RELATA_RIO DE PRA_TICA - QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA - IURY SOUSA E SILVA- 20242 (1)

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RELATÓRIO DE PRÁTICA
ELISANGELA COSTA DA SILVA
 (04156640)
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
DADOS DO (A) ALUNO (A):
	NOME: ELISANGELA COSTA DA SILVA
	MATRÍCULA: 04156640
	CURSO: FARMÁCIA
	POLO: BRAGANÇA-PÁ
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
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· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
		AULA: IDENTIFICAÇÃO E SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS
RELATÓRIO:
Este resumo foi elaborado a partir das aulas práticas realizadas no laboratório.
Durante os experimentos, foi possível observar, por meio das equações químicas, que na eletrólise da água em meio básico, tanto o ânodo quanto o cátodo participam ativamente das reações. Verificou-se que no ânodo ocorre a liberação de gás oxigênio, enquanto no cátodo há formação de gás hidrogênio, evidenciando a decomposição da água em seus elementos constituintes.
1. Descreva todos os materiais utilizados na prática
 
1. Materiais Utilizados
Tubos de ensaio, pipetas Pasteur, suporte para tubos de ensaio, bastão de vidro, béqueres (50 mL e 100 mL), Conta-gotas, Água destilada,e alguns Reagentes como :Solução de HCl 1 mol/L. Solução de NaOH 1 m, Solução de NH₄OH, Solução de H₂S, Solução de K₄[Fe(CN)₆], Solução de Na₂CO₃, Solução de KI, Mistura de sais contendo cátions de diferentes grupos analíticos (ex.: Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Zn²⁺, Ca²⁺, etc.)
Na prática de separação e identificação dos cátions do Grupo 1, foram empregados diferentes materiais e reagentes essenciais para o sucesso dos testes. Os tubos de ensaio possibilitaram a preparação das soluções e a execução dos procedimentos, garantindo um controle adequado das reações. O nitrato de prata e o nitrato de chumbo foram usados como principais fontes de íons, simulando a presença dos cátions nas amostras analisadas.
O ácido clorídrico diluído (3 mol/L) atuou como reagente de grupo, promovendo a formação de precipitado branco característico dos cátions do Grupo 1. O cromato de potássio, ao reagir com o chumbo, originou um precipitado amarelo de cromato de chumbo. O hidróxido de sódio, nas concentrações de 1 mol/L e 3 mol/L, auxiliou na identificação do chumbo por meio da formação de hidróxido de chumbo, solúvel em concentrações mais elevadas. O iodeto de potássio também foi empregado na detecção de chumbo, formando precipitado amarelo.
Para a separação dos precipitados de prata e chumbo, utilizou-se ácido nítrico. Em seguida, aplicou-se centrifugação para isolar os sólidos do sobrenadante. O uso de conta-gotas foi indispensável para a adição controlada dos reagentes, garantindo precisão nas observações. A escolha e combinação desses materiais possibilitaram a identificação confiável dos cátions estudados.
2. Descreva todas as reações formadas, com reagentes e produtos, de identificação dos cátions na prática utilizada.
Reações e Identificação dos Cátions
O objetivo da prática foi a separação e identificação dos cátions de prata e chumbo, pertencentes ao Grupo 1. Inicialmente, adicionou-se o reagente de grupo (HCl 3 mol/L) às soluções contendo nitrato de prata e nitrato de chumbo. A reação resultou em precipitado branco, indicativo da presença de íons do grupo (Ag⁺, Pb²⁺ ou Hg₂²⁺).
A partir daí, separou-se o precipitado para realização de testes específicos. Para identificação do chumbo, utilizaram-se cromato de potássio, hidróxido de sódio e iodeto de potássio, que geraram precipitados amarelos ou complexos solúveis, conforme a concentração dos reagentes. Após a confirmação da presença de chumbo, prosseguiu-se com a análise da prata.
A prata isolada foi submetida a novos testes, nos quais, ao reagir com determinados reagentes, apresentou resultados característicos, confirmando sua presença. Essa sequência de reações permitiu diferenciar com clareza os dois cátions, garantindo uma análise qualitativa eficiente.
