Lista de Exercícios- Solubilidade e Concentração de Soluções

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Curso: Farmácia – Disciplina: Físico-Química – Profa. Me. Flaviane Guzzo Soliani 
Lista 1 – Solubilidade e Concentração de Soluções 
 
Exercícios de 1 a 6: Solubilidade (Módulos 1 e 2) 
A partir do exercício 7: Concentração de soluções (Módulo 3) 
 
1. (U. Anhembi Morumbi-SP) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por 
qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos no final? (R: letra a) 
a) saturada com corpo de fundo. 
b) supersaturada com corpo de fundo. 
c) insaturada. 
d) supersaturada sem corpo de fundo. 
e) saturada sem corpo de fundo. 
2. (PUC-RJ) Observe a figura abaixo, que representa a solubilidade, em g por 100 g de H2O, de 3 sais 
inorgânicos em determinada faixa de temperatura. Identifique a afirmativa correta: (R: letra c). 
 
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura. 
b) O aumento de temperatura favorece a solubilização do Li2SO4. 
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na faixa de temperatura dada. 
d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura. 
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura. 
 
3. (PUC-Campinas-SP) Considerando o gráfico abaixo, adicionam- se, separadamente, 40,0 g de cada um 
dos sais em 100 g de H2O. (R: letra a) 
 
 
 
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4. (UFMG) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio (NaNO3), numeradas de I a VI, foram preparadas, em 
diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns casos, 
o NaNO3 não se dissolveu completamente. O gráfico abaixo representa a curva de solubilidade de NaNO3, 
em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados. (R: letra b). 
 
 
 
5. 
 
(R: letra d) 
 
6. (FUVEST) A figura abaixo representa a curva de solubilidade do KNO3. A solubilidade é dada em gramas 
de KNO3 por 100g de H2O. 
 
Uma solução contendo 25g de KNO3 em 50g de água é resfriada a 10oC. Qual é a quantidade máxima de 
soluto que cristaliza com esse procedimento? (R: letra b) 
a) 10g b) 15g c) 20g d) 25g e) 30g 
 
7. (FCMSCSP) A presença de 3.10-3 g de etanol por mL de sangue, em geral, causa intoxicação. 
Considerando que o volume total de sangue em um adulto é de aproximadamente 7 litros, quantos gramas 
de etanol devem estar presentes no sangue para causar intoxicação? (R: letra e) 
a) 4g b) 6g c) 8g d) 10g e) 21g 
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8. (UM-SP) Misturando-se 60g de um sal sóluvel em 540g de água, a porcentagem em peso dessa solução 
será: (R: letra a) 
a) 10% b) 11% c) 12% d) 90% e) 360% 
 
9. Sabendo que o o ar atmosférico filtrado e seco contém 21% de oxigênio, qual o volume deste gás em 80 
mL de ar? (R: 16,8 mL) 
 
10. (UEL) As concentrações de cátions e ânions em uma solução 0,2 mol/L de sulfato de potássio são, 
respectivamente: (R: letra d) 
a) 0,2 mol/L e 0,2 mol/L 
b) 0,3 mol/L e 0,3 mol/L 
c) 0,3 mol/L e 0,4 mol/L 
d) 0,4 mol/L e 0,2 mol/L 
e) 0,4 mol/L e 0,3 mol/L 
 
11. (FUVEST) Quantas moléculas de H2SO4 são necessárias para preparar 1,0L de solução 0,5 mol/L 
desse ácido? (R: 3,01.1023 moléculas/L) 
 
Desconsiderar o exercício 12 (tema não abordado em sala de aula) 
12. Indique o mecanismo de dissolução em água dos seguintes solutos: (R: letra d) 
I. HCl → H3O+ + Cl- 
II. LiOH → Li+ + OH- 
III. KBr → K+ + Br- 
a) I. dissociação; II. ionização; III. ionização 
b) I. dissociação; II. dissociação; III. ionização 
c) I. ionização; II. dissociação; III. ionização 
d) I. ionização; II. dissociação; III. dissociação 
e) I. ionização; II. ionização; III. ionização 
 
13. No preparo de uma solução aquosa, foram usados 0,4g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que 
a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine seu volume final. (Massas atômicas – Na= 
23; Cl= 35,5). (R: 0,137L) 
 
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14. Numa determinada marca de pasta de dente foram encontrados 1500ppm de flúor. Se o conteúdo do 
tubo tem massa de 120g, qual a quantidade de flúor, em miligramas, contida nele? (R: 180mg) 
 
15. (Mackenzie-SP) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de 
sódio em 50 cm3 de água? (R: letra e) 
a) 200 g/L b) 20 g/L c) 0,08 g/L d) 12,5 g/L e) 80 g/L 
 
16. (Fuvest-SP) O limite máximo de “ingestão diária aceitável” (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, 
é de 5 mg/kg de massa corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração 
de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA. (R: 0,5L) 
 
 
17. (PUC-Campinas-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5,0% (solução aquosa de 5,0% em massa 
de glicose). Para preparar 1,0 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? 
(R: letra d) 
a) 5,0.10-2 b) 0,50 c) 5,0 d) 50 e) 5,0.102 
 
 
18. (UFBA) Uma solução de densidade igual a 1,2 g/mL é formada pela dissolução de 10 g de um sal em 
290 g de H2O. Calcule, em g/L, a concentração desse sal. (R: 40g/L) 
 
 
19. (Vunesp) Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a 
partir de uma solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução 
concentrada: (R: letra b) 
a) 10 mL c) 150 mL e) 450 mL 
b) 100 mL d) 300 mL 
 
 
20. Determine a concentração molar de uma solução de BaCl2 0,8 N. (R: 0,4mol/L). 
 
 
21. Determine o volume de água que se deve adicionar a 2 L de uma solução 0,5 N de KBr, para torná-la 
0,1 N. (R: 10 L). 
 
 
22. Foram dissolvidos 16,987 g de nitrato de prata em 100 mL de água destilada. A solução foi transferida 
para balão volumétrico de 500 mL, o volume completado e a solução homogeneizada. Qual é a concentração 
normal da solução final? E a concentração molar? E a concentração em g/L? (Massas atômicas – 
Ag=107,9u; N=14u; O=16u). (R: 0,2N; 0,2mol/L; 33,974g/L). 
23. Qual a normalidade de uma solução de 500 mL contendo 49 gramas de H2SO4? (DADOS: H= 1U, S= 
32U, O=16U). (R: 2N). 
24. A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos 
gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados: C = 12; H = 1; O =16. (R: letra e) 
 
a) 10 g b) 20 g c) 30 g d) 40 g e) 50 g 
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