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Equilíbrio de Solubilidade de Compostos dos Metais da 2ª Coluna 
Introdução 
As propriedades químicas dos elementos da segunda coluna da tabela periódica são 
muito semelhantes. Portanto, separá-los de uma mistura é muito difícil. Muitos dos seus 
compostos são pouco solúveis, mas é possível, a partir da escolha do ânion apropriado, 
encontrar diferenças de solubilidade em uma mistura, induzindo a precipitação seletiva dos 
cátions desses metais. A separação do precipitado e da solução inicial pode então ser feita 
por filtração ou centrifugação do sólido resultante. 
Neste experimento, será estudado o efeito da adição de ânions às soluções que contêm 
os cátions dos metais da segunda coluna. Procure na tabela periódica os nomes e símbolos 
destes elementos. Depois de um estudo sistemático das solubilidades relativas de seus 
carbonatos, cromatos, sulfatos, oxalatos, hidróxidos e hidrogenofosfatos (todos ânions), 
você será capaz de prever uma sequência de análise qualitativa para identificar esses cátions 
em uma solução desconhecida. 
Há uma sequência sistemática para identificação de todos os cátions que podem ser 
encontrados em uma solução, a qual é conhecida como marcha analítica. Na marcha 
analítica, os ânions necessários à precipitação dos cátions da segunda coluna são 
adicionados à solução depois que todos os outros cátions (exceto aqueles da primeira 
coluna) foram precipitados e separados. A marcha analítica, de forma simplificada, consiste 
na precipitação seletiva de determinado grupo de íons, os quais são separados dos outros 
por filtração ou centrifugação. Cada grupo desses tem um agente precipitante determinado. 
Os sólidos separados são, então, re-dissolvidos em solventes apropriados de modo que, ao 
final da marcha, todos os íons encontram-se separados uns dos outros. 
 Para um sal pouco solúvel (AxBy) em equilíbrio com seus íons em solução aquosa, o 
equilíbrio de solubilidade é representado pela equação 1: 
 
AxBy (s) x Ay+(aq) + y Bx-(aq) ↔ Equação 1 
 
A expressão da constante para esse equilíbrio é chamada de produto de solubilidade, 
Kps. Essa constante é igual ao produto das atividades dos íons na solução saturada, 
elevadas aos coeficientes estequiométricos das espécies na equação. Por simplificação, 
vamos utilizar as concentrações ao invés das atividades na expressão da constante de 
equilíbrio 
 Kps = [Ay+]x [Bx-]y (no equilibrio) Equação 2 
 
Formação de precipitados 
 
O quociente reacional (Qps) desse equilíbrio é o produto das concentrações dos íons 
presentes numa solução, elevadas aos coeficientes estequiométricos de cada um, mas em 
uma condição fora do equilíbrio. Ele pode ser representado, portanto, de forma 
semelhante ao produto de solubilidade da Equação 2, mas é válido para qualquer 
condição do sistema, não apenas para o equilíbrio: 
 
Qps = [Ay+]x [Bx-]y Equação 2 
 
Neste experimento, as concentrações utilizadas no cálculo de Qps já são conhecidas e 
correspondem à concentração inicial de cátions em cada solução fornecida. Sabendo que 
para o cálculo de Kps usamos as concentrações no equilíbrio, podemos prever se ocorrerá 
precipitação, e, consequentemente, a separação de um determinado cátion, 
comparando-se os valores de Qps com os de Kps. Logo, teremos: 
● Se Qps > Kps – a solução está saturada e ocorrerá precipitação. 
● Se Qps