Titulação

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Método colorimétrico: usamos normalmente 
indicadores ácido/base para visualizar o final da 
titulação através da mudança de cor , para 
selecionar o indicador ácido/base adequado a uma 
titulação devemos verificar a região com variação 
brusca do pH, a zona de viragem do indicador deve 
estar contida nesta região 
Ha tombein contrea'da uomo an
'
alise volume
'
tri
.
Oki - reductio : reais a transference'a de e- ,
ca
, que permit calculate a guantidade de analito uma espeu
-
e e
'
oxidate e aura reduzida
present em uma determinalia sohu.cat , a pantir
da quontidade de titularte utilizable no processor
Titu lay
Para calculus volume
'
-
tricos a chare eireeociona.. A DO - BASE
Ntitulante = n titubado
Reagots de neutralcacao :
no panto estaquiomeitrico - A
'
Ciao forte lbase Forte
- Ac
.
fraool base route ou Ao forte l base fraca
- Ac
.
fraea lbase fraud l -in realization , po-
B Atithhgoig tem como promissa se basear na is seu porto de equivalencies Sio de dirial deter.
estequiometriaa da reasia , pl determinacy do ana. miMascio , utilize - se autres metodos
lito
, algiers principios devem Ser obedecides :
Alido t Base→ Salt Hao
• reagio deve ser ra
'
pida e compbeta entre
o tituante e a titulodo Canalito) Ponto de equivalencies : ncicido -- nbase
• reagio tem que apresentar estequiome- Curva de titulagio : representagio ggoirica de
Nia definida Vaniagio de pH da annulito
em fungi do volume
• possibility a detecgio do pentode equiva. do titular te adicionado
liena'a → mudonga perceptive
Ponto de equivalencies : ocooee quando a
Titoeah.at Direta : o titularte e
'
adcionado at avantidode de tituante adicionado e
-
o ne de
analike ate
'
que a reagio se complete mob exatomecesscirioplwmareag-aoestequ.no -
metrica ol todo anahita . E o resulted ideal
Titolagoo de retomo : um excesso conhecido de Heo
'
rial
um reagente padia e
'
adcionado
'
a amostra .
Entire urn segundo reagente padroio e
'
asado Ponto final: e
'
indicate poi Wma maidenga
pl titular o excesso do primeiro reagent abrupta em coma propriedadefisiaadasduc.io .
E o que realmente Medimost experimental)
Ttpas de titulocpo
Zona de Vira gem : regia onde ocorre mo-Aoido e Base : reagio de meutralizac.ae en- danger de algoma propriedade
tre a'Ci
. e bases
complexagio : rea . entre eigentes polidorita -
dos e ions
,
berando a formagio de complexes.
Precipitate : rea . entre coitions e anions que
Kvam a formaxis de Sididos parco saliva's
Método potenciométrico: usamos um pHmetro para 
visualizar o final da titulação através da mudança de 
pH, através de cálculos da primeira derivada é 
determinado o ponto de máximo e com o cálculo da 
segunda derivada é determinada a assíntota com 
média entre esses pontos e encontra-se o volume 
exato gasto para atingir o ponto estequiométrico: 
Os valores de pH dos respectivos pontos de 
equivalência em uma titulação dependem da força do 
ácido e da base usados, pois o sal formado pode levar 
a mudança no valor do pH através de hidrólise como 
nas soluções tampão 
Ácido forte e base forte. Ponto de equivalência pH=7,0
Base forte e ácido forte. Ponto de equivalência pH=7,0
Ácido fraco e base forte. Ponto de equivalência 
pH >7,0
O sal formado sofre hidrólise 
Ácido forte e base fraca. Ponto de equivalência 
pH<7,0
As chuvas de titulação teóricas são importantes, 
fornecem informações úteis na escolha do indicador 
do ponto final
Como selecionar o indicador ácido-base adequado 
a uma titulação?
