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Química Analítica

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Considere as a�rmações a seguir.
Assinale a alternativa correta considerando as afirmacoes.
I) Os ensaios por via seca são realizados com as amostras no estado sólido, ou seja, sem dissolvê-las em um solvente apropriado.
II) Os ensaios por via úmida são realizados, na maioria das vezes, com as amostras dissolvidas em um solvente apropriado, ou seja, com a amostra em solução.
III) A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que tem por �nalidade estudar e descrever os procedimentos para a determinação quantitativa de todos os componentes em uma amostra.
Apenas a a�rmativa I está correta.
Apenas a a�rmativa II está correta.
Apenas a a�rmativa III está correta.
Apenas as a�rmativas I e II estão corretas.
Apenas as a�rmativas I e III estão corretas.

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há 17 horas

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QUESTIONÁRIO UNIDADE I QUIMICA ANALITICA

UNIP

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Ed

há 17 horas

Vamos analisar cada afirmativa: I) Os ensaios por via seca são realizados com as amostras no estado sólido, ou seja, sem dissolvê-las em um solvente apropriado. Correto. Ensaios por via seca geralmente envolvem análise de amostras sólidas sem dissolução. II) Os ensaios por via úmida são realizados, na maioria das vezes, com as amostras dissolvidas em um solvente apropriado, ou seja, com a amostra em solução. Correto. Ensaios por via úmida envolvem dissolução da amostra para análise. III) A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que tem por finalidade estudar e descrever os procedimentos para a determinação quantitativa de todos os componentes em uma amostra. Incorreto. A química analítica qualitativa estuda a identificação dos componentes, não a determinação quantitativa. Portanto, as afirmativas corretas são I e II. Resposta correta: Apenas as afirmativas I e II estão corretas.

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O teste da chama é muito importante para a determinação da presença de alguns cátions em determinados materiais, pois na chama não luminosa do bico de Bunsen os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao estado eletrônico inicial, liberam energia na forma de luz. Numa aula de laboratório, um professor forneceu duas amostras de sais de cloreto para os alunos realizarem o teste de chama e, ao realizarem os testes, observaram uma coloração amarela na chama para um dos sais e uma coloração vermelho tijolo para o outro sal.
Considerando este resultado, assinale a alternativa que indica o nome dos dois cloretos analisados.
Cloreto de potássio e cloreto de estrôncio.
Cloreto de sódio e cloreto de cobre.
Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio.
Cloreto de chumbo II e cloreto de bário.
Cloreto de cálcio e cloreto de potássio.

Quatro ácidos fundamentais para a indústria química e para a síntese químico-farmacêutica são os ácidos HNO3, H2SO4, H3PO4 e HCl.
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os nomes corretos de cada um destes quatro ácidos.
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico.
Ácido nítrico, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clórico.
Ácido nitroso, ácido sulfúrico, ácido fosforoso, ácido clorídrico.
Ácido nitroso, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clorídrico.
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido cloroso.

O NaCl é um sal muito importante para a indústria alimentícia e farmacêutica, sendo componente do soro fisiológico, o MgSO4 é um sal indicado como laxante, denominado de sal amargo, o K3PO4 é indicado para correção de hipofosfatemia moderada e severa e o NaNO2 possui ação conservante, é utilizado na indústria alimentícia na produção de embutidos.
Assinale a alternativa que apresenta o nome correto dos quatro sais mencionados no texto acima.
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrito de sódio.
Clorato de sódio, sulfito de magnésio, fosfato de potássio e nitrato de sódio.
Cloreto de sódio, sulfeto de magnésio, fosfato de potássio e nitrato de sódio.
Clorito de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrato de sódio.
Clorito de sódio, sulfito de magnésio, fosfeto de potássio e nitreto de sódio.

Em uma aula de laboratório sobre solubilidade de sais foram fornecidos cinco frascos contendo 1,0 grama de diferentes sais: Mg(NO3)2, NaCl, KHCO3, AgNO3 e BaSO4, de coloração branca, todos sem rótulo e identificados com os número de 1 a 5 para que fossem identificados. Após vários testes, os alunos obtiveram os seguintes resultados:
Com base nas informações acima, conclui-se:
I) O sal 1 é solúvel em água e em teste de chama produz coloração amarela intensa.
II) O sal 2 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal.
III) O sal 3 é solúvel em água e libera gás quando se adiciona solução de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal.
IV) O sal 4 é totalmente insolúvel em água.
V) O sal 5 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de hidróxido de sódio à solução deste sal.
Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2
Sal 1: AgNO3; sal 2: KHCO3; sal 3: NaCl; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2
Sal 1: Mg(NO3)2; sal 2: BaSO4; sal 3: KHCO3; sal 4: NaCl e sal 5: AgNO3
Sal 1: KHCO3; sal 2: NaCl; sal 3: Mg(NO3)2; sal 4: BaSO4 e sal 5: AgNO3
Sal 1: BaSO4; sal 2: Mg(NO3)2; sal 3: NaCl; sal 4: KHCO3 e sal 5: AgNO3

