Modelos Atômicos e Propriedades

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EEMTI Deputado Paulo Benevides
Rua Angélica Gurgel – 186, Messejana. QUÍMICA 1º
ANO
PROFESSOR: LAUDENOR AMORIM
ALUNO:
Nº SÉRIE/TURMA: DATA: / /
1. Desde a Grécia Antiga, a humanidade tenta com-
preender a constituição da matéria. No entanto, foi ape-
nas a partir do século XIX que a química passou a tra-
tar os modelos atômicos com embasamento científico. O
primeiro modelo científico foi proposto por John Dalton.
Segundo ele, a matéria seria formada por partículas esfé-
ricas, maciças e indivisíveis. Apesar de ter sido superado,
o modelo de Dalton ainda é didaticamente útil hoje para
explicar uma das seguintes leis ponderais:
a) A Lei de Faraday sobre a eletrólise.
b) A Lei de Lavoisier (Conservação das Massas).
c) A Lei de Coulomb das atrações elétricas.
d) A radioatividade natural do Urânio.
e) A emissão de luz por saltos quânticos.
2. Ao estudar o comportamento de gases em tubos de
vidro sob baixíssimas pressões e submetidos a altas ten-
sões elétricas (ampolas de Crookes), J.J. Thomson ob-
servou a emissão de raios catódicos. A ilustração abaixo
representa o modelo atômico proposto por ele após essa
descoberta.
Carga Positiva Uniforme
--
-
-
-
- -
O grande avanço do modelo de Thomson em relação
ao seu antecessor foi a introdução do conceito de:
a) núcleo denso e pequeno.
b) natureza elétrica da matéria e divisibilidade do
átomo.
c) níveis de energia quantizados.
d) isótopos de um mesmo elemento.
e) orbitais atômicos e princípio da incerteza.
3. Em 1911, Ernest Rutherford realizou o clássico
experimento do bombardeamento de uma finíssima lâ-
mina de ouro com partículas alfa (α), emitidas por uma
amostra de polônio. Ele notou que a grande maioria
das partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios,
enquanto uma parcela muito pequena era rebatida. A
conclusão fundamental de Rutherford, que alterou o pa-
radigma da estrutura da matéria, foi que:
a) os elétrons giram em órbitas estacionárias sem ir-
radiar energia.
b) o átomo é uma esfera maciça e neutra.
c) o átomo é composto majoritariamente por espaços
vazios, possuindo um núcleo central minúsculo e
denso.
d) a massa do elétron é muito maior que a do próton.
e) o núcleo atômico é formado por prótons e nêutrons.
4. Quando o cloreto de sódio (sal de cozinha) cai
na chama do fogão, observa-se uma coloração amarelo-
intensa. O mesmo princípio físico explica as cores dos
fogos de artifício, onde diferentes sais metálicos emitem
cores distintas ao serem aquecidos.
+
Luz (Fóton)
O fenômeno descrito e ilustrado acima, conhecido
como salto quântico, é perfeitamente explicado pelo mo-
delo atômico de:
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Rutherford.
d) Bohr.
e) Chadwick.
5. A datação por Carbono-14 é uma técnica essen-
cial para a arqueologia. O Carbono possui três varian-
tes naturais principais: o Carbono-12, o Carbono-13 e o
Carbono-14 (radioativo). Ambos possuem número atô-
mico (Z) igual a 6. Em relação às semelhanças atômicas,
é correto afirmar que essas três variantes do carbono re-
presentam átomos que são:
a) Isóbaros, pois possuem o mesmo número de massa.
b) Isótonos, pois possuem a mesma quantidade de
nêutrons.
c) Isótopos, pois possuem o mesmo número de pró-
tons, diferindo apenas em suas massas.
d) Isoeletrônicos, pois perdem elétrons formando os
mesmos cátions.
e) Alótropos, pois são substâncias compostas diferen-
tes.
6. Analise o gráfico abaixo, que apresenta a relação
entre o número de nêutrons (N) e o número atômico (Z)
de quatro átomos fictícios (X, Y, W e Z).
12 18 20 22
12
18
20
22
X
Y
W
Z
Número Atômico (Z)
N
êu
tr
on
s
(N
)
Considerando que o número de massa (A) é a soma
de prótons (Z) e nêutrons (N), quais pares de elementos
são isóbaros?
a) X e Y.
b) Y e W.
c) W e Z.
d) Y e Z.
e) X e W.
7. O flúor atua na prevenção da cárie dental. Nos
cremes dentais, ele é encontrado na forma de íon fluo-
reto (199 F−). O Sódio, presente no sal de cozinha, forma
o cátion Sódio (2311Na+). E o gás nobre Neônio (2010Ne)
é muito usado em letreiros luminosos. Analisando as es-
pécies químicas F−, Na+ e Ne, podemos concluir que
elas são:
a) Isóbaras, pois a soma de prótons e nêutrons é igual
para todas.
b) Isótopas, pois pertencem à mesma família na Ta-
bela Periódica.
c) Isótonas, pois as três apresentam 10 nêutrons no
núcleo.
d) Isoeletrônicas, pois todas apresentam exatamente
10 elétrons na eletrosfera.
e) Isômeras, pois apresentam mesma fórmula molecu-
lar estrutural.
