Exercícios de fixação

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Questões para aplicar a fórmula: C1xV1=C2xV2 
 
A fórmula citada é utilizada na rotina laboratorial para fazer processos de 
DILUIÇÃO, onde uma substância com uma determinada concentração passa a ser 
menos concentrada. Para aplicar a fórmula e fazer o cálculo certo das diluições de 
substâncias, consideramos: 
 
C1: Concentração inicial (aquela que eu tenho) 
V1: Volume inicial (aquele que eu tenho) 
C2: Concentração final (aquela que eu preciso) 
V2: Volume final (aquele que eu preciso fazer) 
 
Considere os casos clínicos a seguir como uma base de como montar a fórmula. 
 
1- Um laboratório possui solução estoque de glicose a 20% (C1). É necessário 
preparar 250 mL (V2) de solução a 5% (C2) para teste de tolerância. 
 → Qual o V1 da solução estoque necessário? 
 
RESPOSTA 
 
Perceba que neste primeiro caso temos as seguintes informações: 
C1 = 20 (É a solução que tenho) 
C2= 5 (É a solução que preciso) 
V2= 250 (É a quantidade que eu preciso preparar) 
V1 = Não tem a informação, aplicando a fórmula vamos encontrar! 
 
FÓRMULA: C1 x V1 = C2 x V2 
 
20 x V1 = 5 x 250 
 
20 x V1 = 1.250 
 
V1 = 1.250/20 V1 = 62,5 
 
OBS: Usamos a regra da matemática: se está multiplicando passa a dividir, 
deixando a “letra” da fórmula sozinha. 
 
Agora que obtemos o valor de V1, como proceder com a diluição? 
 
Pipetamos 62,5 mL da solução inicial a 20% e completamos o restante (até 250mL) 
com o diluente, tornando a solução 5%. 
 
 
2- O laboratório possui um frasco de 540 mL (V1) álcool etílico a 92% (C1). Porém 
para uma boa higienização de bancadas a solução deveria ser álcool 70%, como 
devo preparar a solução a 70% (C2)?. 
 
RESPOSTA 
 
Perceba que neste segundo caso temos as seguintes informações: 
C1 = 92(É a solução que tenho) 
C2= 70 (É a solução que preciso) 
V1 = 540 (É a quantidade que eu tenho) 
V2= Não tem a informação, aplicando a fórmula vamos encontrar! 
 
FÓRMULA: C1 x V1 = C2 x V2 
 
92 x 540 = 70 x V2 
 
49.680 = 70 x V2 
 
V2 = 49.680/70 V2 = 709,8 
 
Nesse caso, temos o Volume final que a solução deve ter para a concentração 
ficar a 70%. Como proceder com a diluição? 
 
Para obter uma solução de álcool 70% vou utilizar os 540 mL já existentes e 
completar com o diluente até um volume final de 709,8 mL. Ou seja, vou adicionar 
169,8 mL de diluente à primeira solução. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÕES PARA TREINAR! 
 
1 - Um reagente enzimático está a 10 mg/mL. Para um ensaio, é necessário obter 5 
mL na concentração de 2 mg/mL. 
Como posso encontrar o valor de V1 da solução e como faço para diluir o reagente? 
 
2 - Uma solução de ureia está a 8 mol/L. É necessário preparar 200 mL de solução 
a 2 mol/L para estudo de desnaturação proteica. 
Qual o V1 deve ser utilizado? Como proceder com a diluição? 
 
3 - O laboratório dispõe de álcool etílico a 96%. Deseja-se preparar 500 mL de 
solução a 70% para assepsia. 
Qual o V1 do álcool 96% será necessário? Como proceder com a diluição? 
 
4 - Uma solução padrão de colesterol está a 400 mg/dL. É preciso preparar 20 mL 
de solução a 200 mg/dL para curva de calibração. 
Aplique a fórmula e descreva como fazer a diluição. 
 
5 - Um antibiótico está a 50 mg/mL. É necessário preparar 10 mL na concentração 
final de 5 mg/mL para teste de sensibilidade bacteriana. 
Aplique a fórmula e descreva como fazer a diluição. 
 
6 - Uma solução de glicose está a 25% em estoque tenho um frasco de 20mL. 
Como faço para preparar uma solução de glicose a 5%? 
 
7 - Um antibiótico está a 100 mg/mL. O biomédico utilizou 2 mL para obter uma 
concentração final de 10 mg/mL. Como foi realizada essa diluição? 
 
8 - Uma solução de NaCl está a 2 mol/L. Foram usados 25 mL para preparar uma 
solução a 0,5 mol/L. Como foi realizada a diluição? 
 
9 - Uma solução padrão de colesterol que está estocada está a 300 mg/dL. O 
laboratório possui um frasco de 10 mL desta solução, para obter concentração final 
de 100 mg/dL como devo preparar a solução? 
 
10 - Uma solução de ureia está em um frasco de 40 mL a 6 mol/L. Porém é 
necessário preparar a solução a 1,5 mol/L para uso laboratorial. Como essa diluição 
é feita?