Química - Exercícios para estudos para Prova P1 - 1o semestre 2013

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24/09/2013
1
(UFPB) A massa de três átomos do isótopo 12 do carbono é
igual à massa de dois átomos de um certo elemento X.
Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em unidades
de massa atômica, é:
Dado: massa atômica do carbono = 12 u.m.a.
X X C C C
mX X=2 mC3X
12
mX =2 36X
mX =
2
36
mX = 18 u.m.a
a) 12
b) 36
c) 18
d) 3
e) 24
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
O cloro possui dois isótopos de pesos atômicos 35u e 
37u.m.a., com porcentagens, respectivamente, iguais a 
75% e 25%.
35
Cl
Cl37
75%
25%
m =
35 x
100
75 + 37 x 25
m =
100
2625 + 925
m
=
100
3550
= 35,50 u.m.a.
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
Um elemento químico genérico X, tem três isótopos com os pesos
atômicos 1, 2 e 3 com porcentagens, respectivamente, iguais
a 50%, 30% e 20%. A massa do elemento X é:
a) 1,70 u.m.a.
b) 1,50 u.m.a.
c) 1,00 u.m.a.
d) 2,00 u.m.a.
e) 2,70 u.m.a.
1
X
30%50%
100
m =
100
m =
m = 1,70 u.m.a.
=
100
170
2
X
3
X
20%
1 x 50 + 2 x 30 + 3 x 20
50 + 60 + 60
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica
igual a 10 e 4 têm massa atômica igual a 11 u.m.a. Com base nesses
dados, a massa atômica do boro, expressa em u.m.a., é:
a) 10
b) 10,5
c) 10,8
d) 11,0
e) 11,5
10B
41 m =
1 x
5
10 + 4 x 11
m =
5
10 + 44
m = 10,8 u.m.a
=
5
54
11B
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
24/09/2013
2
Um elemento X tem massa atômica média igual a 63,5 u.m.a. e 
apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no 
elemento X é:
a) 25%
b) 63%
c) 65%
d) 75%
e) 80%
63X
y %x %
63 . x + 65 . y
100
65X m = 63,5 u
63,5 =
63 . x + 65 . y = 6350
x + y = 100 . (– 65)
63 . x + 65 . y = 6350
– 65 . x – 65 . y = – 6500
– 2 . x = – 150– 150 
x = 
– 2
x = 75% 
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
Amassa molecular do composto abaixo é:
Na2SO4 . 3 H2O
Dados: H = 1u.m.a.; Na = 23u.m.a.; S = 32u.m.a.; O = 16u.m.a.
a) 142 u.m.a.
b) 196 u.m.a.
c) 426 u.m.a.
d) 444 u.m.a.
e) 668 u.m.a.
M = 142 + 3 x 18 = 196 u.m.a.
Na: 2 x 23 = 46
S: 1 x 32 = 32
O: 4 x 16 = 64
+
142 u.m.a.
H: 2 x 1 = 2
O: 1 x 16 = 16
+
18 u.m.a.
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u.m.a. Podemos
afirmar que o valor de “ x ” é:
Dados: H = 1 u.m.a.; O = 16 u.m.a.; P = 31 u.m.a.
a) 5
b) 6
c) 7
d) 8
e) 16
H : 4 x 1 = 4
4 + 62 + 16x = 178
16 x = 178 – 66 
P : 2 x 31 = 62
O : x x 16 = 16x
16 x = 112 
112 
x = 
16 
x = 7
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
(U. ANÁPOLIS – GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa 
molecular” igual a 342 u.m.a. Determine a massa atômica do elemento 
“ X ”. Dados: O = 16 u.m.a.; Al = 27 u.m.a.
a) 8 u.m.a.
b) 16 u.m.a.
c) 32 u.m.a.
d) 48 u.m.a.
e) 96 u.m.a.
x =
96
3
= 32 u.m.a.
