Relatório Pratica 02 EQUILÍBRIO QUÍMICO

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DENNIS CABIDELLI
FRANCIELY CORREIA 
MATHEUS ESTEVES
THIAGO SILVA ALVES
EQUILÍBRIO QUÍMICO 
Aracruz, 2015
DENNIS CABIDELLI
FRANCIELY CORREIA 
MATHEUS ESTEVES
THIAGO SILVA ALVES
EQUILÍBRIO QUÍMICO
Trabal
ho apresentado pelos alunos do 2º Período
 do 
Curso Licenciatura em Química
, do turno 
noturno
, à disciplina de 
Química Analítica Qualitativa
, sob orientação d
o
 professor 
Pedro
, do Instituto Federal do Espírito Santo.
Aracruz, 2015
OBJETIVOS
Caracterizar o estado de equilíbrio de sistemas químicos; reconhecer os fatores que influenciam no equilíbrio químico: Principio de Le Chatelier.
MATERIAIS E REAGENTES 
3 béqueres com 50 mL de capacidade;
3 conta-gotas;
8 tubos de ensaio; 
Suporte para tubos de ensaio;
2 pipetas graduadas de 2 mL;
Fio de cobre;
Balão Volumétrico;
Pêra de segurança;
Água destilada;
K2CrO4 0,1 mol/L;
K2CrO7 0,1 mol/L;
HCl 1 mol/L;
NaOH 1 mol/L;
BaCl2;
Ácido Nítrico concentrado.
PROCEDIMENTO
No suporte, foi adicionado 2mL de K2Cr2O7 0,1 mol/L (dicromato de potássio, substancia de cor alaranjada) em 2 tubos de ensaio. Em um deles colocou-se 0,5mL (aproximadamente 10 gotas) de solução 1 mol/L de NaOH. Depois de compararmos as cores das soluções, no mesmo tubo, foi adicionado 1mL de solução 1 mol/L de HCl. Agitou-se e comparamos as cores das soluções novamente. Escreveu-se as equações e anoutou-se na tabela os resultados.
No suporte, foi adicionado 2mL de K2Cr2O4 0,1 mol/L (cromato de potássio, substancia de cor amarela) em 2 tubos de ensaio. Em um deles adicionou-se 0,5mL de HCl 1 mol/L. Após compararmos as cores das soluções, no mesmo tubo, adicionou-se 1mL de solução 1 mol/L de NaOH. Agitou-se e comparamos novamente as cores das soluções. Escrevemos as equações e anotamos na tabela os resultados.
Em um tubo contendo Cr2O42- 1mol/L, adicionaram-se 4 gotas de solução 0,1 mol/L de BaCl2. Agitou-se e observamos se houve formação de precipitado. Escrevemos as equações e anotamos na tabela os resultados.
Em um tubo contendo Cr2O72- 1 mol/L, foram adicionadas 10 gotas de solução 1 mol/L de HCl. Agitou-se e observamos se houve formação de precipitado. Escrevemos as equações e anotamos na tabela os resultados.
Em um tubo contendo Cr2O42- 0, 1mol/L, adicionou-se 1 mL de solução 1 mol/L de NaOH. Agitou-se, observamos, e foram adicionadas 2 gotas de solução 0,1 mol/L de BaCl2. Foram anotados na tabela ambos os resultados.
Em um tubo contendo Cr2O72- 0,1 mol/L, adicionou-se 1 mL de solução 1 mol/L de NaOH. Agitou-se, observamos e adicionaram-se 2 gotas de solução 0,1 mol/L de BaCl2. Comparamos os 2 tubos entre si e com os tubos dos itens C e D. Depois, anotou-se a justifica das semelhanças e diferenças.
Em um tubo contendo Cr2O72- 0,1 mol/L, adicionou-se 1 mL de solução 1 mol/L de HCl. Agitou-se, observamos e foram adicionadas 4 gotas de solução 0,1 mol/L de BaCl2.
RESULTADOS E DISCUSSÃO GERAL
RESULTADOS 
Ao ser adicionado 0,5 mL de solução 1 mol/L de NaOH, o dicromato (substância de cor alaranjada) mudou sua cor para amarelo. Depois de adicionar 1 mL de solução 1 mol/L de HCl ao mesmo tubo, sua cor retorna ao alaranjado. 
Cr2O7-2(aq) + 2 OH-(aq) → 2 CrO4-2(aq) + H2O(l)
Obs.: Em pH ácido temos dicromato. Quando aumentamos a concentração do íon HO-, a reação se desloca favorecendo a formação do íon CrO4-2.
