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Tipos de concentração Nome da expressão e seu símbolo Definição Título em massa, ( Porcentagem em massa, (% Título em volume, ( Porcentagem em volume, (% Concentração, C Densidade, d Fração molar do soluto, X2 Fração molar do solvente, X1 Molaridade, M Molalidade, ( Normalidade, N , Exercícios Responda aos itens abaixo com base na tabela dada de solubilidade do sulfato de potássio. T (oC) Coeficiente de solubilidade (g K2SO4/100g H2O) 0 7,35 10 9,22 20 11,11 30 12,97 40 14,76 50 16,50 60 18,17 70 19,75 80 21,40 90 22,80 100 24,10 Calcule a quantidade máxima de K2SO4 que se dissolve totalmente em 200 g de água a 80oC. Calcule a quantidade mínima de água, a 50 oC, necessária para dissolver totalmente 66 g de K2SO4. Calcule a massa de K2SO4 existente em 368,40 g de solução aquosa saturada a 90 oC. Calcule a massa de K2SO4 que precipita ao baixarmos para 0 oC a temperatura de uma solução aquosa desse sal, contendo 90,85 g de K2SO4 em 0,7 Kg de água a 60 oC. Calcule a quantidade de massa de K2SO4 que ainda é possível dissolver totalmente, se aumentarmos para 100 oC a temperatura de uma solução saturada de massa 407,75 g a 50 oC. Obtiveram–se os seguintes resultados na análise de 1L de água do mar: Íons Quantidade de matéria: mol Cátions [Na+]: 0,46 [Mg2+]: 0,05 [Ca2+]: 0,01 [K1+]: 0,01 Ânions [Cl1–]: 0,53 [SO42–]: 0,03 Mostre que a água analisada é eletricamente neutra, apesar de o número total de mol de cátions ser diferente do número total de ânions. A água do mar conduz corrente elétrica? Por que? Uma quantidade igual a 40,0 g de KNO3 foi dissolvida em 190cm3 de H2O, fornecendo 200cm3 de solução. Calcule a concentração e a densidade dessa solução em g/L. Dado: dH2O = 1 g/mL. Quantos gramas de CuSO4.5H20 são necessários para preparar 1 litro de solução aquosa de CuS04, de concentração 32g/L? Dados: Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1. Sabendo-se que 22,4 mL de NH3(g) medidos a 3,0 atm e 273°C, foram totalmente absorvidos em 100 mL de H20, calcule a concentração da solução em g/L. Dados: R = 0,082atm . L/mol . K, N = 14, H = 1. Calcule o título em massa, a porcentagem em massa, o título em volume e a porcentagem em volume de cada componente de uma solução feita pela adição de 50mL de benzeno (d = 0,8g/mL) a 128mL de tetracloreto de carbono (d = 1,25 g/mL). Volume da solução benzeno + tetracloreto de carbono igual a 178 mL. Qual a massa de hidróxido de potássio, KOH, que deve ser dissolvida em 350 mL de álcool etílico, a fim de se obter uma solução a 30% em massa do soluto? Dado: densidade do álcool etílico = 0,8g/mL. Qual o procedimento correto para se preparar a solução do exercício anterior? São dissolvidos 75g de um sal XY em 300g de H2O, dando origem a uma solução de densidade igual a 1,2 g/ mL. Calcule o título em massa desse sal e a concentração em gramas por litro. Calcule a massa de água que deve ser adicionada a 120g de solução aquosa de nitrato de prata, AgN03, a 30% em massa de soluto, para torná–la solução 20% em massa de soluto. Uma solução aquosa de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, foi preparada de modo que cada 100 mL de solução tivesse 68,4 g do sal na temperatura de 20ºC. Sabendo-se que nessa temperatura o grau de dissociação α% do sulfato de alumínio é igual a 