Al : 2 x 27 = 54
54 + 3x + 192 = 342
X : 3 x x = 3x
O : 12 x 16 = 192
3x = 342 – 246
3x = 96
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
24/09/2013
3
Em uma amostra de 1,15 g de átomos de sódio, o número de
átomos é igual a: Dado: Peso atômico do sódio = 23u.m.a.
a) 6,0 x 1023
b) 3,0 x 1023
c) 6,0 x 1022
d) 3,0 x 1022
e) 1,0 x 1022
6,022 x 102323g
1,15g n
23 x n = 1,15 x 6,022 x 1023
n = 3 x 1022 átomos
23
n =
6,9253 x 1023
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
233,0 x 10 moléculas de certa substância “A” têm massa
igual à 14 g. A massa molar dessa substância é:
a) 56 g / mol
b) 28 g / mol
c) 26 g / mol
d) 14 g / mol
e) 7,0 g / mol
massa nº de moléculas
6 x 1023Mg
14g
=
3 x 1023
6 x 1023M
14 3 x 1023
228 g/molM =
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
����
Uma amostra de 12,04 x 1023 moléculas de H2O contém:
a) 0,5 mol de água
b) 1,0 mol de água
c) 1,5 mols de água
d) 2,0 mols de água
e) 2,5 mols de água
1 mol 6,022 x 1023
n 12,04 x 1023
n = 2 mols de água
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
����
0,4 mol de uma substância X2 tem massa 64 g. A massa molar
do átomo de X é:
a) 16g
b) 19g
c) 35,5g
d) 80g
e) 160g
mol massa
1 mol M g
0,4 mol 64 g
=
1 M
0,4 64
0,4 x M = 64
M =
64
0,4
= 160g de X2
2 x X 160g
X m Então, m = 80g
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
����
24/09/2013
4
Qual é a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas
moléculas apresentam?
12 161
12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6
72 + 12 + 96
180
1 mol 180g
10 mol m g
m = 1800g ou 1,8 Kg
1 mol 6,02 x 1023
10 mol x
x = 6,02 x 1024
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
A sacarose é um açúcar de massa molar 342g/mol com fórmula
C12H22O11. O número de átomos existentes em um grama de
sacarose é:
a) 6,02 x 1023
b) 3,14 x 1020
c) 7,92 x 1022
d) 5,03 x 1025
e) 4,5 x 1027
342g
1g n átomos
45 x 6,022 x 1023 átomos
= 0,792 x 1023 n = 7,92 x 1022
=
342
1 n
45 x 6,022 x 1023
n =
45 x 6,022 x 1023
342
n =
270,9 x 1023
342
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
����
Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?
1 mol de H4P2O7 contém
4 mol de átomos de H
2 mol de átomos de P
7 mol de átomos de O
1 mol de H4P2O7 contém 4 mol de átomos de H
0,50 mol de H4P2O7 contém n mol de átomos de H
n = 2 mol de átomos de H
a) 0,50 mol.
b) 1,0 mol.
c) 2,0 mols.
d) 2,5 mols.
e) 4,0 mols.
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
����
Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por
0,25 mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de
temperatura e pressão (CNTP):
a) 0,25 L
b) 0,50 L
c) 5,60 L
d) 11,2 L
e) 22,4 L
1 mol
0,25 mol
22,4 L
V
1 x V = 0,25 x 22,4
=
1
0,25
22,4
V
V = 5,6 L
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
����
24/09/2013
5
Nas CNTP, o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono é:
Dados: C = 12 u.m.a.; O = 16 u.m.a.
a) 6,0 L.
b) 8,0 L.
c) 9,0 L.
d) 10 L.
e) 12 L.
CO: M = 12 + 16 = 28 g/mol
1 mol M22,4 L g28
V 10 g
2822,4
V 10
= 28 x V = 22,4 x 10
V =
224
28
V = 8 L
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
����
(UNISA-SP) Em qual das sequências a seguir estão representados um
elemento, uma substância simples e uma substância composta,
respectivamente:
a) H2, Cl2, O2.
b) N, HI, He.
c) Cl, N2, HI.
d) H2, Ne, H2O.
e) H2O, O2, H2.
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
����
O número de substâncias simples com atomicidade
par entre as substâncias de fórmula O3, H2O2, P4,
I2, C2H4, CO2 e He é:
substância simples
com atomicidade par
a) 5.
b) 4.
c) 3.
d) 2.
e) 1.
����
(UFPI) Adicionando-se excesso de água à mistura formada
por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um sistema:
a) homogêneo, monofásico.
b) homogêneo, bifásico.
c) heterogêneo, monofásico.
d) heterogêneo, bifásico.
e) heterogêneo, trifásico.
