Relatório Conservação da Massa

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
CAMPUS PAU DOS FERROS
BACHARELADO EM CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
CONSERVAÇÃO DA MASSA
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima
Francisco Soares Roque
José Victor Magalhães Gomes
Samuel Gomes da Silva
Pau dos Ferros - RN
Abril – 2016
Universidade Federal Rural do Semi-Árido
Campus Pau dos Ferros
Bacharelado em Ciências e Tecnologia
CONSERVAÇÃO DA MASSA
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima
Francisco Soares Roque
José Victor Magalhães Gomes
Samuel Gomes da Silva
Relatório Apresentado à Disciplina Laboratório de Química Geral ministrada pelo Prof. Dr. Ricardo Paulo Fonseca Melo em complementação a um dos requisitos para a obtenção da nota da Unidade II.
Pau dos Ferros - RN
Abril – 2016
Sumário
1.	INTRODUÇÃO	4
2.	OBJETIVO	5
3.	MATERIAIS E MÉTODOS	6
3.1.	MATERIAIS	6
3.2	MÉTODOS	6
4.	RESULTADOS E DISCUSSÃO	7
5.	RESOLUÇÃO DAS QUESTÕES PROPOSTAS	8
6.	CONCLUSÃO	9
7.	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS	10
INTRODUÇÃO
Em 1760 foi publicada pela primeira vez a lei da conservação das massas, por Mikhail Losmonov. Porém o experimento não teve repercussão na Europa Ocidental, que coube a Antoine Lavoisier o papel de tornar mundialmente conhecido o que hoje se chama lei de Lavoisier. Esse experimento serve para mostrar que em um recipiente fechado com a massa de um certo elemento independente das transformações que venha a acontecer sua massa continuará sendo a mesma, essa lei que será demonstrada no experimento seguinte.
Este relatório está dividido em introdução, objetivo, materiais e métodos, resultados e discussão, conclusão e referências bibliográficas.
OBJETIVO
Constatar a Lei da Conservação das Massas de Lavoisier, fazendo-se reações químicas, determinando o peso da massa inicial e final de cada sistema.
MATERIAIS E MÉTODOS
MATERIAIS
Balança analítica;
Frascos pequenos;
Béqueres;
Pipetas;
Pipetadores;
Carbonato de Sódio 0,1 M;
Cloreto de cálcio 0,1 M;
Ácido sulfúrico 0,1 M.
3.2	MÉTODOS
Procedimento Experimental 
Pipetar 5 mL de solução de Na2CO3 (0,1 M) e colocar em um frasco. Fechar o frasco;
Pipetar 5 mL de solução de CaCl2 (0,1 M) e colocar em um frasco. Fechar o frasco;
Pipetar 10 mL de solução de H2SO4 (0,1 M) e colocar em um frasco. Fechar o frasco;
Pesar os três frascos juntos. Anotar a massa do conjunto;
Fora da balança, adicionar a solução de CaCl2 (0,1 M) no frasco que contem a solução de Na2CO3 (0,1 M) e tampar ambos os frascos;
Pesar novamente o conjunto de frascos e anotar a massa;
Novamente fora da balança, adicionar a solução de H2SO4 (0,1 M) ao frasco que contém a solução formada pela Reação 1. Tampar o frasco rapidamente.
Pesar mais uma vez o conjunto e anotar a massa.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Tabela 1: Dados obtidos no experimento.
	Sistema: frascos com soluções
	Massa (g)
	Antes das reações
	74, 9089
	Após a 1ª reação
	74, 8161
	Após a 2ª reação
	74, 7600
Fazendo-se a primeira reação, foi possível notar uma turvação devido a formação do composto carbonato de cálcio (CaCO3), que é um pó branco insolúvel em água, por isso gera uma aparência esbranquiçada na solução, como pode ser observado na Reação 1:
Reação 1: Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → 2NaCl (aq) + CaCO3(s)
Ao fazer a segunda reação, percebe-se que a solução volta a ser translúcida, como seus reagentes no início do processo. A pequena variação de massa e relação a inicial para massa final ocorreu devido ao manuseio dos reagentes de um frasco para outro durante o processo e a decomposição do ácido carbônico (H2CO3) formado na segunda reação, supondo que houve vazamento deste durante a pesagem. Assim provocando a variação da massa no final do experimento. 
Reação 2: 2NaCl (aq) + CaCO3(s) + H2SO4(aq) → 2NaCl (aq) + CaSO4 (aq) + H2CO3(aq)
Dessa forma, foi observável a aplicação da Lei de Conservação de Massa em prática, onde os reagentes e produtos mantiveram a mesma proporção ao longo das reações feitas no experimento.
RESOLUÇÃO DAS QUESTÕES PROPOSTAS
1) Com base nos dados obtidos, como é possível interpretar a Lei da Conservação da Massa?
Com o experimento realizado e a análise dos dados obtidos, pode-se constatar que de fato a massa dos reagentes se manteve equivalente à massa dos produtos, confirmando a Lei da Conservação das Massas de Lavoisier.
OBS: (A pequena variação da massa se dá tanto pelo “derramamento” de um pouco da solução para a segunda reação como pela decomposição do ácido carbônico, formado na segunda reação, em gás carbônico e água, e como o frasco estava destampado durante a reação, supõe-se que um pouco do gás foi liberado).
2) Qual a origem da turvação observada na primeira reação?
A origem da turvação se deve à formação do composto carbonato de cálcio, o qual é um pó branco, leve, poroso, inodoro e se comporta de forma insolúvel em água, gerando a aparência esbranquiçada na solução.
3) Calcule a média e o desvio padrão da massa do sistema (três frascos com as três soluções). Comente o resultado.
Média:
Desvio Padrão:
O desvio apresentado é considerado pequeno levando em consideração à falta de experiência do operador, tendo assim valores muito próximos ao real.
CONCLUSÃO
Concluímos assim, através do experimento exposto nesse relatório, que confirma a veracidade e eficácia da Lei da conservação de Massa de Lavoisier, e vimos que por tal experimento não ter sido realizado em um sistema fechado, ocorreram pequenos erros que geraram uma perda máxima de 0,1489g da massa total. 
As únicas fontes de erros que puderam ser observadas foram que ao ocorrer a adição, uma pequena parte de reagentes ficou no frasco, provocando diminuição da massa a reagir ou que tenha havido evaporação da substância. Entretanto, a massa perdida é muito pequena e pode ser desconsiderada.
	
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 1ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. 
BROWN, T. L.; LEMAY, E.; BURSTEN, B. E. Química – A Ciência Central. 9ª ed. Pearson, São Paulo, 2006. 
RUSSELL, J. B. Química geral. 2ª ed, vol 1, São Paulo, Ed Pearson Makron Books,1994.