Exercícios Forças Intermoleculares

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Exercícios – Forças 
Intermoleculares 
 
 
1. Defina o que são forças intermoleculares e explique por que elas são mais fracas 
que as ligações químicas intramoleculares. 
 
2. Classifique o tipo de força intermolecular predominante nas substâncias abaixo: 
a) H₂O 
b) CO₂ 
c) NH₃ 
d) O₂ 
 
3. Explique por que a água apresenta ponto de ebulição muito maior que o do H₂S, 
mesmo ambos sendo compostos de massa molar semelhante. 
 
4. Indique o tipo de força intermolecular predominante em: 
a) Substâncias apolares 
b) Substâncias polares 
c) Substâncias que possuem H ligado diretamente a F, O ou N 
 
5. Compare as forças intermoleculares presentes nas moléculas de HCl e H₂, 
explicando qual delas apresenta maior intensidade de interação. 
 
6. Ordene as substâncias abaixo em ordem crescente de ponto de ebulição, 
justificando pelo tipo de força intermolecular: 
CH₄, NH₃, H₂O 
 
7. Uma substância apresenta moléculas polares, porém não realiza ligações de 
hidrogênio. 
Qual é o tipo de força intermolecular predominante? 
 
8. Questão objetiva: 
A força intermolecular responsável pela elevada coesão entre as moléculas de água 
líquida é: 
a) Forças de London 
b) Dipolo permanente 
c) Ligações de hidrogênio 
d) Ligações iônicas 
 
9. Explique por que o iodo (I₂) é sólido à temperatura ambiente, enquanto o flúor (F₂) é 
gasoso, mesmo ambos sendo substâncias apolares. 
 
10. Relacione corretamente: 
(1) Forças de London 
(2) Dipolo–dipolo 
(3) Ligações de hidrogênio 
( ) NH₃ 
( ) CO₂ 
( ) H₂O 
 
Gabarito – Forças Intermoleculares 
1. 
Forças de atração entre moléculas; mais fracas que ligações intramoleculares. 
 
2. 
a) Ligações de hidrogênio 
b) Forças de London 
c) Ligações de hidrogênio 
d) Forças de London 
 
3. 
Ligações de hidrogênio na água. 
 
4. 
a) Forças de London 
b) Dipolo–dipolo 
c) Ligações de hidrogênio 
 
5. 
HCl: dipolo–dipolo 
H₂: forças de London 
Maior intensidade: HCl 
 
6. 
CH₄