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
����
24/09/2013
6
“Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois
grupos”: ���� Substâncias puras ���� Misturas.
As substâncias puras podem ser simples ou compostas.
Considerando-se esse modo de classificação, analise as
afirmações:
O ar atmosférico é uma substância pura. 
A água é uma substância simples. 
O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas. 
A matériaque tem três tipos de molécula é uma
substância composta. 
O sangue é uma mistura. 
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
�
����
�
����
�
Considere as ilustrações para responder às questões de 1 a 6
01) Quais das ilustrações representam substância pura?
água água
gelo
água e sal 
dissolvido
água e óleo
I II III IV
02) Quais são misturas?
03) Quais são sistemas homogêneos?
04) Quais são sistemas heterogêneos?
05) Em qual frasco temos uma mistura heterogênea?
06) Em qual frasco temos uma mistura homogênea?
I e III e II
III e IVIII e IV
I e IIII e III
II e IVII e IV
IVIV
IIIIII
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
No esquema a seguir, estão representados quatro sistemas (de I a IV) formados 
por moléculas constituídas de três tipos de átomos (X, Y e Z), 
Representados por , e , respectivamente. 
I II III IV
01) Qual(is) é (são) substância(s) pura(s) simples?
02) Qual(is) é (são) substância(s) pura(s) composta(s)?
03) Qual(is) é (são) mistura(s)?
04) Quantos componentes apresenta cada sistema?
IIII
II
III e IVIII e IV
sistema I: 1 componente sistema II: 1 componente
sistema III: 3 componentes sistema IV: 2 componentes
05) No caso dos sistemas com mais de um componente, quantos
componentes são substâncias simples e quantos são substâncias
compostas?
sistema III: 1 substância simples e
2 substâncias compostas
sistema IV: 2 substâncias simples e
0 substância composta
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
Analise os sistemas matérias abaixo, estando ambos em temperatura 
ambiente.
Sistema (I): mistura de 10g de sal de cozinha, 30g de areia fina,
20mL de óleo e 100 mL de água.
Sistema (II): mistura de 2,0L de gás carbônico, 3,0L de gás nitrogênio
e 1,5L de gás oxigênio.
Sobre esses sistemas, é correto afirmar que:
a) Ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase.
b) Em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é
monofásico.
c) Em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é
monofásico.
d) Ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos.
e) Em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordem de adição
dos componentes, e, em II, o sistema é bifásico.
����
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
24/09/2013
7
(Covest-2006) José dirige pelas ruas da cidade numa noite fria e
chuvosa. Milton está a seu lado, suando frio e tremendo muito. As
janelas do carro estão fechadas e o vidro começa a embaçar pelo
lado de dentro. Tentando entender o que está ocorrendo, José
enumera os seguintes conceitos que acredita ele, têm relação
direta com este fenômeno.
Condensação. 
Evaporação. 
Umidade relativa do ar. 
Pressão de vapor. 
Ponto de ebulição. 
MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E 
SUBSTÂNCIAS
�
����
����
����
����
(Covest-97) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma
cozinha e indique aquelas que envolvem transformações químicas.
1 Aquecer uma panela de alumínio.
2 Acender um fósforo.
3 Ferver água.
4 Queimar açúcar para fazer caramelo.
5 Fazer gelo.
a) 1, 3 e 4.
b) 2 e 4.
c) 1, 3 e 5.
d) 3 e 5.
e) 2 e 3.
����
(Covest – 98) Qual dos processos abaixo envolve
transformação química?
a) sublimação do gelo seco (CO2 sólido)
b) evaporação da água
c) emissão de luz por uma lâmpada incandescente
d) dissolução de açúcar em água
e) respiração����
(Covest – 2000) Em qual dos eventos mencionados abaixo, não
ocorre transformação química?
a) emissão de luz por um vagalume.
b) fabricação de vinho a partir da uva.
c) crescimento da massa de pão.
d) explosão de uma panela de pressão.
e) produção de iogurte a partir do leite.����
24/09/2013
8
04) (Covest – 2003) Em quais das “passagens grifadas” abaixo está
ocorrendo transformação química?
I. “O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos
lembrava-lhe os cabelos de seu amado”.
II. “A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”.
III. “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e
ironicamente comparava-o ao seu coração”.
