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Fechar QUÍMICA GERAL Simulado: CCE0032_SM_201501299859 V.1 Aluno(a): JOSE LUIZ PEREIRA DA SILVA Matrícula: 201501299859 Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 27/05/2016 00:06:21 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201502139453) Pontos: 0,1 / 0,1 A Tabela Periódica atual é formada por 114 elementos distribuídos em 7 linhas horizontais, cada uma sendo chamada de período e 18 linhas verticais denominadas de famílias. Os elementos pertencentes ao mesmo período possuem o mesmo número de camadas de elétrons. São elementos da família dos Halogênios: Nitrogênio, Iodo e Sódio. Cloro, Flúor e Bromo. Boro, Alumínio e Cromo. Carbono, Índio e Flúor. Oxigênio, Silício e Polônio. 2a Questão (Ref.: 201502136472) Pontos: 0,1 / 0,1 Um composto químico possui estrutura química única e é formado por uma razão fixa de átomos dispostos espacialmente num arranjo mantido por ligações químicas. Esse arranjo único é chamado de: composto. elementos. moléculas. ligações. átomos. 3a Questão (Ref.: 201501427814) Pontos: 0,1 / 0,1 A impressão desta página consumiu cerca de 8 mg de tinta. Calcule a massa e o número de átomos de carbono utilizados para imprimir esta página, supondo que 90% da massa de tinta seja constituída pelo elemento carbono. 7,2 mg e 3,6.1020 átomos de carbono. 7,2 mg e 3,6.1021 átomos de carbono. 0,72 mg e 3,6.1020 átomos de carbono. 77,2 mg e 3,6.1019 átomos de carbono. 0,72 mg e 6.1023 átomos de carbono. 4a Questão (Ref.: 201501427402) Pontos: 0,1 / 0,1 A primeira etapa de recuperação do magnésio da água do mar consiste na precipitação de hidróxido de A primeira etapa de recuperação do magnésio da água do mar consiste na precipitação de hidróxido de magnésio com óxido de cálcio, por meio da reação química balanceada representada abaixo. Mg2+(aq) + CaO(s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + Ca2+(aq). A massa de óxido de cálcio necessária para precipitar 116,6 g de hidróxido de magnésio é: 112,2 g. 56,1 mg. 121,1 kg. 58,3 kg. 116,6 mg. 5a Questão (Ref.: 201501339355) Pontos: 0,1 / 0,1 Considere as seguintes potenciais padrão de redução : Semi reações Eo, V Cu2+(aq) + 2e‐ <==> Cu(s) 0.34 MnO4‐(aq) + 2H2O(l) + 3e‐ <==> MnO2(s) + 4OH‐(aq) 0.59 O2(g) + 2H3O+(aq) + 2e‐ <==> H2O2(aq) + 2H2O(l) 0.68 e as seguintes reações reações de transferência de elétrons: I. H2O2(aq) + 2H2O(l) + Cu 2+(aq) <==> O2(g) + 2H3O +(aq) + Cu(s) II. 2MnO4 (aq) + 4H2O(l) + 3Cu(s) <==> 3Cu 2+(aq) + 2MnO2(s) + 8OH (aq) III.2MnO4 (aq)+10H2O(l)+ 3H2O2(aq)<==>3O2(g)+6H3O +(aq)+2MnO2(s)+8OH (aq) Qual das reações acima serão espontâneas nas condições padrão? I e III II somente I somente I, II e III II e III
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