A zona de viragem do 
indicador deve estar 
contida na zona de 
variação brusca do pH
Mudança de cor quando: 
pH= pK indicador 
Indicadores:
Hln + Hao → ln
-
t Hzot
coroicida corboisica
Ex: ácido forte e base forte
Observa-se 3 regiões que 
representam diferentes tipos 
de cálculos:
1. Antes do ponto de equivalência, analiso em excesso, 
o pH é determinado pelo excesso de H+ na solução 
2. No ponto de equivalência, a quantidade de OH- 
adicionado é suficiente para reagir com todo H+. O pH 
é determinado pela dissociação da água 
3. Após o ponto de equivalência, titilante em excesso, 
o pH é determinado pelo excesso de OH- na solução 
1-) Durante a titulação de 25,0 mL de KOH com 
concentração aparente de 0,25 M, foram gastos 18,4 mL 
de uma solução de HBr 
Determine a concentração exata da solução de KOH
 : o pH é determinado pela dissociação da 
água (pH=7)
Ácido fraco e base forte 
1/2 do volume equivalente é o valor 
de pK ou pK
Três regiões: 
1. Antes de atingir o ponto de equivalência, o pH é 
determinado pelo excesso de ácido e pelo sal formado
2. No ponte de equivalência, a quantidade de ácido 
adicionado é suficiente para reagir com toda base
3. Após o ponto de equivalência, o pH é determinado 
pelo excesso de base na solução 
2-) Durante a titulação de 25,0 mL de ácido fórmico 
com concentração aparente de 0,1 M, foram gastos 16,6 
mL de uma solução de NaOH 
a) determine a concentração exata da solução de KOH
b) calcule o pH no ponto estequiométrico sabendo que 
ele acontece após a adição de 16,6 mL de titilante 
(base)
Base fraca e ácido forte
Três regiões:
1. Antes de atingir o ponto de equivalência, o pH 
é determinado pelo excesso da base
2. No ponto de equivalência, a quantidade de 
ácido adicionado é suficiente para reagir com 
toda base. O pH é determinado pela dissociação 
do sal formado
3. Após o ponto de equivalência, o pH é 
determinado pelo excesso de ácido e pelo sal em 
solução 
HCOOH 1- NaOH → HCOONA t Hao
25mL 16,6mL
Me -
-
0,15
regions : a) NNAOH) -- NHGEOH)
h (NaOH) : Me - Volk) -- 0,15-0,0166--2,99×103mot
Me IHCOOHI - una =
'
= 0,0996mi
b-) n (NaOH ) -- MIHCOONA)
h IHCOONAI -- 0,15 - 0,0166=2,49×10-3 meds
µelHC00Na) =L = 0,06
Vol total
=
499*3
Me = 0,34M 0,025-10,0166 Motti
'
2 ' region Hidrolise :
HOH t HBR → KBR + Had Nat 't Hao - NaOH + Ht Inn aconteoe )
Vol - 25mL Me -
-
0,34 mot -L
"
vote 18
,
4mL HCOO
-
+ H2O → HCOOH -1 OH - laaontece )
hltitulantel-hltituladolb.nl HBR) -- h IROH) fro Kb - [kCoOHTtT → 5,5×10" -I
[HCOO- I 0,06
hlHBrl= Me . Vol IL ) = 0,34 . 0,0189=6,256×10-3 mot
Me HOH)"
,,
= 6.256×10-32 =o,2gmo
X -- 18×10-6 -- [OH -]
0,025
CB
pH -- H - log LOH-I →pH=8
3-) Durante a titulação de 25,0 ml de amônia com 
concentração aparente de 0,2 M, foram gastos 16,6 mL 
de uma solução de HCL
a) determine a concentração da solução NH3
b) calcule o pH no ponto estequiométrico sabendo que ele 
acontece após a adição de 16,6 ml de titilante (ácido)
 Titulação de ácidos polipróticos
 Acontece de forma semelhante a titulação de 
vários ácidos monopróticos com forças diferentes (Ka 
diferentes)
 A curva de titulação depende dos valores das 
constantes de dissociação sucessivas, havendo
TITULAÇÃO PRECIPITAÇÃO 
 Baseado em reações que produzem compostos 
iônicos de solubilidade limitada
 O nitrato de prata (AgNO ) é o reagente 
precipitante mais importante sendo utilizado na 
determinação de haletos (Cl , F , Br ), ânions 
como (SCN , CN ), mercaptanas (RS), ácidos 
graxos vários ânions inorgânicos bivalentes e 
trivalentes 
 O ponto final dessas titulações são baseadas 
na precipitação de um sal colorido quando há 
