LISTA DE EXERCÍCIOS

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1. Pode haver precisão sem exatidão? E exatidão sem precisão? Justifique. 
2. Os seguintes resultados foram obtidos numa amostra que contem 12 % KCl, 
utilizando-se método gravimétrico (balança analítica com incerteza de +/- 
0,001 g). 
amostra (g)                    KCl encontrado (g)  3 repetições 
0,4000                         0,04883; 0,04882; 0,04887 
0,3600                         0,046; 0,049, 0,047 
0,3800                         0,0472; 0,0480, 0,0468 
0,4400                         0,05; 0,05; 0,06 
     
Avalie: 
a - a utilização de algarismos significativos, em cada uma das medidas; 
b - a precisão do método; 
c - a exatidão do método 
d- o erro do método. 
3. Quais as classes de erros mais comuns? Quais os erros mais difíceis de 
serem detectados em sua opinião? Porque? 
4. Para que serve um programa interlaboratorial? Quando ele deve ser realizado? 
5. Quais as principais etapas de uma análise química? 
6. Quando fazemos a amostragem de um gás, quais os principais cuidados a serem tomados? 
7.  Cite ao menos 2 razões pelas quais a amostra original pode não ser 
adequada para a determinação direta. 
8. Quais as semelhanças e principais diferenças entre solubilização ou 
dissolução e abertura ou decomposição? Porque em métodos de decomposição de 
material inorgânico, nem sempre e realizada a decomposição? 
9. Do ponto de vista químico em que baseia-se a decomposição de amostras 
biológicas? 
10. Calcular a forca iônica das seguintes soluções aquosas: 
a.    0,2 mol.L-1 de Al2(SO4)3 
b.     0,15 mol.L-1 em Al2(SO4)3 e 0,1 mol.L-1 em H2SO4 
c.     50 ppm de CaCl2                    Ca= 40    Cl= 35,5 
11. Calcular o coeficiente de atividade do íon Pb2+ numa solução aquosa 0,05 
mol.L-1 de Pb(NO3)2 , a 25 ºC, através da equação completa e da equação 
simplificada de Debye-Huckel. Discutir os resultados. 
12. Qual a atividade do íon Mg 2+ numa solução aquosa que e 0,01mol.L-1 em 
MgCl2, 0,001 mol.L-1  em Na2SO4 e 0,001 mol.L-1  em HCL, a 25ºC? 
13. Calcular a atividade iônica do Cl- numa solução aquosa que e 0,01 mol.L-1 
em H3PO4, 0,01 mol.L-1 em NaCl e 0,001 mol.L-1 em CaCl2 a 25 oC. Pode ser 
utilizada a equação limite de Debye-Huckel? Por quê? 
14. Calcular o coeficiente de atividade do íon Ca2+ numa solução aquosa 0,0005 
mol.L-1 de CaCl2 e numa solução aquosa a 0,05 mol.L-1 de CaCl2, a 15 ºC. Qual 
a influencia da concentração analítica sobre a concentração efetiva? 
1.     Porque a escala de pH em solução aquosa varia de 0 a 14? E porque pH = 7 indica neutralidade? 
2.     Qual a concentração hidrogenionica de uma solução de pH = 6,8? 
3.     O pH de uma solução e 6,25. Qual a concentração de [OH -] dessa solução? 
4.     Que e uma solução tampão? Como ela atua? 
5.      Qual a melhor solução de acido fraco a ser utilizada no preparo de uma solução tampão, conhecendo-se seu pKa? 
6.      Considerando-se a dissolução do Na2CO3 para preparo de solução 0,01 
mol.L-1, qual o pH da solução? Sendo este sal originário da neutralização de 
NaOH pelo H2CO3, o que explica a obtenção deste pH? 
KaH2CO3= 8,5 X 10-9 
7.     Uma solução tampão foi preparada usando-se acetato de sódio e acido 
acético. A solução final tem concentração 0,1 mol. L-1. Qual o pH desta 
solução? Qual será o pH apos a adição de 0,02 mol. L-1 de NaOH? Qual a faixa 
de pH tamponante? 
Ka = 1,8 X 10-5 
pH + pOH = 14                     pH = - log [H+]      pOH = - log [OH-] 
Ka = [H+].[A-]/[HA]               pH = pKa +log[A-]/[HA]   
                   pKa = -log Ka