BDQ QUÍMICA GERAL

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QUÍMICA GERAL 
Aluno: Matrícula: 
Disciplina: CCE0032 - QUÍMICA GERAL Período Acad.: 2016.1 (G) / SM 
 
 
Prezado (a) Aluno(a), 
 
Lembre-se que este exercício é opcional, mas valerá ponto extra para sua avaliação AV3. Ele será composto 
de cinco questões de múltipla escolha. Após a finalização do exercício, você terá acesso ao gabarito. 
 
Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV1, AV2 e AV3. 
Atenção: você terá 50 minutos para realizar o exercício em cada disciplina! 
 
 
 
1. 
 
 
A reação de combustão da gasolina pode ser representada através da 
equação balanceada a seguir: 
 2 C8H18 (l) + 25 02 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g) 
Sabendo que numa combustão utilizaram-se 684 g de gasolina, determine a 
massa de oxigênio consumida. 
Dados: C=12g/mol, H=1g/mol e O= 16 g/mol 
 
Quest.: 1 
 
 
 
 
800 g 
 
 
240 g 
 
 
2400 g 
 
 
342 g 
 
 
3420 g 
 
 
 
2. 
 
 
O fosfato de cálcio (Ca3PO4) é uma substância usada na fabricação de 
fertilizantes. Um mol de Ca3PO4contém: 
 
Quest.: 2 
 
 
 
 
4 moléculas de PO4 
 
 
4 mols de PO4 
 
 
3 mols de Ca 
 
 
3 átomos de Ca 
 
 
1 átomo de P 
 
 
 
3. 
 
 
Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o 
responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o 
balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: 
Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se que tenham sido 
utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido 
nas C.N.T.P. foi de: (Massa Atômica: H = 1u; Fe = 56u). 
 
Quest.: 3 
 
 
 
 
179.200 
 
 
179,2 
 
 
268,8 
 
 
89.600 
 
 
 
89,6 
 
 
4. 
 
 
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2. 
Com base na equação acima podemos afirmar que 200g de carbonato de cálcio 
produziu a seguinte massa de cloreto de cálcio e volume de CO2 nas CNTP, 
respectivamente, supondo-se que a reação tenha 100% de rendimento. 
 
Quest.: 4 
 
 
 
 
222g e 44,8 L. 
 
 
222g e 67,20 L. 
 
 
333g e 67,20 L. 
 
 
222g e 22,40 L. 
 
 
333g e 224 L. 
 
 
 
5. 
 
 
Ao se misturar 147g de ácido sulfúrico com 156g de hidróxido de alumínio, 
ocorre uma reação que produz, respectivamente, as seguintes massas de 
sulfato de alumínio e de água: DADOS: 1H1; 8O16;13Al27 e 16S 32. 
 
Quest.: 5 
 
 
 
 
210g e 93g. 
 
 
103g e 93g. 
 
 
171g e 54g. 
 
 
342g e 108g. 
 
 
78g e 108g.