IV. “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha
tesoura enferrujando no fundo da gaveta”.
Estão corretas apenas:
a) I e II.
b) II e III.
c) III e IV.
d) II e IV.
e) I e III.����
05) (CEESU – 2003) Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da
matéria, isto é, é aquele no qual ocorre uma transformação química.
Em qual alternativa não ocorre um fenômeno químico?
a) A formação do gelo no congelador.
b) Queima do carvão.
c) Amadurecimento de uma fruta.
d) Azedamento do leite.
e) A combustão da parafina em uma vela. 
����
06) Abaixo são fornecidos alguns fenômenos e a seguir alternativas
que os classificam. Assinale a correta.
I. Escurecimento de objetos de prata expostos ao ar.
II. Evaporação da água dos rios.
III. Sublimação da naftalina.
IV. Formação da ferrugem.
a) somente I é químico.
b) todos são físicos.
c) III é químico.
d) existem dois químicos.
e) somente IV é químico.
����
São dados os átomos A, B e C:
A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons.
B: número de massa 40 e 22 nêutrons.
C: 20 prótons e 20 nêutrons.
Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos:
a) A e B.
b) A e C.
c) B e C.
d) A, B e C.
e) A, B e C são de elementos diferentes.
Átomos de mesmo elemento químico têm mesmo número de prótons
A: Tem 20 prótons.
B: tem Z = 40 – 22 = 18 prótons
C: Tem 20 prótons.
����
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9
Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em
função de “x”.
Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de
massa de B, podemos concluir que:
a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico.
A B
8x 5x + 12
3x + 4 4x – 1
5x + 128x =
4
=
3
–
3x =
12
x =
5x8x
12
12
=
A
32
16
B
32
15
b) B possui 16 nêutrons.
N = 15–32
N = 17
c) o número atômico de A é 15.
d) o número de nêutrons é igual ao número de prótons para o
átomo A.
N = 16–32
N = 16
e) o número de massa de B é 33.
����
As espécies químicas
3x
A B
3x – 2
x + 5 2x – 10
Representam átomos com igual número de prótons. O número de
nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente:
a) 25 e 23.
b) 25 e 25.
c) 5 e 15.
d) 15 e 5.
e) 23 e 25.
2x – 10 = x + 5
2x – x = 5 + 10
x = 15
A B
45
20
43
20
N = 45 – 20
N = 25
N = 43 – 20
N = 23
����
Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a):
a) massa.
b) raio atômico.
c) carga nuclear.
d) número de elétrons.
e) energia de ionização.
o Ca tinha 20 elétrons e perdeu 2, ficando com 18 elétrons
o K tinha 19 elétrons e perdeu 1, ficando com 18 elétrons
40
Ca K
39
20 19
2+ +
e
����
As afirmações referem-se ao número de partículas constituintes de
espécies atômicas:
Dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo
número de elétrons
Um ânion bivalente com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64
nêutrons 
����
����
116 50
A= – ZN 66=N
Um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31 
o número de elétrons, num átomo neutro, é igual ao número de prótons;
então, um átomo com 31 elétrons terá número atômico 31 
����
Um átomo, neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu
número atômico
uma variação no número de elétrons não altera o número atômico, 
que depende apenas do número de prótons
����
Um cátion trivalente com 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de
massa igual a 112
A = 50 + 62 = 112
����
24/09/2013
10
(Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e
tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma
de sais de iodeto. O número de prótons,nêutrons e elétrons no isótopo 131
do iodeto são, respectivamente:I53
131
–
a) 53, 78 e 52.
b) 53, 78 e 54.
c) 53, 131 e 53.
d) 131, 53 e 131.
e) 52, 78 e 53.
I53
131
–
P = 53
N = 131 – 53 = 78
E = 53 + 1 = 54
����
Dados os átomos:
Br8035I ) Kr
80
36
II ) Br8135III ) Kr
81
36
IV )
I e II são isótopos. ����
A
Z = 35
N = 45
=
Br
80 A
Z = 36
N = 44
=
Kr
80
( I ) ( II )
II e IV são isóbaros. A
Z = 36
N = 45
=
Kr
81
( IV )
����
I e IV são isótonos. ����
II e IV são isótopos. ����
III e IV são isóbaros 
A
Z = 35
N = 46
=
Br
81
( III )
����
(Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do
elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento
químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações,
pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam,
respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.
