Química Analítica- Titulação de Ácidos e Bases e Dureza da Água Relatório

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
Química Analítica
RELATÓRIOS DE AULAS PRÁTICAS
AULA PRÁTICA 
1.0 TITULAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES
1.1 MATERIAIS UTILIZADOS:
· Bureta
· Erlenmeyer
· Béquer
· Tubos
SOLUÇÕES:
· Titulante: NAOH
· Analito: HCl
· Indicadores: Azul de bromotimol, Alaranjado de Metila, Fenolftaleína, Vermelho de Metila
1.2 DESCRIÇÃO DA AULA PRÁTICA
Em duas colunas foram enumerados os tubos de 1 a 4, na coluna 1 foi adicionada base (NaOH) e na coluna 2 adicionado ácido (HCl).
Em cada tubo enumerado de 1 a 4 foi adicionado indicadores, sendo que em ambas as colunas o tubo de número 01 continha Azul de Bromotimol, o tubo de número 02 continha Alaranjado de Metila, tubo 03 (Fenolftaleína) e tubo 04 (Vermelho de Metila).Ao adicionar os indicadores foi possível analisar qual coluna identifica base ou ácido, a partir da reação e da cor que se formava.
1.3 RESULTADOS
Resultados da Coluna 01 Bases:
1 Coloração Azul;
2 Coloração Laranja;
3 Coloração Rosa Escuro; 
4 Coloração Amarelo Claro.
Resultados da Coluna 02 Ácidos:
1 Coloração Amarelo Escuro;
2 Coloração Vermelho;
3 Incolor;
4 Coloração Rosa Claro.
Na bureta foram adicionados 25 ml de solução NaOH, enquanto no Erlenmeyer foram adicionados 25 ml de HCl e de 3 a 5 gotas do indicador Azul de Bromotimol.
Após encher a bureta e iniciar de 0ml o gotejamento dos 25ml de NaOH, ocorreu o ponto de viragem, momento em que o OH- reage com H+ formando H2O e o NA+ com Cl- formando NaCl. Neste momento todos os H+ foram consumidos.
Cada OH- consome um H+, considerando isso temos: C= n/V
Dados: C= 0,1 Molar n=? V= 0,025L
Resultado: 0,025mol OH utilizados.
2.0 RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: 
2.1 DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA
· Determinar a concentração de dureza total (expressa em mg/L de CaCO,em uma amostra de água potável através de titulação por complexação.
· Avaliar o volume consumido de EDTA para calcular a concentração combinada de íons de Cálcio (Ca2+) e Magnésio (Mg2+).
· Comparar o resultado com a legislação vigente no Brasil (Portaria GM/MS nº 888 de 2021) para determinar a potabilidade da água sob este parâmetro.
A dureza da água expressa a concentração total de cátions bivalentes dissolvidos, majoritariamente representados por Ca2+ e Mg2+.O método clássico de análise quantitativa é a titulação complexométrica com o sal dissódico do ácido etilenodiaminatetracético (EDTA).O EDTA atua como um ligante hexadentado, formando quelatos estáveis de proporção estequiométrica 1:1 com os íons metálicos. Para garantir a estabilidade do complexo e o correto funcionamento do indicador metalocrômico Negro de Eriocromo T, o pH do meio reacional deve ser tamponado rigorosamente em 10. No ponto final da titulação, o indicador passa da forma complexada (coloração roxa/vinho) para a forma livre (coloração azul nítida), indicando que todos os íons metálicos foram quelados pelo EDTA.
2.2 MATERIAIS UTILIZADOS
· Titulante: Solução padronizada de EDTA 0,01 M.
· Analito: 50 mL de amostra de água potável
· Solução Tampão: Tampão de amônia (NH4 OH/NH4 Cl) pH 10 (1 a 2 mL),
· Indicador: Negro de Eriocromo T (uma ponta de espátula),
· Vidrarias: Bureta de 50 mL, Erlenmeyer de 125 mL, Proveta graduada de 50 mL e Béquer de descarte.
 2.3 DESCRIÇÃO DA AULA PRÁTICA
A bureta foi ambientada e preenchida com a solução titulante de EDTA 0,01 M.Utilizando a proveta, mediram-se 50 mL de água potável, transferindo o conteúdo para o Erlenmeyer.
 Adicionou-se de 1 a 2 mL da solução tampão de amônia para fixar o pH em 10 e tamabém uma ponta de espátula do indicador Negro de Eriocromo T, resultando em uma coloração inicial roxa.
 Titulou-se gotejando vagarosamente o EDTA sob agitação constante até que a solução apresentasse a viragem definitiva para a cor azul (azul meio roxo no ponto de transição). O volume consumido foi anotado.
2.4 RESULTADOS
Conforme anotado em bancada, o volume final de EDTA consumido foi de 5,3 mL.A fórmula utilizada para o cálculo da dureza total em mg/L de CaCO3 é:
 Dureza= V Amostra, [EDTA]×V EDTA ×50.000
​Substituindo os dados experimentais: Dureza= 50 mL = 0,01 M×5,3 mL×50.000 ​Dureza=53 mg/L de CaCO3.
Segundo a literatura técnico-científica, o grau de dureza da água baseado no teor de CaCO3 classificado da seguinte forma:
· Água Macia / Branda: 300 mg/L
Com o resultado de 53 mg/L, a água é classificada como moderadamente dura.
A prática laboratorial alcançou os objetivos propostos através de uma titulação precisa e nítida. O resultado obtido (53 mg/L) garante que a água em estudo está segura para consumo humano e uso doméstico quanto ao teor de minerais, sem riscos significativos de entupimento de redes térmicas ou ineficácia de agentes tensoativos (sabões).