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Unidade Unidade 3 3 –– ESTRUTURA DOS MATERIAISESTRUTURA DOS MATERIAIS Engenharia dos Engenharia dos MateriaisMateriais ESTRUTURA DOS SÓLIDOS ESTRUTURA DOS MATERIAISESTRUTURA DOS MATERIAIS � Materiais são constituídos de átomos � Sólidos - arranjos estáveis dos átomos � Metais e ligas metálicas - os átomos são arranjados na� Metais e ligas metálicas - os átomos são arranjados na forma de cristais compactos (arranjo organizado), sendo que o arranjo dos átomos define a estrutura � Materiais plásticos – arranjos de moléculas � Cerâmicas – arranjos de átomos organizados (cristais) ou não organizados (amorfos) Os materiais podem se arranjar, no espaço, de três maneiras diferentes, formando as estruturas: �Cristalina �Amorfa �Molecular a) gás inerte, sem nenhum ordenamento regular de átomos (estrutura amorfa); b) e c) vapor de água e estrutura do vidro, com ordem em ARRANJOS ATÔMICOS DE MATERIAIS do vidro, com ordem em pequenas distâncias (estruturas amorfas); d) metal, com um ordenamento regular de átomos que se estende por todo o material (estrutura cristalina) (ASKELAND, 1998). �os átomos são arranjados formando uma rede espacial - um cristal, � repetição periódica nas três direções; �célula unitária de uma estrutura cristalina - possui todas as características da estrutura do ESTRUTURA CRISTALINA possui todas as características da estrutura do cristal como um todo. CÉLULA UNITÁRIA : é o menor reticulado cristalino Arranjo cristalino - periódico tridimensional (7 tipos de células unitárias) �Sistema cúbico, �Sistema hexagonal;�Sistema hexagonal; �Sistema tetragonal; �Sistema ortorrômbico; �Sistema monoclínico; �Sistema triclínico; �Sistema romboédrico. 14 RETÍCULOS DE DE BRAVAIS 1. Sistema cúbico Estrutura cristalina cúbica simples (CS) Estrutura cristalina cúbica de corpo centrado (CCC) Exemplo: lítio , sódio , potássio , ferro α , ferro δ Esquemas da estrutura cristalina cúbica de faces centradas (CFC) Exemplos: cobre, alumínio, prata, ouro, ferro φ 2. Sistema tetragonal Exemplo: tungstênio bronze,óxido de zircônio 3. Sistema ortorrômbico 4. Sistema romboédrico 5. Sistema hexagonal Esquemas da estrutura cristalina hexagonal compacta (HC) Exemplo: magnésio, zinco 6. Sistema monoclínico 7. Sistema triclínico � Os metais se cristalizam basicamente nos sistemas cúbico e hexagonal, sendo que os mais importantes são:importantes são: � o cúbico de corpo centrado (CCC), � o cúbico de faces centradas (CFC) � o hexagonal compacto (HC). CÉLULAS UNITÁRIAS DOS METAIS Os átomos são arranjados de maneira organizada apenas em pequena escala, ou em algumas regiões muito pequenas do sólido, o que não caracteriza um cristal; o exemplo clássico de um material com estrutura amorfa é o vidro. ESTRUTURA AMORFA Exemplo: cerâmicas e vidros Conceito de “amorfismo”: diz respeito a uma estrutura interna “sem forma”. Se aplicado aos materiais em geral, em suas diversas configurações atômicas, são amorfos: – os gases;– os gases; – os líquidos; – os sólidos não-cristalinos, como o vidro. � Estrutura molecular - arranjos de moléculas, sendo então comum no caso dos materiais plásticos ou polímeros. ESTRUTURA MOLECULAR C C H H HH C C H H HH C C C H H HH C C H H HH C H H H H Monômero Etileno Mero Polímero Polietileno n �Linear �Ramificada �Reticulada ESTRUTURAS MOLECULARES A) Polímeros lineares: unidades mero são unidas ponta a ponta em cadeias únicas. Grande quantidade de ligações de Van der Waals entre as cadeias. Ex: polietileno, PVC, poliestireno, polimetilmetacrilato poliamidas (Nylon) B) Polímeros ramificados: Cadeias de ramificações laterais encontram-se conectadas as cadeias principais. Diminuição da densidade do polímero. Ex: mesmos acima mas com baixa densidade. A B densidade. C) Polímeros com ligações cruzadas: cadeias lineares estão unidas umas as outras em várias posições através de ligações covalentes. Ex: Borrachas vulcanizadas onde as ligações cruzadas são causadas pelo aditivo (“S”). D) Polímeros de rede:Possuem 3 ligações covalentes ativas formando redes tridimensionais. Ex: polímeros termofixos – Baquelite, Resina epóxi. C D
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