B
N = 20
A18 18
A = 18 + 20
A = 38
38 C38
N = 16
Z = 38 – 16
Z = 22
A = Z + N Z = A – N
����
Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C:
A tem número atômico 14 e é isóbaro de B.
B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C.
A e C são isótonos entre si.
Qual o número de massa de C?
A B C14
isóbaros
15
30
isótopos
15
30
isótonos
N = 30 – 14
N = 16
N = 16N = A – Z
A = Z + N
A = 15 + 16
A = 31
24/09/2013
11
Sabendo que os elementos x + 5M 5x + 4 e x + 4Q 6x + 2 são isóbaros,
podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente:
a) 7 e 6.
b) 14 e 6.
c) 14 e 7.
d) 2 e 2.
e) 28 e 14.
M Q6x + 25x + 4
x + 5 x + 4
isóbAros
6x + 2 = 5x + 4
6x – 5x = 4 – 2
x = 2
M Q14147 6
����
Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons.
Qual o número de elétrons no seu nível mais externo?
a) 2.
b) 4.
c) 5.
d) 3.
e) 8.
Z = A – N
N = 16
A = 31
Z = 31 – 16
Z = 15
K = 2 L = 8 M = 5 
����
Um átomo A possui 15 nêutrons e distribuição eletrônica
K = 2, L = 8, M = 4
Um outro átomo B, isóbaro de A, possui 14 nêutrons. Qual a sua
distribuição eletrônica?
A B
K = 2, L = 8, M = 4
N = 15
Z = 14
isóbAros
A = Z + N
A = 14 + 15
A = 29
N = 14
A = 29
Z = A – N
Z = 29 – 14
Z = 15
K = 2, L = 8, M = 5
Agrupando os subníveis 4f, 6p, 5s e 
3d em ordem crescente de 
energia, teremos:1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7p7s
a) 5s, 3d, 4f, 6p.
b) 3d, 4f, 6p, 5s.
c) 6p, 4f, 5s, 3d.
d) 3d, 5s, 4f, 6p.
e) 4f, 6p, 5s, 3d.
����
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12
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7p7s
O número de elétrons no subnível 4p
do átomo de manganês (Z = 25) é
igual a:
a) 2.
b) 5.
c) 1.
d) 4.
e) zero.
1s 2s 2p 3s 3p 4s
2 62 6 22 3d 5
����
O átomo 3x + 2A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente
na camada de valência desse átomo é:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
3x + 2 A 7x
N = 38
A = Z + N
7x = 3x + 2 + 38
7x – 3x = 40
4x = 40
x =
40
4
x = 10
32 A 70
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7p7s
����
O íon abaixo possui a configuração indicada abaixo. Quantos
prótons há neste íon?
a) 25.
b) 28.
c) 31.
d) 51.
e) 56.
1s 2s 2p 3s 3p 3d2 6 22 6 10X :
3+
����
Um sistema atômico apresenta configuração eletrônica representada
por 1s2, 2s1. Isto nos diz que existem ............ elétrons no sistema,
distribuídos em .......... níveis de energia, e num total de ........ orbitais.
A alternativa que completa corretamente é:
a) 3, 3, 3.
b) 3, 2, 3.
c) 3, 2, 2.
d) 2, 3, 3.
e) 3, 3, 2.
3
2 2
����
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13
(UNICAP-PE) Esta questão diz respeito à estrutura atômica.
Um orbital “f” comporta, no máximo, dois elétrons. 
Dois elétrons, em um orbital “p”, devem ser representados
assim:
O átomo de nitrogênio (Z = 7) apresenta três elétrons não
emparelhados. 
1s 2s 2p2 32
O número de orbitais vazios, no terceiro nível de um átomo
que apresenta Z = 13, é 2. 
1s 2s 2p2 62 3s 3p2 1
O subnível “ 3d “ não tem elétrons, isto é, 5 orbitais vazios
O elemento que tem configuração eletrônica 1s2 apresenta
dois elétrons não emparelhados. 
����
����
����
����
����
Assinale na coluna I as afirmações verdadeiras e na II as afirmações
falsas:
Teoricamente, um átomo apresenta infinitas camadas, mas
apenas sete são conhecidas. 
