313563 Lista Quali Lista 2

Prévia do material em texto

LICENCIATURA EM QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
Prof. Pedro Vitor M. Dixini 
 
Lista de Exercícios 2. 
 
(a) Questão 1) Determine: 
a) pH de uma solução de HBr 1,0 x 10-3 M 
b) pH de uma solução de um ácido fraco HA 0,100 M cujo pKa = 5 
c) pH de uma solução de uma base fraca B 0,100 M cujo pKb = 5 
(b) 
(c) Questão 2) Escreva o equilíbrio de transferência de prótons para as seguintes 
substâncias abaixo e identifique, para cada um, os pares ácido-base conjugados: 
a) H2SO4 b) CN
- c) NH3 d) H3CCOOH 
 
(d) Questão 3) Calcule o pH das seguintes soluções: 
a) 0,002 mol.L-1 de HCl. 
b) 1 x 10-5 mol.L-1 de HCl 
c) 1,0 x 10-8 mol.L-1 de HCl 
d) 0,2 mol.L-1 de um determinado ácido fraco (tipo HA) que apresenta um grau de 
dissociação de 0,40%. 
e) 0,25 mol.L-1 de um determinado ácido fraco (tipo HA) que apresenta um grau de 
dissociação de 0,30%. 
 
(e) Questão 4) Dispõe-se de uma solução de HCl 0,1 mol.L-1. Pergunta-se: 
a) Qual o pH da solução? 
b) Qual será o pH da solução se esta for diluída 10 vezes? 
(f) 
(g) Questão 5) O ácido lático (HC
3
H
5
O
3
) tem um hidrogênio ácido. Uma solução de 
0,1 mol/L de ácido láctico tem um pH de 2,44. Calcule o Ka. 
(h) 
(i) Questão 6) Uma amostra específica de vinagre tem pH de 2,9. Supondo que o 
ácido acético seja o único ácido que o vinagre contém (Ka = 1,8x10
-5
), calcule a 
concentração de ácido acético no vinagre. 
 
(j) Questão 7) A constante de dissociação ácida para o ácido hipocloroso (HClO) é 
3x10
-8
. Calcule as concentrações de H
3
O+, ClO- e HClO no equilíbrio quando a 
concentração inicial de HClO for 0,0075 mol/L. 
(k) 
Questão 8) Resolva as questões abaixo: 
a) Uma amostra de 10,0 g de acetato de potássio, KCH
3
CO
2
, é dissolvida em 
0,250 L de solução. Qual é o pH da solução? Explique o que ocorre no 
equilíbrio da água. Dado: pKa (HAc) = 4,76 
b) Qual é o pH da solução resultante da diluição de 5,75 g de brometo de 
amônio, NH4Br, em 0,100 L de solução? Explique o que ocorre no equilíbrio da 
água. Dado: pKb (NH3) = 4,76. 
 
Questão 9) O pH de uma solução aquosa 0,025 mol/L de uma base é 11,6. Qual é o 
pKb da base e o pKa de seu ácido conjugado? 
 
Questão 10) Uma solução de concentrações iguais de ácido láctico e lactato de sódio 
tem pH = 3,08. 
a) Quais são os valores de pKa e Ka do ácido lático? Qual seria o pH se o ácido 
tivesse duas vezes a concentração do sal? 
 
Questão 11) Quantos mols de NH
4
Cl devem ser adicionados a 2,0 L de 0,10 M de 
NH
3
 para formar um tampão cujo pH é 9,00? (Kb NH3 = 1,8 x 10
-5). 
 
Questão 12) Um tampão é feito adicionando 0,300 mols CH
3
COOH e 0,300 mols de 
CH
3
COONa à água suficiente para preparar 1,0 L de solução. O pH do tampão é 4,74. 
a) Calcule o pH desta solução após a adição de 0,020 mols de NaOH. 
b) Para comparação, calcule o pH que resultaria se 0,020 mols de NaOH 
fossem adicionados à 1,0 L de água pura. 
 
Questão 13) Calcule a constante de hidrólise e o pH de uma solução aquosa de 
Acetato de sódio (NaAc) 0,1 M. Dado: pKa (HAc) = 4,76. 
 
 
Questão 14) Deseja-se preparar 100 mL de um tampão pH = 9,07. Dispõe-se de 50 
mL de solução aquosa de NH3 0,4 M e NH4Cl sólido. 
Qual a massa, em gramas, de NH4Cl deve ser adicionada e dissolvida antes de 
diluir para 100 mL esta mistura? 
 
Questão 15) Calcule a variação de pH quando 100 mL de HCl 0,05 M são adicionados 
a 400 mL do tampão alcalino da questão anterior.