Termodinâmica

Prévia do material em texto

TERMODINÂMICA
IFRJ – Licenciatura em 
Química
Química Geral II
Professor: Fabio Ribeiro
❑ATKINS, P. & JONES, L.. Princípios de Química: Questionando 
a vida moderna e o meio ambiente;
❑BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. 
Química: A ciência central. 9 ed. São Paulo: Pearson 
Education, 2005;
❑BRADY, J. E.; SENESE, F. A.; JESPERSON, N. D. Química: A 
matéria e suas transformações. v.2, 5ed. Rio de Janeiro: LTC, 
2012
❑KOTZ, J. C.& JUNIOR, P. M. TREICHEL Química Geral e 
Reações Químicas (volume 2);
❑RUSSEL, J. B.. Química Geral (volume 2).
Bibliografia
Introdução
❑ O estudo da energia e de suas transformações é conhecido 
como termodinâmica (do grego: thérme-, “calor”; 
dy’namis, “poder”). Esse campo de estudo surgiu durante a 
Revolução Industrial, quando foram desenvolvidas as 
relações entre calor, trabalho e combustíveis em motores a 
vapor.
❑ A parte da termodinâmica que estuda as relações existentes 
entre as reações químicas e as variações de energia que 
envolvem calor é chamada de termoquímica.
Notas
❑Energia
✓A capacidade de realizar trabalho.
❑Trabalho (w)
✓Movimento contra uma força: w = F x d (1 J = 1 kg m2/s2).
✓Transferência de energia resultante de um processo.
❑Tipos de energia
✓Radiante: associada à radiação eletromagnética.
✓Térmica : associada ao movimento aleatório dos átomos 
e moléculas.
✓Química: associada às ligações químicas.
✓Nuclear: associada ao núcleo atômico.
✓Potencial: associada à posição.
✓Cinética: associada ao movimento.
Notas
❑ A unidade SI para energia é o joule (J) em homenagem a 
James Joule (1818–1889), um cientista britânico que 
estudou o trabalho e o calor:
1 J = 1 kg-m2/s2. 
❑ Uma caloria (cal) foi originalmente definida como a 
quantidade de energia necessária para elevar a 
temperatura de 1 g de água de 14,5 a 15,5 °C.
1 cal = 4,184 J (exatamente)
❑ Trabalho e calor estão relacionados com processos de 
transferência de energia. Portanto, representam 
energia em trânsito.
Sistema e vizinhança
• Ao analisar variações de energia, devemos nos concentrar 
em uma parte limitada e bem definida do universo para 
acompanhar as variações de energia que ocorrem.
• A parte selecionada para o estudo é chamada de sistema; 
sendo que todo o restante ao seu redor representa a 
vizinhança.
TIPOS DE SISTEMA
• Sistema aberto – troca matéria e 
energia.
• Sistema fechado – troca energia;
• Sistema isolado – não há troca.
• Sistema adiabático – isolado 
termicamente.
• Estado: Indica as condições físicas e químicas do sistema.
	Slide 1: Termodinâmica
	Slide 2
	Slide 3
	Slide 4
	Slide 5
	Slide 6
	Slide 7: Tipos de sistema
	Slide 8
	Slide 9
	Slide 10
	Slide 11
	Slide 16
	Slide 17
	Slide 18
	Slide 19
	Slide 20
	Slide 21
	Slide 22
	Slide 23
	Slide 24
	Slide 25
	Slide 26
	Slide 27
	Slide 28
	Slide 29
	Slide 30
	Slide 31
	Slide 32
	Slide 33
	Slide 34
	Slide 35
	Slide 36
	Slide 37
	Slide 38
	Slide 39
	Slide 40
	Slide 41
	Slide 42
	Slide 43
	Slide 44
	Slide 45
	Slide 46
	Slide 47