QUESTIONÁRIO UNIDADE I QUIMICA ANALITICA

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20/08/2021 Fazer teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – QUIMICA ANALITICA ...
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 Fazer teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IQUIMICA ANALITICA 7415-60_44602_R_F1_20212 CONTEÚDO
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Respondus
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 1
O teste da chama é muito importante para a determinação da presença de
alguns cátions em determinados materiais, pois na chama não luminosa do bico
de Bunsen os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a
estados excitados e, ao retornarem ao estado eletrônico inicial, liberam energia
na forma de luz. Numa aula de laboratório, um professor forneceu duas
amostras de sais de cloreto para os alunos realizarem o teste de chama e, ao
realizarem os testes, observaram uma coloração amarela na chama para um
dos sais e uma coloração vermelho tijolo para o outro sal. Considerando este
resultado, assinale a alternativa que indica o nome dos dois cloretos analisados.
Cloreto de potássio e cloreto de estrôncio.
Cloreto de sódio e cloreto de cobre.
Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio.
Cloreto de chumbo II e cloreto de bário
Cloreto de cálcio e cloreto de potássio.
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a.
b
PERGUNTA 2
Considere as a�rmações a seguir. 
  
I) Os ensaios por via seca são realizados com as amostras no estado sólido, ou
seja, sem dissolvê-las em um solvente apropriado. 
II) Os ensaios por via úmida são realizados, na maioria das vezes, com as
amostras dissolvidas em um solvente apropriado, ou seja, com a amostra em
solução. 
III) A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que
tem por �nalidade estudar e descrever os procedimentos para a determinação
quantitativa de todos os componentes em uma amostra.
Apenas a a�rmativa I está correta.
Apenas a a�rmativa II está correta
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?
 Estado de Conclusão da Pergunta:
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b.
c.
d.
e.
Apenas a a�rmativa II está correta.
Apenas a a�rmativa III está correta.
Apenas as a�rmativas I e II estão corretas.
Apenas as a�rmativas I e III estão corretas.
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 3
Quatro ácidos fundamentais para a indústria química e para a síntese químico-
farmacêutica são os ácidos HNO3, H2SO4, H3PO4 e HCl. Assinale a alternativa
que contém, respectivamente, os nomes corretos de cada um destes quatro
ácidos.
Ácido nítrico, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clórico.
Ácido nitroso, ácido sulfúrico, ácido fosforoso, ácido clorídrico.
Ácido nitroso, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clorídrico.
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico.
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido cloroso.
0,3 pontos   Salva
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 4
O NaCl é um sal muito importante para a indústria alimentícia e farmacêutica,
sendo componente do soro �siológico, o MgSO4 é um sal indicado como
laxante, denominado de sal amargo, o K3PO4 é indicado para correção de
hipofosfatemia moderada e severa e o NaNO2 possui ação conservante, é
utilizado na indústria alimentícia na produção de embutidos. Assinale a
alternativa que apresenta o nome correto dos quatro sais mencionados no
texto acima.
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrito de
sódio.
Clorato de sódio, sul�to de magnésio, fos�to de potássio e nitrato de
sódio.
Cloreto de sódio, sulfeto de magnésio, fosfato de potássio e nitrato de
sódio.
Clorito de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrato de
sódio.
Clorito de sódio, sul�to de magnésio, fosfeto de potássio e nitreto de
sódio.
0,3 pontos   Salva
PERGUNTA 5
Em uma aula de laboratório sobre solubilidade de sais foram fornecidos cinco
frascos contendo 1,0 grama de diferentes sais: Mg(NO3)2, NaCl, KHCO3, AgNO3
e BaSO4,  de coloração branca, todos sem rótulo e identi�cados com os número
de 1 a 5 para que fossem identi�cados. Após vários testes, os alunos obtiverem
os seguintes resultados: 
  
I) O sal 1 é solúvel em água e em teste de chama produz coloração amarela
intensa. 
II) O sal 2 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona
solução de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal. 
III) O sal 3 é solúvel em água e libera gás quando se adiciona solução de solução
de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal. 
IV) O sal 4 é totalmente insolúvel em água. 
V) O l 5 é lú l á f i i d b d di i
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a.
b.
c.
d.
e.
V) O sal 5 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona
solução de hidróxido de sódio à solução deste sal 
  