Orbital é a região do espaço onde temos absoluta certeza de
encontrar um elétron. 
Spin é um número quântico associado à rotação do elétron. 
O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do átomo. 
O orbital “d” apresenta, no máximo, 10 elétrons. 
����
����
����
����
����
Para o elemento ferro (Z = 26) a alternativa verdadeira que indica o
conjunto de números quânticos do último elétron é:
a) 4, 0, 0 e +1/2.
b) 4, 0, 0 e – 1/2.
c) 3, 2, – 2 e +1/2.
d) 3, 2, – 2 e – 1/2.
e) 4, 2, + 2 e + 1/2.
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d2 6 222 6 6
n = 3
llll = 2
m = – 2
s = + 1/2
����
Em um subnível de número quântico azimutal 2, o número
quântico magnético pode assumir os seguintes valores:
a) 0 e 1.
b) 0, 1 e 2.
c) apenas – 1, 0 , + 1.
d) apenas 0, + 1 e + 2.
e) – 2, – 1, 0 , + 1, + 2.
orbital “s” possui llll = 0
orbital “p” possui llll = 1
orbital “d” possui llll = 2
orbital “f” possui llll = 3
– 2 – 1 0 + 1 + 2
����
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14
Considere a configuração eletrônica a seguir do átomo de
oxigênio no seu estado fundamental: 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1.
Os números quânticos do último elétron da camada de valência
desse átomo são:
a) 1, 0, 0, – 1/2.
b) 1, 1, +1, +1/2.
c) 1, 0, 0, + 1/2.
d) 2, 1, – 1, +1/2.
e) 2, 1, +1, +1/2.
1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1
n = 2
llll = 1
– 1 0 + 1
m = – 1
s = + 1/2
����
Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o
mais energético) se localiza no: 
a) subnível “s”, da última camada.
b) subnível “p”, da penúltima camada.
c) subnível “f”, da antepenúltima camada.
d) subnível “d”, da antepenúltima camada.
e) subnível “g”, da penúltima camada. 
����
A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5.
Para este elemento podemos afirmar
I) É elemento representativo
II) É elemento de transição.
III) Seu número atômico é 25.
IV) Possui 7 subníveis de energia.
a) somente I é correta.
b) somente II e III são corretas.
c) somente II, III e IV são corretas.
d) todas são corretas.
e) todas são falsas.
Elétron diferencial
em subnível “d”
elemento de transição
F
V
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25
V
1 2 3 4 5 6 7
V
����
Um elemento químico tem número atômico 33. A sua
configuração eletrônica indica que está localizado na:
a) família 5 A do período 3.
b) família 3 A do período 3.
c) família 5 A do período 4.
d) família 7 A do período 4.
e) família 4 A do período 7.
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A
período 4
����
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15
Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração
eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3 se
encontra:
a) grupo 3B e 2º período.
b) grupo 4A e 2º período.
c) grupo 4A e 5º período.
d) grupo 5B e 4º período.
e) grupo 5A e 3º período.
Elétron diferencial
em subnível “d”
elemento de transição
subgrupo B
3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
5 B e 4º período
����
Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera
19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir queeste elemento químico:
a) localiza-se no 3º período da classificação periódica.
b) pertence à família dos gases nobres.
c) é um metal de transição interna.
d) é um metal representativo.
e) é metal de transição externa.
2s²1s² 3s²2p6 3p6 4s1
����
Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da
classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá
concluir que seu número atômico é:
a) 50.
b) 32.
c) 34.
d) 82.
e) 46.
2s21s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50
����
O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem 
configuração eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos:
a) halogênios.
b) alcalinos.
c) gases nobres.
d) metais de transição.
e) alcalinos terrosos.
1s² 2s1 1 elétron na 
camada de valência
1 A
metais alcalinos
����
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16
Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas
colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:
a) halogênios e alcalinos.
b) alcalinos e alcalinos terrosos.
c) halogênios e calcogênios.
d) alcalinos e halogênios.
e) halogênios e gases nobres.
