AV QUÍMICA BIOLÓGICA

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1.
	Ref.: 7792032
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dados: 26Fe56 
		
	 
	6
	
	2
	
	18
	
	16
	 
	14
	
	
	 2.
	Ref.: 4122285
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em praticamente todas as salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e grupos, de acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: 
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de transição (externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser observado por meio da distribuição eletrônica. 
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. 
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem a tendência de receber elétrons. 
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, aumentam da esquerda para a direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos. 
Assinale a alternativa correta. 
		
	
	F - V - F - V. 
	 
	V - F - V - F. 
	
	V - F - F - V. 
	
	F - F - V - V. 
	
	V - V - V - V. 
	
	
	 3.
	Ref.: 7792578
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	No artigo de Thomson conhecido como ''descoberta'' do que conhecemos hoje como elétrons, o pesquisador demonstrou que as partículas em raios caóticos eram carregadas e possuem massas. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
		
	
	Níveis e subníveis de energia
	
	Núcleo e eletrosfera
	 
	Cargas positivas e negativas
	
	Grandes espaços vazios
	
	Orbitais
	
	
	 
		
	ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
	 
	 
	 4.
	Ref.: 4023279
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: 
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor 
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente: 
		
	
	138 kg
	
	64 kg
	 
	23 kg
	
	43 kg
	
	74 kg
	
	
	 5.
	Ref.: 4023289
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4�2��4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4�2��4 e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
		
	
	18,0
	
	18,2
	
	18,8
	
	18,6
	 
	18,4
	
	
	 6.
	Ref.: 7794712
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(Fesp-PE) Antes de um funileiro soldar peças de zinco galvanizadas, ele as limpa com uma solução de "ácido muriático" (ácido clorídrico).
Assinale a equação que melhor representa a reação que ocorre acima, bem como sua classificação.
		
	
	Zn + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2; reação de dupla troca
	
	ZnO + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2O; reação de oxirredução
	
	ZnO + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2O; reação de decomposição
	
	ZnO + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2; reação de decomposição
	 
	ZnO + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2O; reação de dupla troca
	
	
	 
		
	ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA
	 
	 
	 7.
	Ref.: 4020290
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Um analista pode identificar através da curva de aquecimento a composição de uma amostra. O gráfico abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma amostra. 
 
Essa curva corresponde a:
 
		
	 
	Mistura azeotrópica. 
	
	Substância pura composta. 
	
	Mistura homogênea. 
	 
	Mistura eutética. 
	
	Substância pura simples. 
	
	
	 8.
	Ref.: 4020285
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Em um laboratório de análises químicas utilizamos as pipetas automáticas para a tomada de volumes. Esses instrumentos normalmente são expressos em mililitro ou microlitro.  Com base nessas informações a expressão 
 
é equivalente a:
		
	 
	2,2 x 10-1 L. 
	
	2,2 x 1-2 L.
	
	2,2 x 104 L. 
	
	2,2 x 10-4 L. 
	
	2,2 x 102 L. 
	
	
	 
		
	00479-TESA-2009: LIGAÇÕES QUÍMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS
	 
	 
	 9.
	Ref.: 5220307
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(UEM - PR)
Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.
		
	 
	Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
	
	A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
	
	O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.
	
	O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
	
	As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio correspondem a ligações iônicas.
	
	
	 10.
	Ref.: 5220305
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(Mack-SP)
Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é:
(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I)
		
	 
	KF
	
	 F2
	
	NaI
	
	KI
	
	HI