APRESENTAÇÃO DO PROJETO

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Investigando a Solubilidade Grupos 1 e 2 da Tabela Periódica "A Química por trás do que vemos (e do que não vemos)" Rone Oliveira Couto Química Inorgânica I Aula Práticawww.genspark.ai - Para sair do modo tela cheia, pressione Esc CONCEITOS Mistério da Dissolução Pergunta Norteadora REGRA DE OURO DA QUÍMICA "Semelhante dissolve semelhante" Substâncias polares dissolvem polares. Substâncias apolares dissolvem apolares. Pense nisto: Por que sal some Entendendo a Polaridade dos Solventes na água, mas giz não? Água Álcool Fluido POLAR ANFIFÍLICO APOLAR Sal (NaCl) Giz Tem polos positivo (+) e Tem uma parte polar e Cargas distribuídas negativo (-) definidos. uma parte apolar. igualmente. Não tem "Ama" cargas. "diplomata" químico. polos. "Odeia" água. H2O Hidrocarbonetos Química Geral: SoluçõesMATERIAIS & REAGENTES Preparação para Aula Prática Os Protagonistas do Experimento Os Solutos (Sais) Os Solventes (Meios) Grupo 1: Metais Alcalinos "Os Amigáveis" Água Destilada H2O (Polar) 11 19 "solvente universal". Interage fortemente com íons. Na 22.99 39.09 Carga +1 (Cátions Monovalentes) Sais geralmente muito solúveisem água. + Álcool Etílico (Etanol) C2H5OH (Anfifílico) Possui uma extremidade polar e outra apolar. Grupo 2: Alcalinoterrosos "Os Seletivos" 12 20 Mg Ca 24.30 40.07 Fluido de Isqueiro Hidrocarbonetos (Apolar) Carga 2 (Atração mais forte) Solvente orgânico. Não possui polos de carga. Solubilidade variável(ex: Carbonatos). Nota: Manusear solventes com cuidado. Slide 3 /7IMPORTANTE PROTOCOLOS DE LABORATÓRIO Segurança em Primeiro Lugar! "A segurança não é um acidente. É resultado de um esforço inteligente." Equipamento de Proteção Perigo: Inflamáveis Uso obrigatório durante todo 0 experimento: Atenção redobrada com solventes orgânicos: Jaleco: Fechado e de manga longa. Álcool e Fluido de Isqueiro São substâncias altamente inflamáveis. Mantenha longe de qualquer chama, faísca ou fonte de Óculos: Proteção contra respingos. calor. Risco Químico Boas Práticas Não ingerir: Nenhum reagente deve ser provado, mesmo 0 sal de cozinha. Ventilação: Trabalhe em local arejado. Não inalar: Evite cheirar diretamente os frascos (fluido de isqueiro). Higiene: Lave bem as mãos após a atividade. Descarte: Siga as orientações do professor. Laboratório de Química Procedimentos de SegurançaД ATIVIDADE PRÁTICA Mãos à Obra TEMPO ESTIMADO 15 Minutos Siga procedimento experimental passo a passo Setup Experimental *Imagens ilustrativas Organizar a Bancada Representação visual da bancada 1 Disponha 3 copos ou béqueres em fileira. Identifique-os mentalmente ou com etiquetas. Adicionar Solventes 2 Coloque aproximadamente 10 mL de cada solvente no seu respectivo copo. Água Álcool Fluido Água Álcool Fluido Adicionar Soluto (Polar) (Anfifílico) (Apolar) 3 Adicione uma pitada (~0,5g) de Sal (NaCl) em cada um dos três copos. Agitar e Observar Dica de Observação: 4 Agite suavemente por 30 segundos. 0 sólido desapareceu? A solução Observe se o sal se acumula no fundo (precipitado) ou se a água fica totalmente clara (dissolução ficou turva? completa). Protocolo Experimental Solubilidade Slide 5 / 7COLETA DE DADOS Tabela de Resultados ATIVIDADE DO ALUNO Copie e preencha a tabela Registre suas observações detalhadamente AMOSTRA Como Preencher? Sal (NaCl) Água Álcool Fluido Dissolveu: Se sólido sumir POLAR ANFIFÍLICO APOLAR completamente e a mistura ficar homogênea. ? Dissolveu? Não Dissolveu: Se sal ficar Sim / Não / Parcialmente acumulado no fundo do copo. Tempo (s) QUE PROCURAR Observe a transparência da água. Se ficar turva (branca), significa que Observações partículas estão suspensas, mas não totalmente dissolvidas. Cor, turbidez, precipitado no fundo. Se houver tempo, repita processo usando Giz em pó. Coleta e Análise de Dados Slide 6 / 7SÍNTESE www.genspark.ai Para sair do modo tela cheia, pressione Esc Conclusão e Próximos Passos Finalização da Aula Entendendo os resultados e consolidando aprendizado Q Por que sal não dissolveu no fluido? Relatório Final Para que a dissolução ocorra, o solvente precisa Estrutura obrigatória para entrega interagir com os íons do sal, criando uma "camada de proteção" (solvatação). Na+ Na+ 1. Cabeçalho Água (Polar): Os polos da água atraem os íons, Título, Nome, Data, Turma. separando-os do cristal. Interação Íon-Dipolo. Dissolução (Agua) Precipitado (Fluido) 2. Objetivo x Fluido (Apolar): Não possui cargas para atrair os Investigar a relação entre polaridade e solubilidade. íons. sal permanece unido. 3. Resultados Incluir a tabela preenchida na aula. 4. Discussão Explicar conceito "Semelhante dissolve semelhante" usando resultados observados. Água Álcool Fluido 5. Conclusão SOLÚVEL PARCIAL / LENTO INSOLÚVEL Resumo final dos aprendizados. Dissolução completa e rápida. Depende da concentração de água. Sal permanece no fundo. ENTREGA Próxima Aula Química Geral Módulo de Soluções Slide 7/7