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Cálculos estequiométricos
1. (Fuvest) Nas CNTP, o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono (CO) é: (Massas molares: C = 12 g/mol e O = 16 g/mol; Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol).
a) 6,0 L. b) 8,0 L. c) 9,0 L. d) 10 L. e) 12 L.
2. (Fuvest) O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80% de óxido de ferro (III). Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério? (massas atômicas: Fe = 56 u; O = 16 u).
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
3. (Fuvest 91) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:
Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo? 
a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4. 
4. (Fuvest 93) Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por:
Para tratar 1,0x106m3 de água foram adicionadas 17 ton de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2‚ necessária para reagir completamente com esse sal? 
Dados: massas molares Al2(SO4)3= 342 g/mol, Ca(OH)2= 74 g/mol.
a) 150 kg. b) 300 kg. c) 1,0 ton. d) 11 ton. e) 30 ton.
 
5. (Fuvest 94) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: 
Dados: massas molares em g/mol MgO = 40 e SO2 = 64
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x103 toneladas de SO2?
6. (Fuvest 95) A oxidação da amônia (NH3) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido nítrico (NO) e vapor d'água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) de NO na mistura gasosa final?
a) 10 %. b) 20 %. c) 30 %. d) 40 %. e) 50 %.
7. (Fuvest 96) Um composto submetido à decomposição produziu hidrogênio (H‚) e silício (Si) na 
proporção, respectivamente, de 3,0g para 28,0g. No composto original, quantos átomos de H 
estão combinados com um átomo de silício? Massas molares: H2 = 2,0 g/mol, Si = 28,0 g/mol.
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6
8. (Fuvest 97) Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido? Porcentagem em massa do H3PO4 na solução = 80% 
Massas molares (g/mol): H3PO4 = 98 CaO = 56 
a) 7,5 b) 11,2 c) 16,8 d) 21,0 e) 22,9
9. (Fuvest 99) Uma instalação petrolífera produz 12,8kg de SO2 por hora. A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal, que reage com o SO2 formando CaSO3, de acordo com as equações: 
Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia, necessária para eliminar todo SO2 formado? 
Suponha 100% de rendimento para as reações. Massas molares (g/mol)
CaCO3.....100
SO2..........64
a) 128 b) 240 c) 480 d) 720 e) 1200
10. (Fuvest 2000) Misturando-se soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO3) e de cromato de potássio (K2CrO4), forma-se um precipitado de cromato de prata (Ag2CrO4), de cor vermelho-tijolo, em uma reação completa. A solução sobrenadante pode se apresentar incolor ou amarela, dependendo de o excesso ser do primeiro ou do segundo reagente. Na mistura de 20mL de solução 0,1 mol/L de AgNO3 com 10mL de solução 0,2 mol/L de K2CrO4, a quantidade em mol do sólido que se forma e a cor da solução sobrenadante, ao final da reação, são respectivamente: 
a) 1 × 10-3 e amarela. d) 1 × 10-3 e incolor.
b) 1 e amarela. e) 2 × 10-3 e amarela.
c) 2 × 10-3 e incolor. 
11. (Fuvest 2001) Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) num comprimido analgésico, isento de outras substâncias ácidas, 1,0g do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 20mL de solução aquosa de NaOH, de concentração 0,10mol/L, para reação completa. Ocorreu a seguinte transformação química:
Logo, a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido é de, aproximadamente, dados: massa molar do C9H8O4= 180 g/mol.
12. (Fuvest 2002) Para determinar a composição de uma mistura sólida de carbonato de sódio e hidróxido de sódio, esta mistura foi tratada com ácido clorídrico de concentração 0,50mol/L. Gastaram-se 500mL dessa solução para obter, após ligeiro aquecimento, uma solução neutra. No processo, houve liberação de gás carbônico que, após secagem, apresentou o volume de 1,23L, medido à temperatura de 25°C e à pressão de 1,0 bar. Logo, as quantidades, em mols, de carbonato de sódio e hidróxido de sódio, na mistura sólida, eram, respectivamente:
Dado: Volume molar do gás carbônico a 25°C e 1 bar: 24,6L/mol.
 a) 0,050 e 0,10 b) 0,050 e 0,15 c) 0,10 e 0,10 d) 0,10 e 0,20 e) 0,10 e 0,30
13. (Fuvest 2005) Uma solução aquosa de penicilina sofre degradação com o tempo, perdendo sua atividade antibiótica. Para determinar o prazo de validade dessa solução, sua capacidade antibiótica foi medida em unidades de penicilina G.* Os resultados das medidas, obtidos durante sete semanas, estão no gráfico.
* Uma unidade de penicilina G corresponde a 0,6 g dessa substância. Supondo-se como aceitável uma atividade de 90% da inicial, o prazo de validade da solução seria de: 
a) 4 dias b) 10 dias c) 24 dias d) 35 dias e) 49 dias
14. (FUVEST) O equipamento de proteção conhecido como “air bag”, usado em automóveis, contém substâncias que se transformam, sob determinadas condições, liberando N2 que infla um recipiente de plástico. As equações das reações envolvidas no processo são:
(Dados: Volume molar de gás nas condições ambientes = 25 L/mol; massa molar do NaN3 = 65 g/mol). a) Considerando que N2 é gerado nas duas reações, calcule a massa de azoteto de sódio (NaN3) necessária para que sejam gerados 80 L de nitrogênio, nas condições ambientes. b) Os óxidos formados, em contato com a pele, podem provocar queimaduras. Escreva a equação da reação de um desses óxidos com a água contida na pele.
15. (FUVEST) Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a não ser às suas melhores amigas, convidou-as para festa de aniversário, no sótão de sua casa, que mede 3,0 m x 2,0 m x 2,0 m. O bolo de aniversário tinha velas em número igual à idade da jovem senhora, cada uma com 1,55 g de parafina. As velas foram queimadas inteiramente, numa reação de combustão completa. Após a queima, a porcentagem de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas condições-ambientes, aumentou de 0,88 %. Considere que esse aumento resultou, exclusivamente, da combustão das velas. (Dados: massa molar da parafina, C22H46 = 310 g/mol; volume molar dos gases nas condições-ambientes de pressão e temperatura = 24 L/mol; 1 m3= 1000 L). 
a) Escreva a equação de combustão completa da parafina.
b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das velas. 
c) Qual é a idade da jovem senhora? Mostre os cálculos.
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