O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, ao ser adicionada à água, forma uma suspensão conhecida como leite de magnésia, que tem grande aplicação farmacológica no combate à azia e como laxante, é utilizado como antiácido e laxante.
Assinale a alternativa que indica a expressão do produto de solubilidade (Kps) do hidróxido de magnésio.
Kps = [Mg2+] . [OH-]2
Kps = [Mg2+] . [OH-]
Kps = [Mg2+]2 . [OH-]
Kps = 2 [Mg2+] . [OH-]
Kps = 2. [Mg2+] . [OH-]2

O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite veri�car a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. É devido à sua alta densidade que a análise pode ser feita. O sulfato de bário não se dissocia em água. O seu Kps é aproximadamente 1,1 x 10-10, o que explica a baixa solubilidade. Tal característica impossibilita que ele seja absorvido pelos tecidos, tornando-o um marcador seguro. Em geral, utiliza-se o comprimido oral ou a suspensão oral ou retal, nestes últimos casos, podendo ser preparada pouco tempo antes da realização dos exames. Ele não é metabolizado no organismo, sendo excretado na sua forma intacta.
Assinale a alternativa que indica a concentração de íons bário e de íons sulfato em uma solução de sulfato de bário.
5,50 x 10-11 mol L-1
5,00 x 10-10 mol L-1
2,20 x 10-5 mol L-1
1,05 x 10-5 mol L-1
2,10 x 10-4 mol L-1

O procedimento de separação dos cátions do grupo I (prata, mercúrio e chumbo) é realizado pela adição de ácido clorídrico diluído em excesso à solução contendo estes cátions, pois eles formam precipitados insolúveis na presença de íons cloreto.
Considerando este procedimento, assinale a alternativa que apresenta a reação correta de um dos cátions do grupo I com íons cloreto.
Ag2+(aq) + 2 Cl -(aq) → AgCl2(s)
Hg2+(aq) + 2 Cl-(aq)→ HgCl2(s)
Pb2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s)
2 Ag2+(aq)+ Cl -(aq) → Ag2Cl(s)
Pb+(aq) + 2Cl-(aq) → PbCl2(s)

Uma das principais reações para a determinação de sulfeto em uma amostra consiste na reação do íon sulfeto com íons prata, obtendo um precipitado.
Assinale a alternativa que indica a reação entre íons prata e íons sulfeto e cor do precipitado formado.
2 Ag+(aq) + S-2(aq) → Ag2S(s) precipitado preto.
2 Ag+(aq) + 2 S-2(aq) → Ag2S(s) precipitado branco.
Ag+(aq) + 2 S-2 (aq) → AgS2(s) precipitado preto.
2 Ag+(aq) + S-2(aq) → Ag2S(s) precipitado castanho.
Ag+(aq) + S-2(aq) → AgS(s) precipitado preto.

As reações fundamentais utilizadas nos métodos gravimétricos devem gerar produtos muito pouco solúveis nas condições em que se processa a precipitação e as reações utilizadas na gravimetria devem ser extremamente seletivas para o elemento que se deseja analisar. Os processos de determinação gravimétricos seguem um conjunto de etapas cuja sequência correta está descrita na alternativa.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta das etapas do processo de determinação gravimétrica.
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, filtração, secagem ou calcinação do produto, lavagem do precipitado, e determinação da massa do produto final da solução.
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, filtração, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação do produto e determinação da massa do produto final da solução.
Evaporação do material, precipitação do elemento, filtração, secagem ou calcinação do produto, lavagem do precipitado, digestão do precipitado e determinação da massa do produto final.
Dissolução do material, filtração do elemento, digestão do precipitado, precipitação do produto sólido, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação do produto e determinação da massa do produto final da solução.
Solidificação do material, secagem ou calcinação do produto, filtração do elemento, digestão do precipitado, precipitação do produto sólido, lavagem do precipitado, e determinação da massa do produto final.