13 funcoes minerais nomenclatura de acidos e bases(2)

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13 - FUNÇÕES MINERAIS: NOMENCLATURA DE ÁCIDOS E ESTUDO DAS BASES
I – Nomenclatura de Ácidos.
De maneira geral a nomenclatura de um ácido é feita basicamente da seguinte forma:
1° - escreve-se a palavra ácido
2° - escreve-se o nome do elemento químico que constitui o ácido
3° - escreve-se o sufixo: idrico, ico ou oso.
 Para os hidrácidos temos:
Ácido + nome do elemento + idrico
Exemplos:
HCl ácido clorídrico
HBr ácido bromídrico
HCN ácido cianídrico
H2S ácido sulfídrico
HF ácido fluorídrico
 Para os oxiácidos temos:
Nos oxiácidos o mesmo elemento químico pode gerar vários ácidos, sendo assim se faz 
necessário conhecermos os principais ácidos com sufixo ico, para que possamos apartir 
deles formular outros sufixos.
A partir do conhecimento desses ácidos podemos formular outros ácidos de sufixos 
variados com o auxílio da tabela a seguir.
Exemplo: 
HNO3 – ácido nítrico
HNO3 – 1 oxigênio  HNO2 ácido nitroso
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Atenção: 
Algumas exceções devem ser lembradas na nomenclatura de ácidos:
Ácido carbônico - H2CO3
Ácido bórico – H3BO3
Ácido silícico - H4SiO4
Prefixos - Piro e Meta.
H3PO4 (orto-fosfórico) – H2O = HPO3 ácido meta – fosfórico
2 X H3PO4 (orto-fosfórico) = H6P2O8– H2O = H4P2O7 ácido piro - fosfórico
II – Estudo das Bases
As bases constituem uma função química mineral, onde o grupo funcional é a 
hidroxila ou hidróxido (OH-). O gosto de uma base é adstringente (leite de magnésia), ela 
pode alterar a cor de indicadores ácido-base e também se dissociar em solução aquosa 
produzindo íons. 
De acordo com Arrhenius, bases são substâncias que em água dissociam 
produzindo como único ânion o OH-.
NaOH  Na+ + OH-
Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH-
 Classificando as Bases.
1 - Quanto ao número de hidroxilas (OH–)
Monobases: possuem uma hidroxila (OH–).Exemplo: NaOH, LiOH
Dibases: possuem duas hidroxilas. Exemplo: Ca(OH)2, Fe(OH)2
Tribases: possuem três hidroxilas.Exemplo: Al(OH)3, Ni(OH)3 
Tetrabases: possuem quatro hidroxilas. Exemplo: Sn(OH)4, Pb(OH)4
2 - Quanto ao grau de ionização
Bases fortes: o grau de ionização é praticamente 100% - metais alcalino e alcalino-
terrosos. Exemplo: NaOH, KOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2
Bases fracas: o grau de ionização é menor que 5%. Todas as demais bases.
Exemplo: NH4OH, Al(OH)3
3 - Quanto à solubilidade em água
Solúveis: hidróxidos de metais alcalinos e amônio.
Pouco solúveis: hidróxidos de metais alcalino-terrosos.
Insolúveis: os demais hidróxidos.
 Nomenclatura e Formulação das Bases
O nome das bases é de maneira geral simples, é dado pela palavra hidróxido e o nome 
do elemento que o acompanha. Exemplos:
NaOH – hidróxido de sódio
Mg(OH)2 – hidróxido de magnésio
Al(OH)3 – hidróxido de aluminio.
Para elementos de NOX variável, atribuir em algarismo romano o número de oxidação 
utilizado, ou atribuir sufixo ico para o maior estado de oxidação e oso para o menor 
estado de oxidação. Exemplo:
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Fe(OH)2 – Hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
Fe(OH)3 - Hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
Metais de NOX variável:
Fe = +2, +3 Cu = +1, +2 Pb = +2, +4 Ní = +2, +3 Au = +1, +3
A formulação de uma base segue o modelo:
Onde y corresponde ao número de oxidação do metal ligado a hidroxila.
PROPOSIÇÃO DE ATIVIDADES.
01. Dê o nome para os ácidos de cloro a seguir:
a) HCl – 
b) HClO – 
c) HClO3 – 
d) HClO2 – 
e) HClO4 – 
Respostas: ácido clorídrico, ácido hipocloroso, ácido clórico, ácido cloroso e ácido 
perclórico.
02. Escreva a formula molecular dos ácidos a seguir:
a) ácido fosfórico 
b) ácido fosforoso
c) ácido hipofosforoso
d) ácido periódico
e) ácido hipocloroso
Respostas: H3PO4 H3PO3 H3PO2 HIO4 HClO.
