Lista - Estrutura e Tabela

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Curso: Turma:
Disciplina: Química Geral I
Professora: Maria Luiza Andrade
Aluno (a): 
 
1º Lista de Exercícios
1. Explique os modelos atômicos: 
a) Dalton 
b) Thomson 
c) Rutherford 
2. Em fins do século XIX e começo do século XX, foram realizados inúmeros estudos e experiências que possibilitaram a Niels Bohr propor um novo modelo atômico. A seguir são listadas algumas conclusões às quais chegaram os cientistas sobre os estudos desenvolvidos a essa época.
I - No átomo há uma região central, núcleo, de carga elétrica positiva. (Rutherford) 
II - Existe uma relação matemática simples entre o comprimento de onda das raias do espectro do hidrogênio e um nº inteiro n associado a cada raia. (Balmer e Rydberg) 
III - As radiações eletromagnéticas comportam-se como se fossem constituídas por pequenos pacotes de energia (fótons). (Planck e Einstein) 
IV - É impossível determinar simultaneamente posição e velocidade de um elétron. (Heisenberg) 
Explique o modelo de atômico de Bohr e em quais destes modelos ele se baseou. JUSTIFIQUE sua resposta.
3. A empresa WF Corporation, especializada em shows pirotécnicos, foi contratada pelo governo brasileiro para a abertura da Copa de 2014. Os engenheiros responsáveis possuem a sua disposição os seguintes sais químicos:
As especificações do edital informam que os fogos devem ser de cor esverdeada. Indique qual ou quais sais os engenheiros devem utilizar nos fogos de artifício e explique por que ocorre emissão de radiação após aquecimento das substâncias nos fogos de artifício de acordo com o postulado de Bohr.
4. Uma radiação eletromagnética se desloca à velocidade da luz, 3 x 108 m s-1, com uma freqüência de 4,32 x 1014 oscilações por segundo. 
a) Calcule o comprimento de onda da radiação em nm? 
b) Calcule a energia dessa radiação 
c) Localize no espectro eletromagnético abaixo a radiação cujo comprimento de onda você calculou no item (a).
5. Para os átomos 27Co e 34Se, indique: 
a) A distribuição eletrônica na ordem crescente de energia segundo os subníveis. 
b) O conjunto de nos quânticos para cada elétron mais energético e mais afastado do núcleo de cada átomo.
6. Defina: 
a) Raio Atomico b) Raio Iônico 
c) Energia de Ionização d) Afinidade eletrônica 
e) Eletronegatividade
7. É possível ter uma noção da ordem de grandeza das propriedades de um elemento apenas observando sua posição na Tabela Periódica e utilizando os conceitos de carga nuclear efetiva e efeito blindagem. Explique: 
a) O que é carga nuclear efetiva; b) O que é efeito blindagem; 
c) Em função destes conceitos, ponha em ordem crescente a variação do Raio atômico nos seguintes elementos: Na, Mg e Al; 
d) Em função destes conceitos, ponha em ordem crescente a variação da Energia de Ionização nos seguintes elementos: Na, Mg e Al.
e) Em função destes conceitos, ponha em ordem crescente de caráter redutor os seguintes metais: Na, Mg e Al.
8. Faça a configuração eletrônica das seguintes espécies:
a) Na e Na+ b) Mg, Mg+ e Mg2+ 
c) Cl, Cl- d) Al e Al3+ 
9. Utilizando os dados da 7ª questão preveja quem possui maior blindagem e maior carga nuclear efetiva nos exercícios letra a, b, c e d.
10. A energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon, no estado gasoso, depende da carga nuclear efetiva a que está submetido o dado elétron. Em relação à energia de ionização (E.I.) dos átomos de Cl e Mg e de seus respectivos íons, é certo afirmar que: 
(A) E.I. Cl < E.I. Cl+ (B) E.I. Cl < E.I. Cl− (C) E.I. Cl < E.I. Mg 
(D) E.I. Mg+ < E.I. MG (E) E.I. Mg2+ < E.I. Mg+ 
JUSTIFIQUE sua resposta
11. Em um experimento de Propriedades Periódicas para se avaliar as propriedades periódicas de elementos do 3o período da tabela periódica (Magnésio e Fósforo), colocou-se para reagir óxidos desses dois elementos (MgO e P2O5) com água destilada. Que observações, reações e conclusões podemos tirar com relação a variação acidez/basicidade (pH) a partir deste experimento?