LISTA DE EXERCÍCIOS II

Prévia do material em texto

VOLUMETRIA
1.     Qual o fundamento da análise volumétrica? 
2.     Quais as condições para que uma análise volumétrica seja realizada 
de forma satisfatória? 
3.     Como atuam os indicadores ácido-base na volumetria de 
neutralização? 
4.     Como pode ser representada a ionização da solução de indicadores 
ácido-base? 
5.     Qual o limite de detecção do olho humano? Exemplifique. 
6.     Quais fatores e como esses fatores influenciam na zona de 
transição de um indicador ácido-base? 
7.     Que é uma solução padrão primário? 
8.     Qual o objetivo da volumetria de neutralização? 
9.     Como é detectado o ponto final de uma análise volumétrica? 
10.   Quais fatores podem afetar uma curva de titulação envolvendo 
reação de precipitação? 
11.   Porque em volumetria de complexarão só é possível determinar o 
analito metálico? 
12.   Que são indicadores metalocrômicos? 
13.   Como é possível determinar o ponto final da titulação 
oxidimétrica? 
14. Supondo a titulação de 25 ml de um ácido forte com concentração 0,05 
mol/L, com uma base forte com concentração 0,05 mol/l, qual será o pH da 
solução: 
a.     antes do inicio da titulação? 
b.     Apos a adição de 5 ml de solução titulante 
c.     Apos a adição de 10ml de solução titulante 
d.     Apos a adição de 20 ml de solução titulante 
e.     Apos a adição de 24,9 ml de solução titulante 
f.     Apos a adição de 25ml de solução titulante 
15. Supondo a titulação de 50 ml de um ácido fraco (Ka = 1,75 X 10-5) com 
concentração 0,2 mol/L, com uma base forte com concentração 0,2 mol/l, 
qual será o pH da solução: 
a.     antes do inicio da titulação? 
b.     Apos a adição de 25 ml de solução titulante 
c.     Apos a adição de 45 ml de solução titulante 
d.     Apos a adição de 49 ml de solução titulante 
e.     Apos a adição de 49,9 ml de solução titulante 
f.     Apos a adição de 50 ml de solução titulante 
g.     Construa a curva de titulação, indicando a neutralidade da solução 
titulada e o ponto de equivalência. 
SOLUBILIDADE E GRAVIMETRIA
3. Calcular a solubilidade do hidróxido de magnésio em solução de pH = 10. 
Ks Mg(OH)2 = 8,9 X 10-12 
4. Calcular a solubilidade do CaCO3 em Água pura e em solução de pH = 5. 
Ks = 2,2 X 10-8                   Ka1 = 1,4 X 10-6               Ka2 = 8,5 
X 10-9 
5. Qual a constante do produto de solubilidade do hidróxido férrico, 
sabendo-se que na concentração de saturação, estão presentes 2,32 X 10-8 g 
de hidróxido férrico por Litro? 
6. O valor da constante do produto de solubilidade do fosfato de chumbo e 
1,5 X 10-32. Qual a solubilidade do fosfato de chumbo em agua pura? E numa 
solução 0,003 mol. L-1 de nitrato de chumbo? 
1. Em uma solução de sulfato de ferro, o ferro foi precipitado com amônia 
na forma de hidróxido de ferro e calcinado. A massa do precipitado 
calcinado foi 0,3288 g. Escreva as equações do processo e calcule: 
a) a massa de sulfato de ferro na solução; 
b) a massa de Fe na solução. 
2. Ao analisar uma porção de apatita de 0,1112 g obteve-se 0,9926 g de 
precipitado [(NH4)3PO4.12MoO3)]. Calcule a % de fosforo e de P2O5 nesta 
amostra. 
3. Que massa de cloreto de bário dihidratado é necessária para reagir com 
0,1503 g de: 
a) nitrato de prata (produzindo cloreto de prata)? 
b) sulfato de magnésio (produzindo sulfato de bário)? 
c) acido fosfórico (produzindo fosfato de bário)? 
4. Quando uma amostra de KCl impuro (0,25g) foi dissolvida em água e 
tratada com excesso de nitrato de prata, 0,28,02 g de KCl foram 
precipitados. Considerando que não houve erro durante a determinação, 
calcule a quantidade de KCl na amostra original.