03. Denomine as bases a seguir.
a) KOH – 
b) Mg(OH)2 - 
c) CuOH – 
d) Pb(OH)4 – 
e) Sn(OH)4 – 
Respostas: hidróxido de potássio, hidróxido de magnésio, hidróxido de cobre I ou 
hidróxido cuproso, hidróxido de chumbo IV ou hidróxido plumbico, hidróxido de estanho IV 
ou hidróxido estânico.
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04. Escreva as fórmulas das seguintes bases:
a) hidróxido de ferro III
b) hidróxido cúprico
c) hidróxido de zinco
d) hidróxido de níquel II
e) hidróxido de bário
Resposta: Fe(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Ni(OH)2 e Ba(OH)2
05. Determinar os íons que podemos obter na dissociação das bases a seguir:
a) Ni(OH)3  
b) Ra(OH)2  
Respostas:
Ni(OH)3  Ni2+ + 3OH-
Ra(OH)2  Ra2+ + 2OH-
06. Classifique as bases a seguir de acordo com sua solubilidade em água e sua força.
a) KOH – 
b) Mg(OH)2 – 
c) CuOH – 
d) Pb(OH)4 – 
e) Sn(OH)4 – 
Respostas: solúvel e forte, insolúvel e moderada, insolúvel e fraca, insolúvel e fraca, 
insolúvel e fraca
07. Assinale o item que contém apenas bases:
a) H2S, NaCl, KOH
b) HBiO, H2O, CaBr2
c) HNO2, Ba (OH)2, KCl
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d) HCl, NH4OH, BaS
e) NaOH, LiOH, Ca (OH)2
Resposta: letra E
08. Uma base tem fórmula M (OH)2. O elemento M pode ser:
a) enxofre
b) alumínio
c) sódio
d) cálcio
e) chumbo
Resposta: letra D
09. (Ita) Qual dos ácidos a seguir é o menos volátil?
a) HCl.
b) HI.
c) H2SO3.
d) H2SO4.
e) HNO3
Resposta: letra D
10. (Unesp-SP) Escreva:
a) as fórmulas moleculares do ácido hipoiodoso e do ácido perbrômico.
b) os nomes dos compostos de fórmulas H2SO3 e H3PO4.
Resposta: 
a) HIO, HbrO4
b) H2SO3 : ácido sulfuroso
 H3PO4 : ácido fosfórico
11. (Puccamp-SP) Em situações distintas, admita que ocorram vazamentos, para o meio 
ambiente, de:
I. gás clorídrico (cloreto de hidrogênio)
II. resíduos radioativos
III. ácido sulfúrico
IV. freon (composto cloro-flúor-carbonado)
Para diminuir danos ambientais, pode-se, eventualmente, fazer uso de reagentes com 
propriedades básicas nas ocorrências:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) II e IV
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Resposta: letra B
12. (UFRJ) Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de hidrogênios 
ionizáveis. O ácido hipofosforoso, H3PO2, utilizado na fabricação de medicamentos, 
apresenta fórmula estrutural:
Quantos hidrogênios são ionizáveis no ácido hipofosforoso? Justifique sua resposta.
Resposta: um, pois está ligado ao oxigênio.
13. (Fatec-SP) Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal:
ALUNOS TOMAM SODA CÁUSTICA DURANTE AULA E PASSAM MAL.
Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram 
internados após tomar soda cáustica durante uma aula de química. Os alunos 
participavam de um exercício chamado "teste do sabor": já haviam provado limão, vinagre 
e leite de magnésia e insistiram em provar a soda cáustica, produto utilizado na limpeza 
doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros sintomas: 
ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade.
(Adaptado do "Diário do Grande ABC OnLine", 19/09/2005.)
Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) 
são todos ácidos e, por isso, corrosivos.
II. Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos alcalinos.
III. A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspensão de 
Mg(OH)2) é uma base fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de magnésia pode ser 
ingerido, mas a soda cáustica não.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta.
b) apenas II é correta.
c) apenas III é correta.
d) II e III são corretas.
e) I e III são corretas.
Resposta: letra D
14. (UFSM) Associe a 2ª coluna à 1ª, considerando os ácidos.
1 – H4P2O7
2 – H3PO3
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3 – H3PO4
4 – HClO2
5 – HClO3
6 – HClO4
7 – H2SO3
8 – HNO2
a- fosfórico 
b- fosforoso 
c- nitroso 
d- nítricoe- hipofosforoso 
f- pirofosfórico 
g- sulfuroso 
h- cloroso 
i- perclórico 
j- clórico 
l- sulfúrico
A seqüência das combinações corretas é
a) 1e - 2f - 3a - 4h - 5b - 6j - 7g - 8d.
b) 1f - 2e - 3b - 4j - 5h - 6i - 7l - 8c.
c) 1b - 2e - 3f - 4i - 5j - 6h - 7g - 8d.
d) 1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d.
e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c.
Resposta: letra E
	Ácido + nome do elemento + idrico
	II – Estudo das Bases
	Fe = +2, +3	Cu = +1, +2	Pb = +2, +4	Ní = +2, +3	Au = +1, +3