exercício 6 FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

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19/09/2021 Estácio: Alunos
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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido
acético (CH COOH), um ácido fraco, k =1,8 x 10 , (solução II). Ambas as soluções
com concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a alternativa correta.
Calcule a concentração de íons hidróxido presentes em uma solução de NH3 0,0750 mol/L. Dados: Kb é igual a 1,75 x 10 -5.
Quando dissolvidos em água, a maioria dos sais sofre hidrólise produzindo H+ ou OH-. Qual solução abaixo tem pH básico após o sal sofrer
hidrólise?
FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
Lupa   Calc.
   
   
SDE4522_A6_202004275526_V1 
 
Aluno: CAROLINA RAMOS BRAZ CORDEIRO Matr.: 202004275526
Disc.: FUND. QUI. ANAL. FAR  2021.2 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O
mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este
modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
Os valores de pH das duas soluções serão iguais
Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2
Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação
A concentração de íons H O será menor na solução I do que na solução II
Em água, ocorre a completa dissociação do CH COOH em H O e CH COO
 
 
 
 
2.
[OH] = 1,15 x 10 -3 mol/L.
[OH] = 1,35 x 10 -6 mol/L.
[OH] = 1,84 x 10 -1 mol/L.
[OH] = 1,74 x 10 -12 mol/L.
[OH] = 3,39 x 10 -2 mol/L.
 
 
 
 
3.
NaCl 0,2 mol/L
3 a 
-5
3
+ 
3 3
+ 
3
-
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19/09/2021 Estácio: Alunos
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Considere os seguintes sais:
I   - cloreto de sódio
II  - cloreto de amônio
III - sulfato de cálcio
IV - acetato de sódio
V  - fluoreto de potássio
VI - sulfeto de sódio
 
As soluções aquosas desses sais que apresentam pH acima de 7 são:
Determine o pH de uma solução contendo 0,0200 mol de ácido benzoico em 1,00 L de água. Dados ka = 6,28 x 10 -5.
Uma solução 0,063 mol/L de hidroxibenzeno tem pH = 5,60. Determine o pKa para esse ácido.
Nas estações de tratamento de água, adiciona-se cloro à água para sua desinfecção. A ação desinfetante do cloro, na realidade, deve-se ao
ácido hipocloroso, HClO, que se forma como produto da interação do cloro com a água
Cl2(g) + H2O⇌ HClO(aq) + H
+(aq) + Cl-(aq)
C6H5NH3Cl 1,0mol/L (Kb=3,8X10-10)
NH4Cl 0,2mol/L ? (Kb=1,8X10-5)
NaCN 0,1mol/L (Ka=4,9X10-10)
C5H5NHCl 0,1mol/L (Kb=1,7X10
-9)
 
 
 
 
4.
II e III;
II e VI;
IV e VI.
II, IV e V;
I, III e IV;
 
 
 
 
5.
4,65
10,00
2,96
6,39
5,40
 
 
 
 
6.
pKa = 11,2
pKa = 8,00
pKa = 5,60
pKa = 4,65
pKa = 10,0
 
 
 
 
7.
19/09/2021 Estácio: Alunos
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HClO(aq) ⇌ H+ (aq)+ClO-(aq)
Sobre este processo, afirma-se:
I. aumentando-se a acidez, ou seja, reduzindo-se o pH, haverá maior quantidade de HClO do que ClO-.
II. reduzindo-se a acidez, ou seja, aumentando-se o pH, haverá maior quantidade de ClO- do que HClO.
III. aumentando-se [H+], o pH também aumenta e a concentração de HClO tende a diminuir.
e) apenas I e III são corretas.
a) apenas I e II são corretas.
c) somente I é correta.
d) somente II é correta.
b) I, II e III são corretas.
 
 
 
 
 
 
 
    Não Respondida      Não Gravada     Gravada
 
 
Exercício inciado em 19/09/2021 17:16:10. 
 
 
 
 
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