Ao ser adicionado 0,5 mL de solução 1 mol/L de HCl, o cromato (substância de cor amarela) mudou sua cor para alaranjado. Depois de adicionar 1 mL de solução 1 mol/L de NaOH ao mesmo tubo, sua cor retorna ao amarelo. 
2 CrO4-2(aq) + 2 H+(aq) → Cr2O7-2(aq) + H2O(l)
Obs.: Em pH básico temos cromato. Quando aumentamos a concentração do íon H+, a reação se desloca favorecendo a formação do íon Cr2O7-2.
Ao ser adicionadas 4 gotas de solução 0,1 mol/L de BaCl2, na solução de cromato, ocorreu precipitação. 
2 CrO4-2(aq) + Ba2+(aq) ↔ 2 BaCrO4(s)
Obs.: O íon Ba2+ reage com CrO4-2 formado cromato de bário (substancia sólida). 
Ao ser adicionadas 10 gotas de solução 1 mol/L de HCl, na solução de dicromato, não houve precipitação ou qualquer outra mudança visível.
Cr2O7-2(aq) + HCl(aq) ↔ Cr2O7-2(aq) + H+(aq)
Obs.: Nessa prática, ocorreu o aumento da concentração do íon H+, consequentemente deixando o pH mais ácido e também acelerando o equilíbrio da reação caso ainda estivesse no processo. 
Ao ser adicionado 1 mL de solução 1 mol/L de NaOH, na solução de cromato, houve uma intensificação de cor. Depois de adicionadas 2 gotas de solução 0.1 mol/L de BaCl2, ocorreu precipitação.
CrO4-2(aq) + NaOH(aq) ↔ CrO4-2(aq) + OH-(aq)
 2 CrO4-2(aq) + Ba2+(aq) ↔ 2 BaCrO4(s)
Obs.: Nessa prática, ocorreu o aumento da concentração do íon OH-, consequentemente deixando o pH mais básico. A intensificação da cor pode ter ocorrido devido a aceleração do equilíbrio da reação que favorece a formação do íon CrO4-2.
Ao ser adicionado 1 mL de solução 1 mol/L de NaOH, na solução de dicromato, houve uma mudança de cor (semelhante a prática do item “a”). Depois de adicionadas 2 gotas de solução 0.1 mol/L de BaCl2, ocorreu precipitação.
Cr2O7-2(aq) + 2 OH-(aq) → 2 CrO4-2(aq) + H2O(l)
 2 CrO4-2(aq) + Ba2+(aq) ↔ 2 BaCrO4(s)
Obs.: Percebemos que a precipitação ocorreu semelhantemente a prática do item “c”. Comparando a prática do item “d” com a do item “f”, percebemos que não existe semelhança pois no item “d” não ocorre mudança de cor nem precipitação. 
Ao ser adicionado 1 mL de solução 1 mol/L de HCl, na solução de dicromato, não houve mudança de cor ou qualquer outra mudança visível. Depois de adicionadas 4 gotas de solução 0.1 mol/L de BaCl2, não ocorreu precipitação.
Cr2O7-2(aq) + HCl(aq) ↔ Cr2O7-2(aq) + H+(aq)
Cr2O7-2(aq) + Ba2+(aq) ↔ Cr2O7-2(aq) + Ba2+(aq)
Obs.: Nessa prática, ocorreu o aumento da concentração do íon H+, consequentemente deixando o pH mais ácido e também acelerando o equilíbrio da reação caso ainda estivesse no processo. 
DISCUSSÃO 
 Foi possível notar que o BaCl2 não reage com o dicromato formando precipitado como aconteceu com o cromato. Também notamos que a formação de cromato é favorecida em meios aquosos básicos. Diferentemente da formação do dicromato que é favorecida em meios aquosos ácidos. 
CONCLUSÃO
 Apesar das dificuldades, obtivemos sucesso em todos os testes realizados. 
Tabela 1 – Resumo dos resultados
	Prática 1
	Mudou a cor de alaranjado p/ amarelo e amarelo p/ alaranjado.
	Prática 2
	Mudou a cor de amarelo p/ alaranjado e alaranjado p/ amarelo.
	Prática 3
	Ocorreu precipitação.
	Prática 4
	Não ocorreu mudança de cor nem precipitação.
	Prática 5
	Não ocorreu mudança de cor. Ocorreu precipitou.
	Prática 6
	Mudou a cor de alaranjado p/ amarelo e ocorreu precipitação.
	Prática 7
	Não ocorreu mudança de cor nem precipitação.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/23323/Equilibrio%20cromato-dicromato.pdf?sequence=1.