		AULA: ELETRÓLISE
RELATÓRIO:
2. Materiais Utilizados
	
Solução aquosa de iodeto de potássio (KI), Tubo em U, Bateria com polos positivo e negativo, Pipeta de Pasteur, Solução de amido a 1%, Solução de fenolftaleína.
 Na prática experimental consistiu na demonstração das reações de eletrólise aquosa utilizando um tubo em formato de U, no qual foi adicionada uma solução de iodeto de potássio em quantidade suficiente para permitir a imersão completa dos eletrodos conectados a uma bateria. Essa configuração possibilitou o fluxo de elétrons do polo negativo para o polo positivo, fechando o circuito elétrico e permitindo a ocorrência simultânea de reações de oxidação e redução em cada eletrodo.
Observou-se que, no polo positivo (ânodo), ocorreu uma coloração amarelada, indicativa da oxidação dos íons iodeto (I⁻) e consequente formação de iodo molecular (I₂) na forma gasosa. No polo negativo (cátodo), a solução adquiriu tonalidade avermelhada, intensificada pela adição de fenolftaleína, que passou a apresentar coloração rosa mais intensa, confirmando a formação de íons hidróxido (OH⁻) pela redução da água e liberação de gás hidrogênio (H₂).
Como o meio no polo negativo se tornou básico devido ao acúmulo de OH⁻, a coloração rosa permaneceu evidente. Para confirmar a presença de iodo formado no polo positivo, adicionou-se solução de amido juntamente com peróxido de hidrogênio, permitindo a formação de um complexo azul-escuro entre o amido e o ânion triiodeto (I₃⁻), resultante da reação entre o iodo e o iodeto de potássio presente. Esse fenômeno confirmou a ocorrência de oxidação no ânodo e redução no cátodo durante a eletrólise.
3. Definição de Eletrólise e Processos Envolvidos
A eletrólise é um processo eletroquímico no qual a energia elétrica fornecida por uma fonte externa provoca uma reação química não espontânea. Durante a eletrólise, ocorrem simultaneamente oxidação no ânodo (polo positivo) e redução no cátodo (polo negativo).
Quando se utiliza um eletrólito forte, como o iodeto de potássio, a condução de corrente é eficiente devido à elevada dissociação iônica, o que favorece a velocidade das reações. Já com um eletrólito fraco, a menor concentração de íons na solução reduz a condutividade elétrica, tornando o processo mais lento.
		AULA: ENSAIO DE CHAMA
RELATÓRIO:
A prática teve como objetivo realizar o ensaio da chama e, paralelamente, aplicar a reação de complexação para verificar a presença de polissacarídeos em diferentes amostras. Para isso, foram utilizados solução de amido a 1%, solução de glicose a 2%, solução de hidróxido de sódio (NaOH), solução de ácido clorídrico (HCl), água destilada e solução de Lugol (mistura de iodo e iodeto de potássio). As vidrarias e equipamentos empregados foram tubos de ensaio, suporte para tubos, pipetas graduadas e pipeta de Pasteur, béqueres de 50 mL e 100 mL, bastão de vidro, bico de Bunsen, tela de amianto, tripé e fósforos ou isqueiro para acendimento da chama.
O princípio da identificação de polissacarídeos baseia-se na reação entre o iodo presente no Lugol e a amilose, componente do amido. Quando o Lugol entra em contato com uma solução contendo polissacarídeos, ocorre a formação do complexo amido-triiodeto, que apresenta coloração azul-escura intensa. Durante o experimento, ao adicionar o Lugol à solução de amido 1%, observou-se imediatamente a mudança de cor para azul, confirmando a presença de polissacarídeos. Em contrapartida, a solução de glicose 2%, por ser um monossacarídeo, não reagiu com o Lugol e manteve o tom amarelado original, característico da solução.
O hidróxido de sódio e o ácido clorídrico foram utilizados para ajustes de pH e controle das condições reacionais, enquanto a água destilada foi empregada no preparo ediluição das soluções. A observação dos resultados permitiu comprovar que a reação de complexação com iodo é específica para polissacarídeos, possibilitando diferenciar compostos de cadeia longa, como o amido, de carboidratos simples, como a glicose.
