Química Geral

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Número de NOX: é o número que mede a carga real ou aparente de uma espécie química.
Ácidos: são espécies capazes de receber um par de elétrons.
Bases: espécies doadoras de par de elétrons
Sais: compostos iônicos que em meio aquoso se dissociam liberando pelo menos um cátion diferente do H+ ou um ânion diferente do OH-
Solução: é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes.
Soluto geralmente em menor quantidade.
Soluto molecular: é formado por moléculas e que não se dissociam
Soluto iônico: o soluto não apenas se dissolve, mas se separa em íons.
Substância pura: ponto de fusão e ebulição constantes.
Mistura: ponto de fusão e ebulição varia. 
Ponto de fusão variado: azeotrópica 
Ponto de ebulição variado: eutética
Concentração: é a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução – g/L
Diluição: é adicionar solvente mantendo a quantidade de soluto constante 
Preparo de solução: materiais necessários, pesagem, dissolver a massa ou diluir volume em questão, aferir o volume e transferir para um frasco apropriado e rotular.
Titulação: determina a concentração de uma substância desconhecida numa solução de concentração desconhecida, reagindo com uma solução de concentração conhecida, juntamente com um indicador.
Soluto X Solvente: saturada; supersaturada e insaturada.
Efeito coligativo: é uma modificação em certas propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto não volátil, a qual só depende do nº de partículas dissolvidas e não de sua natureza.
Efeito tonoscópico: consiste na diminuição da pressão de vapor do solvente quando se adiciona um soluto não volátil.
Efeito ebuliscópico: consiste no aumento da temperatura de ebulição do solvente quando se adiciona um soluto não volátil, explicada pelo aumento da intensidade das forças interativas, pela presença das partículas do soluto.
Efeito crioscópico: consiste na diminuição da temperatura de congelamento ou fusão do solvente quando se adiciona um soluto não volátil.
Efeito Osmoscópico: consiste na variação da pressão osmótica entre duas soluções separadas entre sí por uma membrana semi-permeável ou de uma solução com solvente puro. 
A PRESSÃO DE VAPOR DA SOLUÇÃO É MENOR DO QUE A DO SOLVENTE PURO.
Reagente Limitante: o reagente que é consumido.
Reação de síntese: um único composto é obtido a partir de dois componentes.
Reação de decomposição: ocorre quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. 
Reação de simples troca: quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples ou composta.
Reação de dupla troca: quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias.
Reação exotérmica: liberação de calor.
Reação endotérmica: absorção de calor.