1A ou 1 alcalinos
7A ou 17 halogênio
����
(Ufam – AM) Na classificação periódica, os elementos
Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos,
respectivamente, como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio
c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
Ba alcalino terroso
Se calcogênio
Cl halogênio
����
Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos
terrosos.
a) Ca, Mg, Ba.
b) Li, Na, K.
c) Zn, Cd, Hg.
d) Ag, Au, Cu.
e) Pb, Al, Bi.
família dos metais terrosos
Be, Ra.Ba,Sr,Ca,Mg,
����
AB CD
“A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica. 
O elemento “C” é da família do nitrogênio. 
Todos os elementos citados são representativos. 
“B” é metal alcalino e “A” é halogênio. 
O elemento “D” é metal representativo 
Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D
(Z = 12), podemos afirmar que:
VV
VV
VV
FF
VV
A:
B:
C:
D:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2
24/09/2013
17
(Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar
um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria
química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de
informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma
determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma
mensagem em forma de desafio:
“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons 
do seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, 
e do símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”.
X
Y
Z
A senha que o hacker deve digitar é:
a) Ca40C12F15.
b) Ca20C12F31.
c) Ca20C6F15.
d) Ca40C12P15.
e) Ca20C6P15.����
N
S
LO
(Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um
continente, e que os elementos químicos constituam as diferentes
regiões desse território.
A respeito desse “mapa”, são feitas
as seguintes afirmações:
I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
II. As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no
Nordeste e na costa leste desse continente.
III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-
Sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam
propriedades químicas semelhantes.
Dessas afirmações, a) apenas I é correta.
b) apenas I e II são corretas.
c) apenas I e III são corretas.
d) apenas II e III são corretas.
e) I, II e III são corretas.����
Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem
crescente dos raios atômicos:
a) Cs < Rb < K < Na < li.
b) Cs < Li < Rb < Na < K.
c) K < Rb < Na < Cs < Li.
d) Li < Cs < Na < Rb < K.
e) Li < Na < K < Rb < Cs.����
(ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são
feitas as seguintes afirmações:
I. O Cl – (g) é menor que o Cl (g).
II. O Na+(g) é menor que o Na(g).
III. O 20Ca2+(g) é maior que o 12Mg2+(g).
IV. O 17Cl(g) é maior que o 35Br(g).
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:
a) II.
b) II e III.
c) I e II.
d) II, III e IV.
e) I, II e III.
F
VV
VV
F
����
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18
O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com
o do átomo de origem, é respectivamente:
a) menor e maior.
b) menor e menor.
c) maior e maior.
d) maior e menor.
e) maior e igual.
O cátion é MENOR que o átomo de origem
O ânion é MAIOR que o átomo de origem
����
Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros
abaixo nos estados fundamentais,
A = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1
B = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
Temos:
I. “A” possui maior raio atômico
II. “A“ poss\ui maior energia de ionização.
III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal.
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) I, II e III.
no mesmo período
terá maior raio atômico o átomo
de menor número atômico
A > B
verdadeiro
no mesmo período a
a energia de ionização aumenta
da esquerda para a direita
Energia de
Ionização de
A < B 
falso
metal 
ametal 
falso
É correto apenas:
����
São dados cinco elementos genéricos e seus números
atômicos:
A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11).
O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais
elevada é:
a) A.
b) B.
c) C.
d) D.
e) E.
A 17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
3º período
Família 7A
B 15 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3
3º período
Família 5A
C 13 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1
3º período
Família 3A
D 12 1s² 2s² 2p6 3s²
3º período
Família 2A
E 11 1s² 2s² 2p6 3s1
3º período
Família 1A
����
(Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) 
e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kJ/mol, 589,8kJ/mol e 
999,6kJ/mol. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.
1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o
elemento de menor número atômico entre os três.
2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de 
um elemento com apenas um elétron na última camada, o que 
facilita a sua remoção 
3) A energia de ionização do potássio é menor do que a do 
cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois 
elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas 
eletrônicas 
4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais 
próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica 
Está(ao) correto(s) apenas:
a) 1. b) 2.
c) 3 e 4 d) 2 e 4.
c) 3 e 4.
e) 2, 3 e 4.
F
V
V
V
����
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19
(UFPE) O número de elétron na camada de valência de um átomo 
determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento 
ferro (Z = 26), pode-se dizer que:
Possui 4 níveis com elétrons.
2s 21s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
Possui 8 elétrons no subnível “d”.
Deve ser mais eletronegativo que o potássio.
