Estudo Dirigido 10 Gabarito Eq Nerst

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Estudo 10 1 1-A celula representada embaixo volumes nos compartimentos. = 1,510 a) Esereva as semi-reações do e do 6) a reação global da c) Caleule 0 potencial da a) S-R do SR do se b) c) S-R do como E° = Eg. = - 0,0592 n calcular para =0,771 - 0,0592 1 log 0,25 0,003 do e do = 0,771 1,921 não estas = 0,771 = 0,657VEg. = - 0,0592 leg n=5 5 = - 0,0592 5 log 0,01 0,04 = 1,510 - (-0,602) 5 =1,510 0,007 = - = 1,517V - 0,657 = 0,860 2.- Calcular 0 potencial adquire uma lámina de de prata metalica introduzida em uma dissolução Ago 0,01 = 0,800V t = 2 = 2.0,01 = 0,02 moe/L S-R de E°=0,800V = log 0,02 = - 0,0592 1 log / 1,699 = 0,800 - 0,100 = 0,700 logEstudo Dirigido 2 10 3.- redox: Calcule a constante de equilibrio do seguinte sistema = se for = 0,771 0 = - potencial = = = 0,669V n = 10 0,0592 n=1 = 10 0,669/0,0592 11,32 x10" 4.- Uma 1,0 x10⁻³ e Se 0 qual sera 0 potencial da ção correspondente ? = 1,33V 7H2O - 0,0592 n log = 2,0 = = - 0,0592 6 log = 1,33 - 0,0592 6 log = 1,33 - 0,0592 27 6 = 1,06Va voltagem de uma representada da forma = -0,76V de = 0,00 V de (calado) = = -0,76V + 2e = - 0,0592 n log = - 0,0592 2 log 1 = 0,00 - 6 2 = - V = Ecatodo - = -0,178V - (-0,76V) =Aula 25 1 Uma amostra de de for dissolvida e tratada 0 redutor de de Jo- hes. a do de 39,21 mL de a Expresse 0 resultado da analise termos de:a) Tear Fe, de Zn 11 E°=0,77V X 11 = = 5 = 5. 0,02086 39,21 = = =4,09 x10 56 = 0,229 Fe(I) 0,7120g = 100% = 2 32,2% = 159,69 2 Tear de Fe(I) = = Tear = 45,87% 0,327g - X - 100% X = 45,87%2: Uma amostra de arome foi e 0 ferro presente redu- zido completamente a Fe(I). A titulação da amostra com 0,0200 molth gastoo Calcule a pureza do de = 6 E°= 0,77V = = - Ean = = 6 =6 40,8 =4,896 mal = =4,896 x10 55,85 = 73, 44 -3 = 0,2734 g 0,2756 - - = 99,22%