TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
 TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Macaé, 31 de março de 2015.
1 INTRODUÇÃO
	A titulação ácido-base é um processo quantitativo para determinação da concentração em mol/L de alguma solução. Para isso, uma solução a qual se sabe a concentração (titulante) é colocada para reagir com a solução de concentração desconhecida (titulado). Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido.
	A reação que ocorre entra um ácido e uma base é a reação de neutralização.
	Para se observar o momento em que a reação se completa, deve-se adicionar um indicador ácido-base. Esse ponto é chamado de ponto de equivalência ou ponto de viragem. 
	 À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante +titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado. Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são postos o titulado, água e um indicador ácido/base) e uma bureta, onde está contido o titulante (Figura 1).
Figura 1 - Esquema de titulação ácido-base
2 MÉTODOS 
- Adicionou-se 10ml de NaOH na bureta.
- Adicionou-se 25ml de HCl em 2 erlenmeyer.
- No erlenmeyer 1, adicionou-se 3 gotas do indicador de base Fenolftaleína e, no erlenmeyer 2, 3 gotas de alaranjado de metila;
- Colocou-se o erlenmayer 1 em baixo da bureta. 
- Iniciou-se o gotejamento da base no ácido. 
- Observou-se, a cada gota, o início da formação da cor rosa. 
- Adicionou-se no total 0,5ml de base no erlenmayer. 
- Completou-se a bureta novamente com base. 
- Iniciou-se o gotejamento no erlenmayer 2. 
- Observou-se, a cada gota, o início da formação da cor ocre.
- Adicionou-se no total 0,7ml de base no segundo erlenmayer. 
3 RESULTADOS
	Após a titulação, foram obtidos os seguintes resultados:
	 Fenolftaleína = 0,5 ml de NaOH
	Alaranjado de metila = 0,7 ml de NaOH
Média de VNaOH = 0,6 ml
C1 x V1 = C2 x V2
1 x 0,6 = C2 x 25
C2 = 0,024M HCl
4 CONCLUSÃO
1.1 Titulação ácido forte/base forte
	Nesse tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá aproximadamente em pH 7, pois a base se dissocia praticamente na totalidade e o ácido se ioniza totalmente.
NaOH(aq) → Na+ (aq) + OH- (aq) (dissociação da base)
(aq) + H3O+ (aq) ↔ 2H2O(l) (a reação de neutralização que ocorre na titulação)
Numa titulação de uma base forte com um ácido forte ocorre o mesmo tipo de reações e o ponto de equivalência é o mesmo, tendo como diferença a forma da curva de titulação (em vez de ser crescente é decrescente).
Figura 2 - Curva de titulação ácido forte e base forte
1.2 Titulação ácido fraco/base forte
	Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá em um pH superior a 7, devido à hidrólise do ânion do ácido fraco, que é uma hidrólise que origina íons OH–. Ex.:
HC2H3O2 (aq) + OH- ↔ H2O + C2H3O2-(aq)
Figura 3 - Gráfico de titulação ácido acético
1.2 Titulação base fraca/ácido forte
	Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá em um pH inferior a 7, devido à hidrólise do cátion resultante ser ácida. Como a base é fraca, o seu ácido conjugado será forte, que facilmente reagirá com a água, formando ions H3O+.
NH3(aq) + H+(aq) ↔ NH4+(aq)
Figura 4 - Titulação de solução de amônia
1.4 Titulação ácido fraco/base fraca
	Na titulação de um ácido fraco com uma base fraca, o pH inicial será mais alto do que se fosse um ácido forte e o pH final tenderá a ser mais baixo que se a base fosse forte. A variação de pH é lenta próximo ao ponto de equivalência, e também após este ser atingido. O pH do ponto de equivalência tenderá a ser próximo à neutralidade, porém será mais básico ou mais ácido dependendo das forças relativas entre o ácido e a base utilizados.
Figura 5 - Cálculo de ponto de equivalência de uma titulação de um ácido fraco por uma base fraca
5 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Disponível em: < http://www.mundoeducacao.com/quimica/titulacao-acido-base.htm> Acesso em: 07 de março de 2015.
Disponível em: < http://www.olimpiadascientificas.com/wp-content/uploads /2014/01/Titula%C3%A7%C3%A3o-%C3%A1cido.pdf> Acesso em: 07 de março de 2015.
Disponível em: < http://www.ufpa.br/quimicanalitica/tituacforbafor.htm> Acesso em: 07 de março de 2015.