60%, calcule A concentração molar do sal na solução. A concentração molar dos íons Al3+ e SO42-. Calcule o equivalente-grama de cada uma das substâncias relacionadas nos grupos abaixo: Ácidos: HCl, H2CO3, H3BO3, H4P2O7, HNO3, H2SO4. Bases: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Pb(OH)4, KOH, Si(OH)4. Sais: KNO3, FeS, Ca3(PO4)2, Fe4[Fe(CN)6]3, K2Cr2O7, Al2(SO4)3. Dados os pesos atômicos: H – 1; Cl – 35,5; C – 12; N –14; S – 16; K – 39; B – 11; P – 31; O – 16; Na – 23; Si – 28; Al – 27; Cr – 52; Mg – 24; Fe – 56; Pb – 207. Calcule o número de equivalente-grama contido nas massas dos ácidos, das bases e dos sais relacionados abaixo: � 217 g de H2CO3. 35,6 g de H4P2O7. 100 g de NaOH. 825 g de Pb(OH)4. 154 g de FeS. 257,85 g de Ca3(PO4)2. � Calcule a normalidade das seguintes soluções. Solução alcoólica feita pela adição de 3,81 g de iodo, I2, em 120 mL de etanol, C2H5OH. Considere desprezível a variação de volume. Calcule a massa de sulfato de sódio hepta–hidratado, Na2SO4.7H2O, que é necessário para se preparar 2 litros de solução aquosa de Na2SO4 0,5 normal. Calcule o volume de solução 2,5 normal de nitrato de potássio que fornece uma massa dessa substância igual a 10,1 g. Calcule a massa de ácido sulfúrico necessária para preparar 500 mL de solução 3N. Calcule: A molalidade de uma solução alcoólica de iodo, I2, sabendo que foram dissolvidas 38,07 g dessa substância em 400 g de etanol, C2H5OH. A quantidade de matéria de iodo necessária para se obter uma solução 2,5 molal de iodo em 1 kg de etanol, C2H5OH. O volume de etanol, C2H5OH (d = 0,8 g/mL), que deve ser utilizado para se obter uma solução de concentração 2 molal de iodo, I2, utilizando-se uma massa dessa substância igual a 101,52 g. Um volume igual a 400 mL de uma solução aquosa 3,0 molar de NaOH foi diluído até um volume final de 300 mL. Calcule a massa de NaOH contida em uma alíquota de 35 mL da solução final. Dados: Na = 23, O = 16 e H = 1. Qual o volume máximo de ácido sulfúrico 0,5 normal que poderemos obter pela diluição de 30 mL de solução de H2SO4 de densidade 1,2g/mL e que apresenta 58,8% de H2SO4 em massa? Dados: H = 1, S = 32 e O = 16. Um volume igual a 100mL de solução aquosa de cloreto de cálcio 0,60 molar é diluído com água até Um volume final de 300mL. Calcule a concentração molar dos ânions cloreto na solução final. Considere o grau de dissociação do sal igual a 100%. Ao se prepararem 2 litros de uma solução de ácido sulfúrico, foram gastos 19,6 gramas desse ácido. Calcule a molaridade da solução e a molaridade final, obtida pela evaporação dessa solução até que o volume ficasse igual a 800mL. Dados: H = 1, S = 32 e O = 16. Considere a reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e ácido fosfórico. Mostre que o número de equivalentes de cada substância que reage e que é produzida é o mesmo. Dados: Ca = 40, Cl = 35,5, H = 1, P = 31 e O = 16. A respeito do exercício anterior, calcule a massa de ácido fosfórico contida num volume de 250mL de solução desse ácido, sabendo-se que esse volume reagiu totalmente com um volume de 400 mL de solução 2,5 molar de cloreto de cálcio. Um volume igual a 15 mL de uma solução de ácido bórico é neutralizado por 30 mL de uma solução de hidróxido de potássio 0,15 normal. Calcule a normalidade e a molaridade da solução ácida. Calcule a quantidade necessária