Eletroquímica - Balanceamento de soluções

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Eletroquímica
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É a parte da química que trabalha com o uso das reações químicas 
espontâneas para produzir eletricidade, e com o uso da eletricidade 
pra forçar as reações químicas não-espentâneas acontecerem !
Semi-reações
Ex: Sn 2+(aq) + 2 Fe 3+(aq) → Sn 4+ (aq) + 2 Fe 2+ (aq)
Sn 2+ (aq) → Sn 4+ (aq) +2e-
2 Fe 3+ (aq) + 2e-→ 2 Fe 2+ (aq)
Oxidação: os elétrons são produtos.
Redução: os elétrons são reagentes.
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Balanceamento de equações pelo método das semi-reações
Em meio Ácido:
� Escreva as duas semi-reações: oxidação e redução.
� Faça o balanceamento de todos os elementos diferentes de hidrogênio
e oxigênio.
� Faça o balanceamento de oxigênio pelo uso de H2O.
� Faça o balanceamento do H adicionando H+.
� Termine fazendo o balanceamento de cargas adicionando elétrons, do 
lado esquerdo da reação de redução e do lado direito da reação de 
oxidação.
�Multiplique cada semi-reação para fazer com que o número de 
elétrons seja igual.
� Adicione as reações e simplifique.
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Em meio Básico:
� Escreva as duas semi-reações: oxidação e redução.
� Faça o balanceamento de todos os elementos diferentes de hidrogênio
e oxigênio.
� Faça o balanceamento de oxigênio pelo uso de H2O.
� Faça o balanceamento do H adicionando H2O do lado em que H seja
necessário (uma molécula de H2O para cada átomo de hidrogênio 
necessário) e adicionar OH- do lado oposto.
� Termine fazendo o balanceamento de cargas adicionando elétrons, do 
lado esquerdo da reação de redução e do lado direito da reação de 
oxidação.
�Multiplique cada semi-reação para fazer com que o número de 
elétrons seja igual.
� Adicione as reações e simplifique.