K Fe
Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.
Ru
No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.
3d 5
V
F
V
FV
São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor:
I. O flúor é um halogênio.
II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica.
III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro.
IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro.
São corretas apenas as afirmações:
a) I, II e III.
b) II, III e IV. 
c) I, II e IV.
d) I, III e IV. 
e) I, II, III e IV.
F
At
Cl
Br
I
����
(Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11),
C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:
V F A e C possuem energia de ionização semelhantes.
A 1s² 2s²2p6 3s² 3p4
B 1s² 2s² 2p6 3s1
C 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3
D 1s² 2s² 2p6 3s²
A B C D 
AUMENTA
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
V F A energia de ionização de D é maior que a de B.
V F O raio atômico de C é menor que o de D.
AUMENTA
V F A afinidade eletrônica de B é maior que a de A.
AUMENTA
AFINIDADE ELETRÔNICA
V F O caráter metálico de D é maior que o de C. 
AUMENTA
CARÁTER METÁLICO
O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos 
halogênios.
Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima 
para baixo.
Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o
número atômico.
O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio.
Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:
V F
V F
V F
V F
V F
RAIO ATÔMICO
AUMENTAAUMENTA
AUMENTAAU
M
E
N
T
A
H He
ELETROPOSITIVIDADE1A1A 7A
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20
Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos
halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres
quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.
ALCALINOS 
TERROSOS
HALOGÊNIOS
FAMÍLIA 2A
FAMÍLIA 7A
PERDE 
2 ELÉTRONS 
GANHA 
1 ELÉTRONS 
+ 2 
– 1
����
Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável
formado a partir deste átomo será:
a) – 2.
b) – 1.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
ÚLTIMA 
CAMADA 
3 ELÉTRONS 
PERDE 
3 ELÉTRONS 
+ 3 
X (Z = 13)
����
A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a
camada mais externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma
provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
a) X2Y3.
b) X6Y.
c) X3Y.
d) X6Y3.
e) XY.
X
Y
perde 3 elétrons
ganha 2 elétrons
X3+
Y 2–
X Y
23
����
O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o 
elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula:
a) XY.
b) XY2.
c) X3Y.
d) XY3.
e) X2Y.
X (Z = 20) 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Y (Z = 9)
X perde 2 elétrons X 2+
2s2 2p51s2
Y ganha 1 elétron Y 1 –
12 YX
����
24/09/2013
21
Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se
formando a substância:
Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)
a) NCl e molecular.
b) NCl2 e iônica.
c) NCl2 e molecular.
d) NCl3 e iônica.
e) NCl3 e molecular.
como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente)
Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
N (Z = 7) 1s2 2s2 2p3
NCl
Cl
Cl
NCl3����
Qual das espécies abaixo é uma base?
a) HCN.
b) NaCl.
c) CaO.
d) NH4OH.
e) HNO2.����
A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel.
b) monobase, fraca e insolúvel.
c) dibase, forte e solúvel.
d) tribase, fraca e insolúvel.
e) monobase, forte e solúvel.
Tem uma oxidrila
O cátion é metal alcalino
LiOH: monobase
forte e solúvel
����
A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH.
b) NH4OH.
c) Fe(OH)3.
d) KOH.
e) Zn(OH)2.
A base mais forte, entre as citadas abaixo,
é a que apresenta um metal alcalino (KOH)
����
24/09/2013
22
Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica,
que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a:
a) KOH e hidróxido de potássio.
b) LiOH e hidróxido de lítio.
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
d) NaOH e hidróxido de sódio.
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.
Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
����
Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:
a) é uma base forte e solúvel em água.
b) não reage com o ácido clorídrico.
c) tem uma solubilidade grande em água.
d) a valência do chumbo nesta base é +2.
e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.
hidróxidoPb(OH)2 plumboso
Base FRACA
Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA
Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS
O chumbo nesta base tem CARGA + 2
É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas
����
Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir:
sal hidratadoNaHCO3IV
sal ácidoNaKSO4III
sal duploMg(OH)ClII
sal básicoNa2B4O7. 10 H2OI
A associação correta é:
a) I, III, IV, II.
b) II, IV, III, I.
c) I, II, III, IV.
d) II, III, IV, I.
e) II, III, I, IV.
I
II
III
IV
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