excesso do titulante 
Produto de solubilidade (Kps) é a constante de 
equilíbrio entre um sal pouco solúvel e seus íons 
dissolvidos em uma solução saturada
 Considere o que aconteceu quando se coloca 
AgCl sólido em água. O sal irá se dissolver até 
atingir uma solução saturada. Neste estado é 
atingido o seguinte equilíbrio:
 A concentração de AgCl na fase sólida é 
invariável e a constante é dada por:
 A comparação da solubilidade de um 
determinado sal com outro sal pode ser feita 
usando o valor de Kps, somente se os dois sais 
liberam a mesma quantidade de íons em solução 
Assim para alguns sais que liberam a mesma 
quantidade de íons em solução, quanto maior o 
valor Kps mais solúvel é o sal. Exemplo:
Parâmetros que afetam a curva de titulação 
Concentração: Quanto 
maior a concentração 
dos reagentes, maior a 
inflexão da curva,por 
tanto o ponto final será 
mais nítido
for
a
A-) NHS + HA - NHall t Hao
- - -
25mL 16,6mL
- -
he-- 0,3 h IHO) -- n ( NHS)
h (HCl ) = 0,3 - 0,0166 = 9,98×10-3 Mol
Me (NHS ) -- 4,98×-10-3 = 0,01992mi
0,025
b-I nl HUI - NNHall )
h ( HCl ) -- 0,3-0,0166=4,98×10-3 Mol
Me INHull ) -- 4.98-1-02 = 0,12 mid - L
"
(0,025+0,0166) → volume total
Hidhotise : 6- 1- Hao→ Hat OH - im accented
A-guess → Ag
'-
lag, -16
-
lag,
NHI'tH2O → NHS + H2O
↳
Kb -- [NH3]'] is 5.5×10" =
[ NHA't 912
Kps = (Agt ] . [Cl
-J
X- 8,12×10-6 = [Ht] -a pH -
-
- log [Ht]
pH -- - log [8,12×10-6]=5,090
B
for
Solubilidade: Quanto menor o 
Kps, menos solúvel é o sal, 
reação será mais completa, 
maior inflexão da curva, 
portanto ponto final será 
mais nítido 
Método de Mohr 
 É o + utilizado para a determinação de cloreto, 
brometo e cianeto
 Consiste na precipitação fracionada, sendo o analito 
precipitado primeiro e em seguida o indicador
 Na determinação de cloreto o Cl ele é precipitado na 
forma de AgCl, por titulação com solução de AgNO 
padrão e, presença de K CrO em pequena concentração, 
que é usado como indicador, pois no ponto final da 
titulação é visualizado pela aparição de um precipitado 
de Ag CrO , de cor vermelho tijolo
Limitações do método:
 - a titulação deve ser feita na faixa de pH de 6,5 a 
10. Valores menores que 6,5 o CrO presente no 
indicador fica reduzido devido ao equilíbrio com H+ 
presente no meio e a titulação fica comprometida
 - se o pH estiver acima de 10 ocorre a precipitação da 
prata sob a forma de hidróxido 
 Determinação da concentração dos íons Ag+ em 
solução:
 Neste tipo de titulação o cloreto é precipitado sob a 
forma de AgCl, e em seguida ocorre a precipitação do 
Ag CrO , AgCl é 10 vezes menos solúvel que a Ag CrO , 
porém como eles apresentam quantidades diferentes de 
íons liberados e, solução não podemos chegar a essa 
conclusão somente pelo valor de Kps
4-) Calcule a pureza de um sal de cloreto de 
potássio (KCl), usando 0,1 g do sal que foi 
solubilizado em 10 mL de água ionizada, foram 
gastos 13 mL de solução padrão de nitrato de 
prata 0,1 mol/L para a titulação completa 
Aga Croy -0 2Agt t frog
"
Kps = [2Agt]
'
- [ Clog
- 2 ]
-
3
2
42
4
- MM
pre
-
- 74,5 glmol
2AgN03 -1604
'
t Aga Goals) 1- NOI
Agnos + KU→ Ageless -1kt + NOI
13mL 10mL
(raid 1- Ht T Huron- peso, i m -- omg hlAgN03) -
- h (KU )
MAGNON -- the - Vol = 0,1 - 0,013=1,3×10-3mad
Agt + OH
-
T Agott
• Pureaa : Imd de ka - Imd dell -
M (KU )
= MIKU) ° MM (KU )
M (ka )
- 1,3×10-3 - 74,5 = 0,09685g
a a a 4 • 0,1g de KU - foot. lamostra)
0,09685g KA - X
ASU → Rps = 1,8×10" Aga GO, → ppg = 1,3×10-12
¥9618510
[ Agt ] = 7 [ Agt] = 7,
•
Aga is ) -8 Ag't Cl
-
Rps = [Agt) - [ IT → 1,8×10-10=+2
x X
X -- [Agt] = 1,34×10
- s