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Soluções

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Considere o volume da solução final igual a 55 mL.
Um volume de solução aquosa de NaOH igual a 100 mL foi diluído com água até um volume final de 500mL. Verificou-se que 10 mL dessa solução diluída consumiram com sua titulação 20 mL de uma solução 0,1 normal de ácido clorídrico. Calcule a normalidade da solução inicial.
Colocaram-se 2,0 mL de ácido fosfórico comercial em um balão volumétri​co de 25 mL e completou-se o volume com água destilada. Uma alíquota de 10 mL de solução do balão foi então neutralizado por 20 mL de uma so​lução 0,10 molar de hidróxido de magnésio. Calcule a molaridade do ácido fosfórico comercial.
Numa soluça aquosa de uréia (CO(NH2)2), a massa de uréia é igual a 1/3 da massa de água. Calcule a fração molar da uréia. Massas Molares: Uréia – 60 g/mol; Água – 18 g/mol.
Calcule a fração molar do NaOH numa solução aquosa contendo 28% em massa de NaOH. Massas Atômicas: Na – 23; O – 16; H – 1.
A fração molar do LiOH numa solução aquosa é igual a 0,2. Calcule a concentração molar sabendo que a densidade dessa solução é igual a 1,2 g/mL. Massas Atômicas: Li –7; O – 16; H – 1.
A fração molar do NaF em solução aquosa é igual a 0,15. Calcule a concentração em g/L, sabendo que a densidade da solução é igual a 1250 g/L. Dadas Massas Atômicas: Na – 23; F – 19; O – 16; H – 1.
1) Como se prepara: 
a) 300 mL de solução de ácido oxálico 0,10 mol/L a partir do reagente sólido dihidratado? 
b) 500 mL de solução de HNO3 0,2 mol/L a partir do reagente d = 1,63 g/mL e a 62% em massa? 
2) Quantos miligramas do soluto estão contidos em cada solução abaixo: 
a) 300 mL de solução 0,14 mol/L em HNO3. 
b) 30 mL de solução 0,20 mol/L em Na2SO4. 
c) 20 mL de solução 0,002 mol/L em AgNO3. 
3) Qual a concentração molar de: 
a) uma mistura de 13 mL de AgNO3 0,13 mol/L e 87 mL de água. 
b) 67 mL de solução de NaCl 0,1 mol/L diluídos para 450 mL. 
c) uma mistura preparada diluindo-se 63 mL de HCl 0,1 mol/L para 1 litro de solução. 
4) Calcular a concentração em mol/L de cada íon ao dissolver 0,10 g de KBr e 0,20 g de Ca(NO3)2 em 1 litro de solução. 
5) Um recipiente contém 400 mL de solução de carbonato de sódio. Uma alíquota de 32,5 mL dessa solução contém 0,65 g do sal. Qual a massa desse sal na solução original? 
6) Um béquer contendo 350 mL de solução de nitrato de prata de concentração 200 g/L foi adicionado de 150 mL de água destilada. Qual a concentração da nova solução? 
7) Tem-se 20 mL de solução de ácido nítrico de d = 1,15 g/mL e 25% em massa. Determinar a massa do soluto contida nesse volume e a concentração em g/L dessa solução. 
8) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 3 mol de H2SO4 em água e em seguida a solução foi diluída para 400 mL. Qual a concentração em g/L dessa solução? 
9) Dissolveu-se 9 g NaOH em água e diluiu-se para 225 mL de solução. Determinar a concentração molar dessa solução.
10) 34,5 g de um soluto foram dissolvidos em água e a solução diluída para 250 mL obtendo-se uma solução 3 mol/L. Qual a massa molar do soluto? 
11) Qual a massa de ácido nítrico que deverá ser dissolvida em água para preparar 250 mL de solução 5 mol/L dessa espécie química? 
12) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 1,11 g de cloreto de cálcio em água suficiente para formar 200 mL de solução. Pede-se a: 
a) concentração simples; 
b) concentração molar; 
c) e a concentração molar em relação aos íons Ca2+ e Cl-. 
13) Uma solução aquosa de HCl apresenta densidade igual a 1,185 g/mL e a 36,5 % em massa. Pede-se calcular as suas concentrações molar e em g/L. 
14) Juntou-se 400 mL de solução de ácido sulfúrico 0,2 mol/L a 700 mL de solução 6 mol/L do mesmo ácido. Determinar a concentração molar da nova solução. 
15) Ao misturar-se 350 mL de uma solução X M de HCl com 150 mL de solução 5 M do mesmo ácido, obtém-se uma solução 2,9 M em HCl. Qual a M da primeira solução? 
16) Tem-se 10 mL de uma solução de H2SO4 de d = 1,6 g/mL e 70% em massa. Que quantidade de H2SO4 está contida neste volume? 
17) Tem-se 20 mL de solução de HNO3 de d = 1,15 g/mL e 25% em massa. Pede-se: 
a) a massa de soluto que está contida nos 20 cm3. 
b) a concentração em g/L. 
18) Que massa de H2SO4 é necessária para a obtenção de 20 cm3 de solução 0,5 mol/L desse ácido? 
19) Calcular a concentração molar de 300 mL de solução de NaOH que contém 20 g desta substância. 
20) Calcular a concentração molar de uma solução de Ca(OH)2 cuja concentração é de 37 g/L. 
21) 20 mL de solução de H2SO4 de d = 1,4 g/mL e 50% em massa, são diluídos a 500 mL de solução. Qual a molaridade da solução obtida?
22) Tem-se uma solução de H2SO4 de concentração 196 g/L. Pede-se: 
a) a concentração molar. 
b) o volume que deve-se usar para obter, por diluição, 500 mL de solução 1 mol/L. 
23) Tem-se 10 mL de uma solução de NaOH de d = 1,2 g/mL que são diluídos a 600 mL dando uma solução 0,4 mol/L. Pede-se a % de NaOH na solução original. 
24) 50 mL de uma solução de HNO3 de concentração 20 g/L são diluídos a 300 mL de solução. Qual a concentração molar da solução resultante? 
25) Tem-se uma solução de HCl de d = 1,1 g/mL e 25% em massa. Que volume dessa solução deve ser utilizado para se obter 1 litro de solução 0,5 mol/L? 
26) De 200 mL de solução de H2SO4 2 mol/L são evaporados 150 mL. Qual a concentração molar da solução resultante?
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