Química Geral 2° Simulado Avaliando

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1a Questão (Ref.: 201503947657)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns aos outros. Contudo, alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de:
		
	
	forças de Van der Waals. 
	
	ligações de hidrogênio.
	
	pontes de hidrogênio.
	
	ligações químicas.
	
	dipolo-dipolo.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201503238986)
	Pontos: 0,1 / 0,1 
	Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, determine o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP. 
		
	
	245.000 litros
	
	215.000 litros
	
	179.200 litros.
	
	195.000 litros
	
	184.000 litros
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201503946546)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O número de prótons de um átomo específico corresponde ao seu número atômico e serve também para identificar a quantidade de elétrons de um átomo de um determinado elemento químico. A tabela periódica ou tabela dos elementos está organizada em ordem crescente de número atômico, que é representado pela letra maiúscula :
		
	
	A
	
	E
	
	Z
	
	N
	
	P
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201503239013)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Na queima de 10 kg de carvão 80% de pureza, determine a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida. Equação química: C + O2 → CO2. 
		
	
	400,0 x 1026 moléculas.
	
	0,040 x 1026 moléculas.
	
	40,0 x 1026 moléculas.
	
	4,0 x 1026 moléculas.
	
	0,40 x 1026 moléculas.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201503226539)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: 
Al2O3 + C → CO2 + Al
 
Para dois mols de Al2O3 quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo? 
		
	
	2 e 3
	
	1 e 4
	
	2 e 1
	
	3 e 4
	
	3 e 2