4 1 Desafio

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Desafio 04.1 
 
Elaboramos uma a vidade que guiará você no entendimento do modelo atômico de Bohr. Cabe a você 
encontrar a melhor forma de resolvê-lo. Explore o assunto e pesquise. Use todas as formas disponíveis para 
solucionar o problema. 
A teoria de Bohr permite explicar o espectro de linhas do átomo de hidrogênio. A energia radiante absorvida 
pelo átomo faz o elétron mover-se de um estado de menor energia (caracterizada por um valor menor de n) 
para um estado de maior energia (caracterizado por um valor maior de n). Ao contrário, a energia radiante 
(na forma de um fóton) é emi da quando o elétron se move de um estado de maior energia para outro de 
menor energia. Esse conceito de energia quan zada do modelo de Bohr permi u a explicação das linhas 
discretas de emissão do átomo de hidrogênio, isto é, emissão em energias (e, consequentemente, em 
comprimento de ondas) específicas. 
Assim, desafiamos você a calcular o comprimento de onda que ocorre na emissão de um fóton que passa do 
nível de energia 4 (ni = 4) para o nível de energia 2 (nf = 2). Essa emissão é visível a olho nu?