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Calcule a Keq p/ reação SnO2(s)+2CO(g)->Sn(s)+2CO2(g)com as informações: SnO2(s)+2H2(g)->Sn(s)+2H2O(g) Keq=8,12/H2(g)+CO2(g)->H2O(g)+CO(g) Keq=0,771

Pergunta de química geral.


5 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

Toda equação química é formada por um produto e reagente. Para tanto, se faz necessário verificar o equilíbrio da equação.


\[\eqalign{ & Sn{O_{2(s)}} + 2{H_{2(g)}} \to S{n_{(s)}} + 2{H_2}{O_{(g)}}\,\,{K_{eq}} = 8,12 \cr & {H_{2(g)}} + C{O_{2(g)}} \to {H_2}{O_{(g)}} + C{O_{(g)}}\,\,\,\,\,\,\,{K_{eq}} = 0,771 \cr & Sn{O_{2(s)}} + 2C{O_{(g)}} \to S{n_{(s)}} + 2C{O_{2(g)}}\,\,{K_{eq}} = ? }\]

Para encontrar equilíbrio empregaremos a seguinte fórmula:


\[\eqalign{ & {K_c} = {{{{[C]}^c}{{[D]}^d}} \over {{{\left[ A \right]}^a}{{\left[ B \right]}^b}}} \cr & {K_c} = {{{{\left[ {C{O_2}} \right]}^2}} \over {{{\left[ {CO} \right]}^2}}} = {{8,12} \over {0,771}} = 10,53\,ou\,1,053*{10^1}\,{{Mol} \over L} }\]

Toda equação química é formada por um produto e reagente. Para tanto, se faz necessário verificar o equilíbrio da equação.


\[\eqalign{ & Sn{O_{2(s)}} + 2{H_{2(g)}} \to S{n_{(s)}} + 2{H_2}{O_{(g)}}\,\,{K_{eq}} = 8,12 \cr & {H_{2(g)}} + C{O_{2(g)}} \to {H_2}{O_{(g)}} + C{O_{(g)}}\,\,\,\,\,\,\,{K_{eq}} = 0,771 \cr & Sn{O_{2(s)}} + 2C{O_{(g)}} \to S{n_{(s)}} + 2C{O_{2(g)}}\,\,{K_{eq}} = ? }\]

Para encontrar equilíbrio empregaremos a seguinte fórmula:


\[\eqalign{ & {K_c} = {{{{[C]}^c}{{[D]}^d}} \over {{{\left[ A \right]}^a}{{\left[ B \right]}^b}}} \cr & {K_c} = {{{{\left[ {C{O_2}} \right]}^2}} \over {{{\left[ {CO} \right]}^2}}} = {{8,12} \over {0,771}} = 10,53\,ou\,1,053*{10^1}\,{{Mol} \over L} }\]

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José Lucas

Há mais de um mês

Olá!!!

Organização da questão:

C(s) + O2(g) ---> CO2(g) ∆H1 = -94,0Kcal 
Mantém

H2(g) + ½O2(g) ---> H2O(l) ∆H2 = -68Kcal Mantém mas multiplicada por 2

2H2 + O2 ------> 2H2O ∆H = 2•(-68)

CH4(g)+2O2(g) ---> CO2+2H2O(l) ∆H3= -212,0 Kcal 
Inverte

CO2 + 2H2O ----> CH4 + 2O2 ∆H = + 212Kcal
____________________________

C(s )+ 2H2(g) -----> CH4(g)

∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

∆H = - 94 + 2•(-68) + (+212)

∆H = -94 - 136 + 212

∆H = - 18Kcal


O valor absoluta de - 18 é 18, não se leva em o sinal mas o número em si só.

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