálica, covalente. Correta, pois para a formação do fluoreto de
cálcio são necessários dois átomos de flúor para receber os dois elétrons doados pelo cálcio por ligação
iônica; bronze é metal e tem ligação metálica; borracha é um polímero e tem ligação covalente.Justificativa
das alternativas incorretas (abordar todas as incorretas): Covalente, metálica, iônica. Incorreta, pois não
está na ordem dos materiais.Iônica, metálica, dipolo permanente. Incorreta, pois a borracha, por ser
polímero, é formada por ligação covalente e não dipolo permanente.Iônica, covalente, metálica. Incorreta,
pois não está na ordem dos materiais.Covalente, metálica, dipolo permanente. Incorreta, pois não está na
ordem dos materiais, e a borracha por ser polímero é formada por ligação covalente e não dipolo
permanente.
 >a)Iônica, metálica, covalente.
Alternativa marcada
a) Iônica, metálica, covalente.