RELATÓRIO APA Ana Cândida

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Química Analítica Quantitativa e Qualitativa
Ana Cândida Gallo Cabrera
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 PRÁTICA 1
OBJETIVO
Conhecer e aplicar as práticas relacionadas à teoria aprendida. 
Capacitar o aluno a identificar substancias de caráter ácido e básico.
Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e das bases. 
Utilizar corretamente os indicadores ácido-base.
Aprender escala de pH.
Compreender caráter ácido e básico de substancias usadas no cotidiano.
METODOLOGIA
- Bater uma ou duas folhas de repolho roxo com 1 litro de água no liquidificador;
- Coar esse suco, este filtrado será o nosso indicador ácido-base natural (se não for usar o extrato de repolho roxo na hora, guarde-o na geladeira, pois ele decompõe-se muito rápido;
- Enumerar cada um dos copos das amostras respectivas de 1 a 7.
Figura 1 – Materiais utilizados
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
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FIGURAS 2 e 3 -PREPARAÇÃO DO EXTRATO DEREPOLHO – INDICADOR DE pH
PRÁTICA 1
METODOLOGIA
Adicionar o extrato de repolho roxo nos copos contendo as amostras descritas nos materiais;
limão; (1)
vinagre; (2)
bicarbonato de sódio; (3)
sabão em pó; (4)
detergente; (5)
açúcar; (6)
leite; (7)
- Observar e anotar as cores das soluções obtidas experimento;
- Comparar com a literatura de acordo com as colorações obtidas.
Figura 4 – Suco de limão e extrato de repolho
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
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Figura 5 – Vinagre 
 
Figura 6 – Bicarbonato de Sódio 
Figura 7 – Sabão em pó
Figura 8 - Detergente 
Figura 9 - Açúcar
Figura 10 - Leite
PRÁTICA 1
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Como pode-se ver na tabela ao lado, fig.11, o indicador de pH de extrato de repolho apresenta variações de coloração conforme alteração do pH da solução. A força na escala de pH é determinada pela concentração de cátions hidrogênio (H+) em solução aquosa, onde uma alta concentração de H+ indica um baixo pH, ou seja uma solução mais ácida. Uma baixa concentração de H+ indica um pH mais alto, sendo mais alcalino.
Figura 11 – Tabela comparativa
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
PRÁTICA 1
CONCLUSÕES
O experimento trouxe a possibilidade de ver na prática a teoria sobre concentração de pH, acidez e basicidade.
Quanto mais perto do pH 7, pH neutro, mais próximo da coloração do extrato de repolho, conforme pode ser visto nas figuras 8 (detergente), 9 (açúcar) e 10 (leite).
Algumas possíveis utilizações dessa prática: além de ter o conhecimento sobre o assunto, poder utilizar o experimento, que pode ser feito de forma simples, numa sala de aula para que desperte o interesse nos alunos. Poder testar produtos do dia a dia para ver se são ácidos ou básicos, como alimentos, bebidas, cosméticos, produtos de limpeza.. 
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
 PRÁTICA 2
OBJETIVO
- Conhecer e aplicar as práticas relacionadas à teoria aprendida; 
- Identificar cátions e ânions básicos; 
- Identificar cátions do grupo I Sódio (Na+) e potássio (K+);
- Identificar ânions carbonatos (CO3-2) e bicarbonatos (HCO3-1);
- Reconhecer alterações químicas na identificação dos cátions e ânions mencionados.
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
 
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 PRÁTICA 2
METODOLOGIA
PROCEDIMENTO
1 - IDENTIFICAÇÃO DO ÍON SÓDIO (Na+)
1.1TESTE DE CHAMA
- Limpar a colher; 
- Colocar uma pequena porção de NaCl em uma colher e “mergulhar” esta colher na chama do fogão; 
-. Anotar coloração obtida;
1.2 – IDENTIFICAÇÃO DO ÍON POTÁSSIO (K+)
-Colocar uma pequena porção de banana a chama do fogão ou o sal de KCl (cloreto de potássio);
Anotar coloração obtida.
Obs: o teste da chama não é conclusivo para íons potássio, mas serve como possível complemento
Figura 1 – Cloreto de Sódio
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
 
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 PRÁTICA 2
METODOLOGIA
Figura 2 – Bicarbonato de Cálcio
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
 
2 – Bicarbonato HCO3-1
2.1 Ensaio com amostra sólida
Aquecer uma amostra sólida de bicarbonato. Observar liberação de CO2
2.2 Ensaio com água
Bicarbonato HCO3-1
Adicionar amostra sólida de bicarbonato em água e observar o desprendimento de gases.
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Ensaio com água – Bicarbonato - Vapor desprendido
Figura 3 - Sonrisal
Figura 4 - Sonrisal
 PRÁTICA 2
RESULTADOS E DISCUSSÃO
No teste de chama com NaCl, foi colocada uma pequena porção do produto em uma colher e levada até a chama do fogão. No contato com o fogo ficou uma coloração laranja, Fig 1, o que demonstra, segundo a literatura, a identificação de íons de sódio.
No teste de Bicarbonato, foi colocado o pó em uma colher e levado até a chama do fogão. No contato com o fogo deu uma leve “névoa”, Fig 2, o que demonstra liberação de Co2.
No ensaio com água e sonrisal foi colocado o comprimido em um copo contendo água. Começou a surgir bolhas, conforme Fig 3 e Fig 4, o que demonstra os vapores sendo desprendidos.
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
 
PRÁTICA 2
CONCLUSÕES
Os objetivos propostos foram alcançados.
Pode-se verificar os íons de Sódio, a liberação de CO2 e o desprendimento de vapores nos experimentos.
A limitação encontrada foi não conseguir comprar o KCL, nas farmácias não vendem. Não foi possível fazer esse experimento.
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
 
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