Quimicamente, o fenômeno ocorre porque a molécula de amilose, um polímero presente no amido, apresenta uma estrutura helicoidal capaz de acomodar moléculas de iodo no seu interior. A interação entre o iodo e a amilose gera o ânion triiodeto (I₃⁻), responsável pela coloração azul intensa observada. Essa estrutura só é possível devido ao tamanho e ao arranjo das cadeias de polissacarídeos. A glicose, por ser um monossacarídeo com estrutura molecular simples e sem organização helicoidal, não apresenta sítios de ligação capazes de formar o complexo com o iodo, motivo pelo qual não ocorre alteração de cor.
		AULA: PH
RELATÓRIO:
Na prática teve como objetivo medir e comparar o pH de diferentes soluções, observando as alterações de cor em função do tipo de indicador empregado. Foram utilizados os seguintes materiais e reagentes: tubos de ensaio, suporte para tubos, pipetas graduadas, pipeta de Pasteur, béqueres de 50 mL e 100 mL, bastão de vidro, papel indicador de pH, solução indicadora de fenolftaleína, solução de alaranjado de metila, solução de azul de bromotimol, solução de ácido clorídrico (HCl) em diferentes concentrações, solução de hidróxido de sódio (NaOH) em diferentes concentrações e água destilada.
Durante o experimento, cada solução foi submetida à análise utilizando diferentes indicadores, registrando-se as mudanças de cor correspondentes às faixas de pH. A fenolftaleína permaneceu incolor em meio ácido e neutro, apresentando coloração rosa em meio básico. O alaranjado de metila apresentou coloração vermelha em pH ácido, laranja próximo ao neutro e amarela em meio básico. O azul de bromotimol variou de amarelo em meio ácido, verde em meio neutro e azul em meio básico. Essa observação prática permitiu associar cada faixa de pH à sua respectiva resposta de cor nos indicadores, reforçando o entendimento da escala de pH e sua aplicação analítica.
			AULA: REAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO
RELATÓRIO:
O objetivo desta prática foi observar a formação de complexos coloridos e suas variações de cor em diferentes condições de pH. Foram utilizados tubos de ensaio, suporte para tubos, pipetas graduadas, pipeta de Pasteur, béqueres de 50 mL e 100 mL, bastão de vidro, solução de sulfato de cobre (CuSO₄), solução de sulfato de ferro (FeSO₄), solução de hidróxido de sódio (NaOH), solução de ácido clorídrico (HCl), solução de amônia (NH₃) aquosa, água destilada e reagentes complexantes específicos para os íons metálicos estudados.
Durante a execução, os reagentes complexantes foram adicionados às soluções metálicas, ocasionando a formação de cores distintas, características de cada complexo formado. Observou-se que o pH do meio influenciou diretamente na intensidade e na estabilidade dessas cores: em meio ácido, alguns complexos apresentaram tonalidades mais claras ou se desfizeram, enquanto em meio básico ocorreu intensificação das cores, devido à maior disponibilidade de ligantes para coordenação com o íon metálico. Essa alteração visual é explicada pela modificação na estrutura eletrônica do metal central, que afeta a absorção e reflexão da luz, resultando em variações de cor perceptíveis.
Referências Bibliográficas:
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MESSEDER, Jorge Cardoso; DOS SANTOS, Robert Lucian de Lima; DE CASTRO, Denise Leal. Variações de ensaios de chamas como propostas experimentais didáticas para o ensino de química. Educação Química en Punto de Vista, v. 2, n. 1, 2018. Disponível em: https://revistas.unila.edu.br/eqpv/article/view/1132 Acesso em: 04 de Fev. de 2025.
BRAGA, P. C.; SILVA, R. P. Práticas de bioquímica: manual de laboratório. 2. ed. São Paulo: Editora Atheneu, 2021.
LEHNINGER, A. L.; NELSON, D. L.; COX, M. M. Princípios de bioquímica. 8. ed. Porto Alegre: Artmed, 2022.
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VOET, D.; VOET, J. G. Bioquímica. 5. ed. Porto Alegre: Artmed, 2021.
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PEREIRA, J. S. Reação de complexação do amido com iodo. Química Nova na Escola, São Paulo, 2018. Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br. Acesso em: 4 ago. 2025.