atividade pratica final

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Atividade Prática 
 
 
INSTRUÇÕES: 
 
❖ Esta Atividade contém uma ou mais questões totalizando 10 (dez) pontos; 
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Aluno(a): Diego Pinto Mesquita Data: 18/03/2026 
Físico-Química 
 
 
 
 
A compreensão do significado do estado de equilíbrio vai além do equilíbrio químico. Ainda que o termo potencial 
químico nos remeta, inicialmente, ao mundo da química, a abrangência deste conceito incide em todos os processos 
e transformações, inclusive físicos e biológicos. 
Nesse contexto, considere um líquido puro em equilíbrio com a sua fase de vapor. O desafio é demonstrar: 
a) Que à temperatura constante e pressão de 1 atm esse equilíbrio responde a uma igualdade entre os potenciais 
químicos da fase líquida e de vapor. 
b) Que um deslocamento infinitesimal do equilíbrio entre as fases não altera a variação da função de Gibbs (dG) do 
sistema que as contém. 
 
a) O estado de equilíbrio é uma condição em que as concentrações das espécies químicas em uma 
reação química ou em uma mistura de substâncias não estão mudando com o tempo. Isso ocorre 
quando os potenciais químicos das espécies envolvidas são iguais. No caso de um líquido puro em 
equilíbrio com sua fase de vapor, a temperatura e a pressão são constantes. 
A igualdade dos potenciais químicos das fases líquida e de vapor pode ser demonstrada por meio 
da equação de estado de Gibbs: 
dG = dH - TdS 
Onde dG é a variação da função de Gibbs, dH é a variação da entalpia e dS é a variação da entropia. 
Quando o sistema está em equilíbrio, a variação da função de Gibbs é igual a zero, ou seja: 
dG = 0 = dH - TdS 
Isso significa que a entalpia e a entropia estão em equilíbrio também, ou seja, a energia térmica e a 
desordem estão em equilíbrio. Como a temperatura e a pressão são constantes, a igualdade dos po-
tenciais químicos das fases líquida e de vapor é garantida. 
b ) O estado de equilíbrio é uma condição em que as concentrações das espécies químicas em uma 
reação química ou em uma mistura de substâncias não estão mudando com o tempo. Isso ocorre 
quando os potenciais químicos das espécies envolvidas são iguais. No caso de um líquido puro em 
equilíbrio com sua fase de vapor, a temperatura e a pressão são constantes. 
Um deslocamento infinitesimal do equilíbrio entre as fases não altera a variação da função de Gibbs 
do sistema que as contém. Isso pode ser demonstrado por meio da equação de estado de Gibbs: 
dG = dH - TdS 
Onde dG é a variação da função de Gibbs, dH é a variação da entalpia e dS é a variação da entropia. 
Quando o sistema está em equilíbrio, a variação da função de Gibbs é igual a zero, ou seja: 
dG = 0 = dH - TdS 
Isso significa que a entalpia e a entropia estão em equilíbrio também, ou seja, a energia térmica e a 
desordem estão em equilíbrio. 
Se um deslocamento infinitesimal do equilíbrio for realizado, a variação da entalpia e da entropia 
serão também infinitesimais. Portanto, a variação da função de Gibbs também será infinitesimal, o que 
significa que o equilíbrio é mantido.