de NaOH em gramas para neutralizar, respectivamente, 2,25 gramas de ácido oxálico e 100 mL de solução 0,1 normal de ácido oxálico. H2C2O4. Dados: Na = 23. O = 16. H = 1 e C = 12. Para neutralizar uma dada massa de hidróxido de sódio que se encontra dissolvida em 500g de água, foram adicionados, sucessivamente, 29,4 gramas de ácido sulfúrico e 25,2 gramas de ácido nítrico. Calcule a massa de hidróxido de sódio inicialmente existente no sistema e a molalidade da solução inicial do hidróxido de sódio. Dados: Na = 23, O = 16, H = 1, S = 32 e N = 14. Um volume igual a 200mL de solução 0,8 molar de H2SO4 foi adicionado a 300mL de solução 1 molar de NaOH. Considerando o volume da solução final igual a 500 mL, calcule: a) se a solução final será ácida, básica ou neutra. b) a normalidade do sal na solução obtida. c) a normalidade do reagente em excesso, se houver, na solução final. Em uma titulação adicionam-se 30 mL de solução aquosa de KOH 0,5 normal, a 25 mL de solução aquosa de HNO3, para completa neutralização. Calcule a normalidade do ácido utilizado e a normalidade do sal formado na solução final.Considere o volume da solução final igual a 55 mL. Um volume de solução aquosa de NaOH igual a 100 mL foi diluído com água até um volume final de 500mL. Verificou-se que 10 mL dessa solução diluída consumiram com sua titulação 20 mL de uma solução 0,1 normal de ácido clorídrico. Calcule a normalidade da solução inicial. Colocaram-se 2,0 mL de ácido fosfórico comercial em um balão volumétrico de 25 mL e completou-se o volume com água destilada. Uma alíquota de 10 mL de solução do balão foi então neutralizado por 20 mL de uma solução 0,10 molar de hidróxido de magnésio. Calcule a molaridade do ácido fosfórico comercial. Numa soluça aquosa de uréia (CO(NH2)2), a massa de uréia é igual a 1/3 da massa de água. Calcule a fração molar da uréia. Massas Molares: Uréia – 60 g/mol; Água – 18 g/mol. Calcule a fração molar do NaOH numa solução aquosa contendo 28% em massa de NaOH. Massas Atômicas: Na – 23; O – 16; H – 1. A fração molar do LiOH numa solução aquosa é igual a 0,2. Calcule a concentração molar sabendo que a densidade dessa solução é igual a 1,2 g/mL. Massas Atômicas: Li –7; O – 16; H – 1. A fração molar do NaF em solução aquosa é igual a 0,15. Calcule a concentração em g/L, sabendo que a densidade da solução é igual a 1250 g/L. Dadas Massas Atômicas: Na – 23; F – 19; O – 16; H – 1. 1) Como se prepara: a) 300 mL de solução de ácido oxálico 0,10 mol/L a partir do reagente sólido dihidratado? b) 500 mL de solução de HNO3 0,2 mol/L a partir do reagente d = 1,63 g/mL e a 62% em massa? 2) Quantos miligramas do soluto estão contidos em cada solução abaixo: a) 300 mL de solução 0,14 mol/L em HNO3. b) 30 mL de solução 0,20 mol/L em Na2SO4. c) 20 mL de solução 0,002 mol/L em AgNO3. 3) Qual a concentração molar de: a) uma mistura de 13 mL de AgNO3 0,13 mol/L e 87 mL de água. b) 67 mL de solução de NaCl 0,1 mol/L diluídos para 450 mL. c) uma mistura preparada diluindo-se 63 mL de HCl 0,1 mol/L para 1 litro de solução. 4) Calcular a concentração em mol/L de cada íon ao dissolver 0,10 g de KBr e 0,20 g de Ca(NO3)2 em 1 litro de solução. 5) Um recipiente contém 400 mL de solução de carbonato de sódio. Uma alíquota de 32,5 mL dessa solução contém 0,65 g do sal. Qual a massa desse sal na solução original? 