8. Considere três átomos genéricos, indicados pelas
letras A, B e C. Sabe-se que:
• A e B são isótopos.
• B e C são isóbaros.
• A e C são isótonos.
Se o átomo A tem número atômico 20 e número de massa
40, e o átomo C tem número atômico 22, qual é o número
de massa do átomo B?
a) 40
b) 42
c) 20
d) 22
e) 44
9. Os íons desempenham papéis vitais no organismo
humano. O íon cálcio (Ca2+), por exemplo, é crucial
para a contração muscular e coagulação sanguínea. O
átomo neutro de cálcio (Ca) possui número atômico Z
= 20 e número de massa A = 40. Para que o cálcio se
transforme no cátion bivalente Ca2+, ele precisa:
a) ganhar dois prótons no núcleo.
b) perder dois nêutrons no núcleo.
c) ganhar dois elétrons na eletrosfera.
d) perder dois elétrons de sua camada de valência.
e) perder dois prótons da camada mais interna.
10. A medicina nuclear utiliza diversos radioisóto-
pos para diagnósticos e tratamentos. O Iodo-131 (13153 I)
é amplamente utilizado no tratamento de câncer de ti-
reoide. Já o Iodo-127 (12753 I) é o isótopo estável presente
na nossa alimentação. Qual a diferença fundamental na
estrutura atômica entre o Iodo-131 e o Iodo-127?
a) O Iodo-131 possui 4 prótons a mais no núcleo.
b) O Iodo-131 possui 4 nêutrons a mais no núcleo.
c) O Iodo-131 possui 4 elétrons a mais na eletrosfera.
d) O Iodo-127 é um cátion, enquanto o Iodo-131 é um
ânion.
e) O Iodo-131 tem raio atômico muito menor devido
à radiação.
11. As usinas nucleares costumam utilizar a "água
pesada"como moderador de nêutrons. A água pesada
(D2O) é formada pela ligação do oxigênio com o Deuté-
rio, um parente do hidrogênio comum (Prótio). O Hidro-
gênio possui três isótopos: Prótio (11H), Deutério (21H)
e Trítio (31H). Com base nessa representação, é correto
afirmar que o núcleo do isótopo Deutério é constituído
por:
a) Apenas 1 próton, sem nêutrons.
b) 1 próton e 1 nêutron.
c) 1 próton e 2 nêutrons.
d) 2 prótons e nenhum nêutron.
e) 1 próton, 1 nêutron e 1 elétron.
12. Considere a tabela abaixo, que indica as partí-
culas fundamentais de diferentes espécies químicas:
Espécie Prótons Nêutrons Elétrons
I 13 14 10
II 8 8 10
III 10 10 10
IV 13 14 13
Com base na tabela, é correto afirmar que a espécie
I representa:
a) Um átomo neutro isoeletrônico de II.
b) Um ânion bivalente de número atômico 13.
c) Um cátion trivalente (Al3+) isoeletrônico das es-
pécies II e III.
d) Um isótopo da espécie II.
e) Um átomo que ganhou 3 prótons.
13. Um modelo atômico é uma tentativa teórica de
explicar o comportamento e a estrutura da matéria. Ao
longo da história, diversas falhas em modelos anterio-
res impulsionaram a criação de novos modelos. A falha
do modelo de Rutherford, que o modelo de Niels Bohr
conseguiu resolver, foi a:
a) ausência do núcleo no centro do átomo.
b) instabilidade do elétron, que, segundo a física clás-
sica, perderia energia e colidiria com o núcleo.
c) falta de explicação para a divisão e rearranjo das
moléculas.
d) incapacidade de prever a existência dos nêutrons.
e) constatação de que o átomo é uma esfera positiva
incrustada de elétrons.
14. Dois elementos misteriosos, G e J , apresentam a
seguinte relação: o elemento G possui 32 prótons e nú-
mero de massa 76. O elemento J é isóbaro de G e possui
42 nêutrons. Com essas informações, qual é o número
atômico (Z) do elemento J?
a) 32
b) 34
c) 42
d) 76
e) 118
15. A evolução dos modelos atômicos muitas vezes
é ensinada por meio de analogias com o cotidiano para
facilitar o aprendizado dos alunos. Relacione as ana-
logias com seus respectivos cientistas responsáveispela
proposição dos modelos:
Bola de Bilhar
--
-
Pudim de Passas Sistema Planetário
A ordem cronológica e correta dos cientistas cujos
modelos estão ilustrados da esquerda para a direita é:
a) Bohr, Rutherford, Thomson.
b) Dalton, Thomson, Rutherford.
c) Thomson, Dalton, Bohr.
d) Rutherford, Bohr, Dalton.
e) Dalton, Bohr, Thomson.