Com base nas informações acima, conclui-se:
Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2
Sal 1: AgNO3; sal 2: KHCO3; sal 3: NaCl; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2
Sal 1: Mg(NO3)2; sal 2: BaSO4; sal 3: KHCO3; sal 4: NaCl e sal 5: AgNO3
Sal 1: KHCO3; sal 2: NaCl; sal 3: Mg(NO3)2; sal 4: BaSO4 e sal 5: AgNO3
Sal 1: BaSO4; sal 2: Mg(NO3)2; sal 3: NaCl; sal 4: KHCO3 e sal 5: AgNO3
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 6
O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, ao ser adicionada à água, forma
uma suspensão conhecida como leite de magnésia, que tem grande aplicação
farmacológica no combate à azia e como laxante, é utilizado como antiácido e
laxante. Assinale a alternativa que indica a expressão do produto de
solubilidade (Kps) do hidróxido de magnésio.
Kps = [Mg2+] . [OH-]
Kps = [Mg2+]2 . [OH-]
Kps = 2 [Mg2+] . [OH-]
Kps = 2. [Mg2+] . [OH-]2
Kps = [Mg2+] . [OH-]2
0,3 pontos   Salva
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 7
“O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames
radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite veri�car a
integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada
segmento. É devido à sua alta densidade que a análise pode ser feita. O sulfato
de bário não se dissocia em água. O seu Kps é aproximadamente 1,1 x 10-10, o
que explica a baixa solubilidade. Tal característica impossibilita que ele seja
absorvido pelos tecidos, tornando-o um marcador seguro. Em geral, utiliza-se o
comprimido oral ou a suspensão oral ou retal, nestes últimos casos, podendo
ser preparada pouco tempo antes da realização dos exames. Ele não é
metabolizado no organismo, sendo excretado na sua forma intacta.” 
  
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=Dh
PSau00d84bKchSwXinFZXIOF2SOo59eUJyUp0VWJNxW8uXN_u1WilOsrL01abVWD-ikTItdU00zdq8gEseog== 
  
Assinale a alternativa que indica a concentração de íons bário e de íons sulfato
em uma solução de sulfato de bário.
5,50 x 10-11 mol L-1
5,00 x 10-10 mol L-1
2,20 x 10-5 mol L-1
1,05 x 10-5 mol L-1
2,10 x 10-4 mol L-1
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a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 8
O procedimento de separação dos cátions do grupo I (prata, mercúrio e
chumbo) é realizado pela adição de ácido clorídrico diluído em excesso à
solução contendo estes cátions, pois eles formam precipitados insolúveis na
presença de íons cloreto. Considerando este procedimento, assinale a
alternativa que apresenta a reação correta de um dos cátions do grupo I com
íons cloreto.
Ag2+(aq) + 2 Cl -(aq) → AgCl2(s)
Hg2+(aq) + 2 Cl-(aq)→ HgCl2(s)
Pb2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s)
2 Ag2+(aq)+ Cl -(aq) → Ag2Cl(s
Pb+(aq) + 2Cl-(aq) → PbCl2(s)
0,3 pontos   Salvar resposta
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 9
Uma das principais reações para a determinação de sulfeto em uma amostra
consiste na reação do íon sulfeto com íons prata, obtendo um precipitado.
Assinale a alternativa que indica a reação entre íons prata e íons sulfeto e cor do
precipitado formado.
2 Ag+(aq)  +  2 S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado branco.
Ag+(aq)  +  2 S-2 (aq) +  →  AgS2(s)   precipitado preto.
2 Ag+aq)  +  S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado castanho.
Ag+(aq)  +  S-2(aq) +  →  AgS(s)  precipitado preto.
2 Ag+(aq)  +  S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado preto.
0,3 pontos   Salvar resposta
a.
b.
PERGUNTA 10
As reações fundamentais utilizadas nos métodos gravimétricos devem gerar
produtos muito pouco solúveis nas condições em que se processa a
precipitação e as reações utilizadas na gravimetria devem ser extremamente
seletivas para o elemento que se deseja analisar. Os processos de determinação
gravimétricos seguem um conjunto de etapas cuja sequência correta está
descrita na alternativa.
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do
precipitado, �ltração, secagem ou calcinação do produto, lavagem do
precipitado, e determinação da massa do produto �nal da solução.
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do
precipitado, �ltração, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação do
produto e determinação da massa do produto �nal da solução.
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c.
d.
e.
p ç p ç
Evaporação do material, precipitação do elemento, �ltração, secagem ou
calcinação do produto, lavagem do precipitado, digestão do precipitado e
determinação da massa do produto �nal.
Dissolução do material, �ltração do elemento, digestão do precipitado,
precipitação do produto sólido, lavagem do precipitado, secagem ou
calcinação do produto e determinação da massa do produto �nal da
solução.
Solidi�cação do material, secagem ou calcinação do produto, �ltração do
elemento, digestão do precipitado, precipitação do produto sólido,
lavagem do precipitado, e determinação da massa do produto �nal.
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