6) Um béquer contendo 350 mL de solução de nitrato de prata de concentração 200 g/L foi adicionado de 150 mL de água destilada. Qual a concentração da nova solução? 7) Tem-se 20 mL de solução de ácido nítrico de d = 1,15 g/mL e 25% em massa. Determinar a massa do soluto contida nesse volume e a concentração em g/L dessa solução. 8) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 3 mol de H2SO4 em água e em seguida a solução foi diluída para 400 mL. Qual a concentração em g/L dessa solução? 9) Dissolveu-se 9 g NaOH em água e diluiu-se para 225 mL de solução. Determinar a concentração molar dessa solução. 10) 34,5 g de um soluto foram dissolvidos em água e a solução diluída para 250 mL obtendo-se uma solução 3 mol/L. Qual a massa molar do soluto? 11) Qual a massa de ácido nítrico que deverá ser dissolvida em água para preparar 250 mL de solução 5 mol/L dessa espécie química? 12) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 1,11 g de cloreto de cálcio em água suficiente para formar 200 mL de solução. Pede-se a: a) concentração simples; b) concentração molar; c) e a concentração molar em relação aos íons Ca2+ e Cl-. 13) Uma solução aquosa de HCl apresenta densidade igual a 1,185 g/mL e a 36,5 % em massa. Pede-se calcular as suas concentrações molar e em g/L. 14) Juntou-se 400 mL de solução de ácido sulfúrico 0,2 mol/L a 700 mL de solução 6 mol/L do mesmo ácido. Determinar a concentração molar da nova solução. 15) Ao misturar-se 350 mL de uma solução X M de HCl com 150 mL de solução 5 M do mesmo ácido, obtém-se uma solução 2,9 M em HCl. Qual a M da primeira solução? 16) Tem-se 10 mL de uma solução de H2SO4 de d = 1,6 g/mL e 70% em massa. Que quantidade de H2SO4 está contida neste volume? 17) Tem-se 20 mL de solução de HNO3 de d = 1,15 g/mL e 25% em massa. Pede-se: a) a massa de soluto que está contida nos 20 cm3. b) a concentração em g/L. 18) Que massa de H2SO4 é necessária para a obtenção de 20 cm3 de solução 0,5 mol/L desse ácido? 19) Calcular a concentração molar de 300 mL de solução de NaOH que contém 20 g desta substância. 20) Calcular a concentração molar de uma solução de Ca(OH)2 cuja concentração é de 37 g/L. 21) 20 mL de solução de H2SO4 de d = 1,4 g/mL e 50% em massa, são diluídos a 500 mL de solução. Qual a molaridade da solução obtida? 22) Tem-se uma solução de H2SO4 de concentração 196 g/L. Pede-se: a) a concentração molar. b) o volume que deve-se usar para obter, por diluição, 500 mL de solução 1 mol/L. 23) Tem-se 10 mL de uma solução de NaOH de d = 1,2 g/mL que são diluídos a 600 mL dando uma solução 0,4 mol/L. Pede-se a % de NaOH na solução original. 24) 50 mL de uma solução de HNO3 de concentração 20 g/L são diluídos a 300 mL de solução. Qual a concentração molar da solução resultante? 25) Tem-se uma solução de HCl de d = 1,1 g/mL e 25% em massa. Que volume dessa solução deve ser utilizado para se obter 1 litro de solução 0,5 mol/L? 26) De 200 mL de solução de H2SO4 2 mol/L são evaporados 150 mL. Qual a concentração molar da solução resultante? _1317714156.unknown _1317714236.unknown _1317714854.unknown _1317715015.unknown _1317714984.unknown _1317714252.unknown _1317714189.unknown _1317714212.unknown _1317714172.unknown _1317713647.unknown _1317714128.unknown _1317713601.unknown
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